அயனிப் பிணைப்பு: அது என்ன?, பண்புகள், எடுத்துக்காட்டுகள் மற்றும் பல

Un அயனி பிணைப்பு இது வேதியியல் தனிமங்கள், உலோக மற்றும் உலோகம் அல்லாத அணுக்களுக்கு இடையே ஏற்படும் ஒரு இணைப்பாகும், அதன் விளைவு மின்காந்த ஆற்றலால் சார்ஜ் செய்யப்படும் ஒரு மூலக்கூறை உருவாக்குகிறது, ஆனால் இது ஒரு எளிய செயல்முறை அல்ல, எனவே இதில் என்ன இருக்கிறது என்பதைக் கண்டறிய உங்களை அழைக்கிறோம். கட்டுரை.

அயனிப் பிணைப்பு என்றால் என்ன?

இது அ அயனி பிணைப்பு, எலக்ட்ரோவலன்ட் பிணைப்பு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, ஏற்கனவே நாம் ஏற்கனவே முன்னேறியுள்ளோம், இது பொதுவாக உலோக மற்றும் உலோகம் அல்லாத அணுக்களுக்கு இடையில் நிகழ்கிறது, இது எலக்ட்ரான்களின் நிலையான பரிமாற்றத்தால் ஒன்றிணைகிறது, இதன் விளைவாக இருப்பு உள்ளது. ஒரு மூலக்கூறின் சார்ஜ் மின்காந்த சக்தி, இது அயன் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

எலக்ட்ரானிக் டிரான்ஸ்மிஷன் ஏ அயனி பிணைப்பு இது எப்போதும் ஒரு உலோக அணுவிலிருந்து உலோகம் அல்லாத அணுவிற்கு நிகழ்கிறது, அல்லது அதைச் சிறப்பாகச் சொல்வதானால், அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் முறையில் சார்ஜ் செய்யப்பட்டவை முதல் குறைந்த சார்ஜ் உள்ளவை வரை. இதற்குக் காரணம், வெவ்வேறு அறிகுறிகளின் துகள்களுக்கு இடையில் ஏற்படும் ஈர்ப்பு விசையின் காரணமாக தொழிற்சங்கம் நடைபெறுகிறது, அதன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குணகத்தில் உள்ள வேறுபாடு பாலிங் அளவில் 1,7 ஐ விட அதிகமாகவோ அல்லது சமமாகவோ உள்ளது.

என்பதை தெளிவுபடுத்துவது நல்லது, இருப்பினும் அ அயனி பிணைப்பு இதன் விளைவாக வரும் கோவலன்ட்டிலிருந்து வேறுபடுத்தப்படுகிறது, இது இரண்டு அணுக்களின் வெளிப்புறப் பகுதியில் அமைந்துள்ள மின்னணு ஜோடிகளின் பகிரப்பட்ட பயன்பாடாகும், உண்மையில் தூய அயனி பிணைப்பு இல்லை, ஆனால் ஒரு தரநிலை பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது உண்மையில் கோவலன்ட் பிணைப்பின் மிகைப்படுத்தலாகும். இந்த நிகழ்வுகளில் நடத்தையை விளக்குவது மற்றும் அணு பகுப்பாய்வை மேற்கொள்வது நடைமுறைக்குரியது.

எனவே, இந்த இணைப்புகளில் கோவலன்ஸின் விளிம்பிற்கு எப்போதும் இடமிருக்கிறது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். எனினும், மாறாக போலார் கோவலன்ட் பாண்ட் இது பொதுவாக துருவ மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகிறது, அயனிகள் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை துருவத்தைக் கொண்டிருக்கவில்லை, மாறாக அவை ஒரு வகையான மின்னூட்டத்தால் ஆற்றலுடையவை.

இதன் காரணமாக, ஒரு நேர்மறை அடையாளத்துடன் மட்டுமே சார்ஜ் இருந்தால், நாம் ஒரு கேஷனை எதிர்கொள்வதைக் காண்போம், மேலும் ஒரு அயனியை எதிர்கொள்வோம்.

ஒரு அயனி பிணைப்பு எவ்வாறு உருவாகிறது?

ஒரு அணு ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களை விட்டுவிட்டு நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனி அல்லது கேஷன் ஆக மாறும்போது இது நிகழ்கிறது. நினைவில் கொள்ள வேண்டிய ஒன்று என்னவென்றால், எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுக்கும் திறன் உலோகங்களின் சிறப்பியல்பு.

இப்போது மற்றொரு அணு ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களைப் பெறும்போது அது எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனி அல்லது அயனியாக மாறுகிறது. எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதற்கான இந்த தரம் உலோகம் அல்லாத தனிமங்களால் பெறப்படுகிறது.

எதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் ஒன்றிணைந்த தருணத்தில், ஒரு மின்னியல் ஈர்ப்பு உருவாகிறது, அப்போதுதான் எலக்ட்ரான் உருவாகிறது. அயனி பிணைப்பு.

அயனிப் பிணைப்புகளின் சிறப்பியல்புகள்

இந்த வகை இணைப்பின் பொதுவான பண்புகள் பின்வருமாறு:

• இது வலுவான தன்மையின் இணைப்பு. கேள்விக்குரிய அயனிகளின் வகுப்பிலிருந்து, இந்த அணு இணைப்பின் வலிமை மிகவும் கூர்மையாக இருக்கும், எனவே இந்த சேர்மங்களின் ஏற்பாடு மிகவும் கடினமான படிக லட்டுகளை உருவாக்கும் போக்கைக் கொண்டுள்ளது.
• இது பொதுவாக திடமான கூறுகளை உருவாக்குகிறது. சாதாரண வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்த நிலைகளில், அவை பொதுவாக ஒரு திடமான, படிக, கன மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்ட கலவை கூறுகளை உருவாக்கி, உப்புகள் என்று அழைக்கப்படுவதை உருவாக்குகின்றன. உருகிய உப்புகள் என்று அழைக்கப்படும் அயனி திரவங்களும் உள்ளன, அவை கண்டுபிடிக்க மிகவும் எளிதானது அல்ல, ஆனால் அவற்றின் பயன்பாடுகளால் மிகவும் பல்துறை ஆகும்.
• அவை அதிக அளவு இணைவைக் கொண்டுள்ளன. 300 டிகிரி செல்சியஸ் மற்றும் 1000 டிகிரி செல்சியஸ் வரை உள்ள உருகுநிலை மற்றும் இந்த சேர்மங்களின் கொதிநிலை சாதாரண சராசரியை விட அதிகமாக இருக்கும், இதற்கு இடையே இருக்கும் மின் ஈர்ப்பை உடைக்க அதிக அளவு ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது. அணுக்கள்.

• நீரில் கரையக்கூடியது. இந்த செயல்முறையின் மூலம் பெறப்பட்ட பெரும்பாலான உப்புகள் பொதுவாக நீர் மற்றும் பிற நீர்வாழ் கரைசல்களின் முன்னிலையில் நீர்த்தப்படுகின்றன, அவை மின்சார இருமுனையைக் கொண்டவை, அதாவது எதிர்மறை மற்றும் நேர்மறை துருவத்தைக் கொண்டுள்ளன.
• மின்சார ஓட்டுநர். திட நிலையில் உள்ள உப்புகள் மின்சாரத்தை கடத்தும் ஒரு பொருளைக் கொண்டிருக்கவில்லை, ஏனெனில் அவற்றின் அயனிகள் மின் நெட்வொர்க்கில் அசையாத சூழ்நிலைகளில் அமைந்துள்ளன. மாறாக, ஒரு அக்வஸ் மீடியத்தில் உப்பு கரைந்தவுடன், அவை மின்சாரத்தின் திறமையான கடத்திகளாக மாறும், ஏனெனில் அந்த நிலையில் அவை அயனிகளான மொபைல் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களைக் கொண்டுள்ளன.
• அயனிப் பிணைப்புகள் கால அட்டவணையின் I மற்றும் II குழுக்களில் காணப்படும் உலோகங்களுக்கும், VI மற்றும் VII குழுக்களில் உள்ள உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கும் இடையில் மட்டுமே ஏற்படும்.

அயனிப் பிணைப்பின் பண்புகள்

இந்த கட்டுரையின் முந்தைய பிரிவுகளில் அவற்றில் பலவற்றை நாங்கள் ஏற்கனவே மேம்படுத்தியுள்ளோம், ஆனால் அறிவை முறைப்படுத்த, அவற்றின் பண்புகளை நாங்கள் பட்டியலிடப் போகிறோம், அவை பின்வருமாறு:

• அவை உடையக்கூடிய வகை படிக லட்டுகளை உருவாக்கும் வாய்ப்புகள் உள்ளன: நாம் அதை ஒரு அணு அளவில் கவனிக்க வேண்டும் என்றால், ஒரு அயனி படிகமானது ஒரு வழக்கமான முப்பரிமாண அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, இது ஒன்றிணைக்கும் கேஷன் மற்றும் அயனியால் ஆனது.
• திட நிலையில் இருக்கும்போது அவை மின்சாரம் நடுநிலையானவை, எனவே அவை கடத்தும் பொருட்கள் அல்ல.
• அவை மிக அதிக கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன: அயனிகளுக்கு இடையே உள்ள ஈர்ப்பு விசை அதிகமாக இருப்பதால், அவற்றைப் பிரிக்க அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.
• அதிக கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் இருப்பதால் அவை அறை வெப்பநிலையில் இருக்கும் போது திடப்பொருளாக மாறும்.
• அவை ஒரு நீர்நிலை ஊடகத்தில் கரைக்கப்படும் போது, ​​அவை ஒரு திட நிலையில் இருக்கும்போது என்ன நடக்கிறது என்பதற்கு மாறாக, மின்சாரத்தின் சிறந்த கடத்திகளாகும்.

அயனிகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்

கட்டுரையின் இந்த பிரிவில், இந்த செயல்முறையின் மூலம் பெறக்கூடிய அயனிகளின் சில எடுத்துக்காட்டுகளைக் காண்பிப்போம் அயனி பிணைப்பு:

புளோரைடுகள் (F-). அவை ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலத்திலிருந்து (HF) பெறப்பட்ட கத்தோடிக் உப்புகளாகும், மேலும் அவை பல் பயன்பாட்டிற்கான பற்பசைகள் மற்றும் பிற தயாரிப்புகளின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

சல்பேட்ஸ் (SO42-). சல்பூரிக் அமிலத்திலிருந்து (H2SO4) உற்பத்தி செய்யப்படும் உப்புகள் அல்லது எஸ்டர்கள், ஒரு உலோகத்துடன் இணைக்கப்படும்போது, ​​கட்டுமானப் பொருட்களைத் தயாரிப்பதற்கான மொத்தப் பொருட்கள் முதல் மாறுபட்ட ரேடியோகிராஃபிக்கான உள்ளீடுகள் வரை பல வேறுபட்ட நடைமுறை பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன.

நைட்ரேட்டுகள் (NO3-). நைட்ரிக் அமிலத்திலிருந்து (HNO3) பெறப்படும் உப்புகள் அல்லது எஸ்டர்கள், பொட்டாசியத்துடன் கலக்கும் போது துப்பாக்கித் தூள் தயாரிப்பிலும், உரங்களாகப் பயன்படுத்தப்படும் பல இரசாயன சூத்திரங்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

மெர்குரி II (Hg+2). இந்த விஷயத்தில், பாதரசத்திலிருந்து பெறப்படும் ஒரு கேஷன் பற்றி நாங்கள் குறிப்பிடுகிறோம், இது மெர்குரிக் கேஷன் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் இது அமில pH உள்ள ஒரு ஊடகத்தில் மட்டுமே நிலைத்தன்மையை அடைகிறது.

பெர்மாங்கனேட்டுகள் (MnO4-). பெர்மாங்கனிக் அமிலத்தின் (HMnO4) விளைவாக உருவாகும் உப்புகள், ஒரு கூர்மையான ஊதா நிறம் மற்றும் வலிமையான ஆக்ஸிஜனேற்ற சக்தியைக் கொண்டுள்ளன, இது சாக்கரின் தொகுப்பு, கழிவுநீரைச் சுத்திகரிப்பு மற்றும் கிருமிநாசினிகள் தயாரிப்பதில் பயன்படுத்தப்படலாம்.