உலோகங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

கால அட்டவணையின் மையத்திலும் இடதுபுறத்திலும் காணப்படும், உலோகங்களை மேலும் கார உலோகங்கள், கார பூமி உலோகங்கள், மாற்றம் உலோகங்கள் மற்றும் அடிப்படை உலோகங்கள் என வகைப்படுத்தலாம். என்பதை இந்த பதிவின் மூலம் தெரிந்து கொள்ளுங்கள் உலோக பண்புகள்!

அனைத்து உலோகங்களிலும் பொதுவான பண்புகள்

பொதுவாக உலோகங்கள் கடத்திகளாகும், அதிக மின் கடத்துத்திறன் மற்றும் அதிக வெப்ப கடத்துத்திறன் கொண்டவை, பொதுவாக இணக்கமான மற்றும் நீர்த்துப்போகும், அழுத்தத்தின் கீழ் பிளவுபடாமல் சிதைந்துவிடும், எடுத்துக்காட்டாக ஒரு உலோகத்தை சுத்தியலால் அடிப்பது உலோகத்தை "பள்ளம்" செய்யும், துண்டுகளாக உடைக்காது.

உலோகங்களின் மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் இடமாற்றம் செய்யப்படுவதால் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன, இதன் பொருள் எலக்ட்ரான்கள் எந்த அணுவிலும் தடுக்கப்படவில்லை, மாறாக உலோகம் முழுவதும் நகர்த்த முடிகிறது. 

தி உலோகங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் அவை எலக்ட்ரான்களின் கடலில் உட்பொதிக்கப்பட்ட அணுக்களின் தொகுப்பாகக் காணப்படுகின்றன, அவை அதிக நகரும், இது உலோகத்தின் கடத்துத்திறனில் மிகவும் கருவியாகும்.

தி உலோகங்கள் அவை பெரும்பாலும் எலக்ட்ரான்களை இழப்பதன் மூலம் கேஷன்களை உருவாக்க முனைகின்றன, ஒரு உதாரணம் காற்றில் உள்ள ஆக்ஸிஜனுடன் எதிர்வினை பல்வேறு கால அளவுகளில் ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது (இரும்பு பல ஆண்டுகளாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது, பொட்டாசியம் நொடிகளில் எரிகிறது), மாற்றம் உலோகங்கள் (இரும்பு, தாமிரம், துத்தநாகம் போன்றவை. , மற்றும் நிக்கல்) மிகவும் மெதுவாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன, ஏனெனில் அவை உட்புறத்தை பாதுகாக்கும் ஒரு செயலற்ற ஆக்சைடு அடுக்கை உருவாக்குகின்றன. 

பல்லேடியம், பிளாட்டினம் மற்றும் தங்கம் போன்றவை வளிமண்டலத்துடன் வினைபுரிவதில்லை, சில உலோகங்கள் அவற்றின் மேற்பரப்பில் ஆக்சைட்டின் தடுப்பு அடுக்கை உருவாக்குகின்றன, அவை அதிக ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளால் ஊடுருவ முடியாது, இதன் விளைவாக அவை பளபளப்பான தோற்றத்தையும் நல்ல தோற்றத்தையும் தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன. பல தசாப்தங்களாக கடத்துத்திறன் (அலுமினியம், மெக்னீசியம், சில இரும்புகள் மற்றும் டைட்டானியம் போன்றவை).

கனிமங்களின் பொதுவான பண்புகள்

கனிமவியலாளர்கள் தாதுக்களின் இயற்பியல் பண்புகளைப் பயன்படுத்தி ஒரு மாதிரியைப் பொருத்த உதவுகிறார்கள்; பல சோதனைகள் புலத்தில் எளிதாக நிறைவேற்றப்படுகின்றன, மற்றவர்களுக்கு ஆய்வக உபகரணங்கள் தேவைப்படுகின்றன. 

கனிமங்களின் பின்வரும் இயற்பியல் பண்புகளை ஒரு கனிமத்தை அடையாளம் காண எளிதாகப் பயன்படுத்தலாம்:

• கலர்
• ரச்சா
• கடினத்தன்மை
• பிளவு அல்லது எலும்பு முறிவு
• படிக அமைப்பு
• டயஃபானிட்டி அல்லது வெளிப்படைத்தன்மையின் அளவு
• உறுதிப்பாடு
• மேக்னடிஸம்
• லஸ்டெர்
• துர்நாற்றம்
• சுவை
• குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு

உலோக பிரித்தெடுத்தல்

ஒரு தாது என்பது நீங்கள் பிரித்தெடுக்கக்கூடிய ஒரு உலோகத்தின் எந்தவொரு இயற்கை ஆதாரமாகும், உதாரணமாக அலுமினியம் பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான உலோகமாகும், இது அனைத்து வகையான தாதுக்களிலும் காணப்படுகிறது, இருப்பினும் இது பூமியில் இருந்து பிரித்தெடுப்பதற்கு பொருளாதார ரீதியாக மதிப்பு இல்லை. கனிமங்கள், அதற்கு பதிலாக, வழக்கமான அலுமினிய தாது பாக்சைட் ஆகும், இதில் 50 முதல் 70% அலுமினியம் ஆக்சைடு உள்ளது.

https://youtu.be/8TmtEkAfnkU

தாமிரம் மிகவும் அரிதானது, ஆனால் அதிர்ஷ்டவசமாக இது உயர் தர தாதுக்களில் (அதிக சதவீத தாமிரத்தைக் கொண்டவை) குறிப்பிட்ட இடங்களில் காணலாம், தாமிரம் ஒரு மதிப்புமிக்க உலோகம், இது சாதாரணமாக சுரங்கத்திற்கு மதிப்புள்ளது. மலைகளில்.

உலோக வகைப்பாடு

தொழில்துறை வகைப்பாட்டின் படி, அனைத்து உலோகங்களும் இரண்டு குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன: இரும்பு மற்றும் இரும்பு அல்லாதவை.

இரும்பு உலோகம்

"ஃபெரஸ்" என்ற விளக்கத்தைக் கொண்ட ஒரு உலோகம், அதன் கலவையில் இரும்பு இருப்பதைக் குறிக்கிறது, இரும்பு உலோகம் என்ற சொல் பயன்படுத்தப்படும்போது, ​​பொதுவாக இரும்பு என்பது தனிம கலவையில் ஒரு பெரிய சதவீதமாக இருப்பதைக் குறிக்கிறது.

இது மிகவும் மிகுதியான உறுப்பு இல்லை என்றால், அது அநேகமாக இரண்டாவது அல்லது மூன்றாவது மிகவும் செழிப்பாக இருக்கும், ஒரு உலோகத்தில் இரும்புச் சுவடு அளவு மட்டுமே இருந்தால், பலர் செய்வது போல. உலோகங்கள், பின்னர் அந்த சிறிய அளவு இரும்பு உலோகத்தை அறிவிக்க போதுமானதாக கருதப்படவில்லை.

இரும்பு உலோகங்களுக்கான பொதுவான பண்புகளை நிறுவுவது கடினம், ஏனெனில் அவை அவற்றின் பண்புகளை பெரிதும் மாற்றும் பலவிதமான கலப்பு கூறுகளைக் கொண்டிருக்கலாம், எடுத்துக்காட்டாக, பல இரும்பு உலோகங்கள் காந்தத்தன்மை கொண்டவை, இருப்பினும், இது அனைத்து இரும்பு உலோகங்களுக்கும் பொருந்தாது. இந்த உலோகங்களை பின்வருமாறு பிரிக்கலாம்:

• கார்பன் எஃகு: கார்பன் எஃகுகள் அநேகமாக மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் இரும்பு உலோகம், அவை முக்கியமாக இரும்பினால் ஆனது மற்றும் அவற்றின் இரசாயன அரசியலமைப்பில் 90% க்கும் அதிகமானவை அந்த உறுப்பு ஆகும், கார்பன் எஃகில் உள்ள மற்ற குறிப்பிடத்தக்க உருகும் உறுப்பு கார்பன் மட்டுமே, மற்றவற்றின் தடயங்கள் மட்டுமே உள்ளன. கூறுகள், கார்பன் ஸ்டீல்களின் பொதுவான பயன்பாடுகளில் கட்டமைப்புகள், தளபாடங்கள் மற்றும் வாகன பாகங்கள் உள்ளன.
• துருப்பிடிக்காத எஃகு: துருப்பிடிக்காத எஃகு என்பது பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் இரும்பு உலோகங்களின் மற்றொரு குழுவாகும், பொதுவாக, துருப்பிடிக்காத இரும்புகளில் அதிக அளவு குரோமியம் உள்ளது, இது கார்பன் ஸ்டீல்களை விட அரிப்பைத் தடுக்க உதவுகிறது.
• உருகிய இரும்பு: வார்ப்பிரும்பு என்பது ஒரு வகை இரும்பு உலோகமாகும், இது மற்ற வகைகளை விட அதிக கார்பனைக் கொண்டுள்ளது, இது அதிக வலிமையை அளிக்கிறது.
• எஃகு கலவை: அலாய் ஸ்டீல்கள் என்பது குறிப்பிட்ட நோக்கங்களுக்காக பிரத்யேகமாக வடிவமைக்கப்பட்ட ஒரு வகை இரும்பு உலோகமாகும், இது முதன்மையாக இரும்பினால் ஆனது, வெவ்வேறு அளவு தாமிரம், வெனடியம், டங்ஸ்டன், மாங்கனீசு மற்றும் பிற கூறுகள் அதிக கடினத்தன்மைக்கு ஒரு அலாய் எஃகுக்கு ஏற்றவாறு பயன்படுத்தப்படலாம். நீர்த்துப்போகும் தன்மை, இழுவிசை வலிமை, கடினத்தன்மை மற்றும் பிற பண்புகள்.

இரும்பு அல்லாத உலோகங்கள்

ஒரு உலோகம் இரும்பு அல்லாதது என வரையறுக்கப்பட்டால், அதன் வேதியியல் கலவையில் குறிப்பிடத்தக்க அளவு இரும்பு இல்லை என்று அர்த்தம்.

• அலுமினியம்: அலுமினியம் என்பது பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் இரும்பு அல்லாத கலவையாகும், அதன் அனோடைஸ் அல்லாத வடிவத்தில், இது ஒரு வெள்ளி நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது, கலப்பு கூறுகளைச் சேர்க்காமல், இது அதிக நீர்த்துப்போகும் மற்றும் பல இரும்புகளைப் போல வலுவாக இல்லை. 
• தாமிரம்: தாமிரம் மிகவும் பிரபலமான மற்றொரு இரும்பு அல்லாத உலோகக் கலவையாகும், தாமிரம் சிவப்பு முதல் பழுப்பு உலோகம், அதன் கலக்கப்படாத நிலையில் இது மென்மையானது, அதிக நீர்த்துப்போகும் மற்றும் கார்பன் எஃகு போல வலிமையானது அல்ல.
• நிக்கல்: நிக்கல் மற்றொரு பிரபலமான இரும்பு அல்லாத கலவையாகும், நிக்கல் அதன் கடினத்தன்மை, அதிக மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலை சூழலில் செயல்படும் திறன் மற்றும் அரிப்பை எதிர்க்கும் திறன் ஆகியவற்றிற்காக அறியப்படுகிறது.
  

  

உலோகங்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

இயற்பியல் பண்புகளில் அடர்த்தி, உருகுநிலை, உருகுநிலை, வெப்ப கடத்துத்திறன் மற்றும் வெப்ப விரிவாக்கம் ஆகியவை அடங்கும். உலோகங்களின் இயற்பியல் பண்புகளில்:

பிரகாசம்

உலோகங்கள் மேற்பரப்பில் இருந்து ஒளியைப் பிரதிபலிக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் தங்கம், தாமிரம் மற்றும் வெள்ளி போன்றவற்றை மெருகூட்டலாம், உலோகங்களின் பளபளப்பானது பல்வேறு வகைகளைக் கொண்டுள்ளது, உலோக காந்தி பொதுவாக மந்தமானது மற்றும் ஒளியைப் பிரதிபலிக்கிறது, பளபளப்பான உலோகத்தின் தோற்றத்தைக் கொண்டுள்ளது.

அறை வெப்பநிலையில் திடமானது

அறை வெப்பநிலையில் உலோகங்கள் திடமானவை, அறை வெப்பநிலையில் திரவமாக இருக்கும் பாதரசத்தை ஒதுக்கி வைக்கின்றன, திட உலோகங்கள் ஒரே நேரத்தில் அதிக அடர்த்தி கொண்ட டீலோகலைஸ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களால் பின்பற்றப்படுகின்றன, உலோகங்கள் பொதுவாக வலுவானவை, அடர்த்தியான மற்றும் நல்ல மின்சாரம் மற்றும் வெப்ப கடத்திகள், மனிதகுலம் உலோகங்களைப் பயன்படுத்துகிறது. வரலாற்றுக்கு முந்தைய காலத்திலிருந்து பல்வேறு நோக்கங்கள்.

அதன் வலிமை கட்டிடங்கள் மற்றும் பிற கட்டமைப்புகளின் கட்டுமானத்திலும், வாகனங்கள், கருவிகள், தண்டவாளங்கள் போன்றவற்றிலும் அதன் பெரும் பயன்பாட்டிற்கு வழிவகுத்தது. இரும்பு மற்றும் அலுமினியம் ஆகியவை அவற்றின் கட்டமைப்பின் காரணமாக அதிகம் பயன்படுத்தப்படும் இரண்டு உலோகங்கள், அவை பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதிக அளவில் உள்ள உலோகங்கள் ஆகும்.

உலோகங்கள் மின்சாரத்தின் நல்ல கடத்திகளாக இருப்பதால், அவை மின் சாதனங்களில் மதிப்புமிக்கவை மற்றும் ஆற்றல் நீரோட்டங்களை நீண்ட தூரத்திற்கு சிறிய ஆற்றல் இழப்புடன் எடுத்துச் செல்கின்றன.

இணக்கத்தன்மை

உலோகங்கள் சுத்தியலை எதிர்க்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை ஃபாயில் எனப்படும் மெல்லிய அடுக்குகளாக உருவாக்கப்படலாம், உதாரணமாக ஒரு சர்க்கரை கனசதுரத்தின் அளவு தங்கத்தின் ஒரு துண்டு சுத்தியலால் அல்லது ஒரு கால்பந்து மைதானத்தை ஒரு மெல்லிய தாளாக உருவாக்கலாம்.

டக்டிலிட்டி

இந்த சொத்து மெல்லிய கம்பிகளாக செய்யப்பட்ட ஒரு உலோகத்தைக் குறிக்கிறது, இது நீளத்தின் சதவீதம் மற்றும் ஒரு உலோகத்தின் பரப்பளவில் குறைப்பு சதவீதத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

டக்டிலிட்டி என்பது உலோகங்களை கம்பிகளாகவும், 100 கிராம் வெள்ளியை 200 மீ நீளமுள்ள மெல்லிய கட்டமாகவும் உருவாக்கலாம்.

கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள்

உலோகங்கள் அதிக கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளியைக் கொண்டுள்ளன, டங்ஸ்டனில் அதிக உருகுநிலை உள்ளது, மாறாக, வெள்ளி மிகக் குறைந்த கொதிநிலையைக் கொண்டுள்ளது, சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் குறைந்த உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளது.

மின் கடத்துத்திறன்

உலோகங்கள் முக்கியமாக அணுக்களால் வகைப்படுத்தப்படும் கூறுகள் என்பது இப்போது அறியப்படுகிறது, இதில் வெளிப்புற சுற்றுப்பாதை ஷெல் தொடர்புடைய ஆற்றல் மதிப்புகளுடன் மிகக் குறைவான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, அந்த ஷெல்லில் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே இருக்கும் உலோகங்களில் அதிக கடத்துத்திறன் ஏற்படுகிறது.

வெள்ளி, தாமிரம் மற்றும் தங்கம் ஆகியவை உயர் கடத்துத்திறன் உலோகங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள், உலோகங்கள் முக்கியமாக தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் இடது பக்கமாக காணப்படுகின்றன மற்றும் நிலைமாறு நெடுவரிசைகளில், அவற்றின் கடத்துத்திறனுக்கு பங்களிக்கும் எலக்ட்ரான்களும் அவற்றின் வேதியியல் வேலன்ஸ் தீர்மானிக்கும் எலக்ட்ரான்கள் ஆகும். சேர்மங்களின் உருவாக்கத்தில், சில உலோகக் கடத்திகள் எஃகு, பித்தளை, வெண்கலம் மற்றும் பியூட்டர் போன்ற இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட உலோகத் தனிமங்களின் கலவைகளாகும்.

உலோகத் துண்டு என்பது உலோக அணுக்களின் ஒரு தொகுதி, தனித்தனி அணுக்களில், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் அவற்றின் கருக்களுடன் தளர்வாக இணைக்கப்படுகின்றன, தொகுதியில், அறை வெப்பநிலையில், இந்த எலக்ட்ரான்கள் போதுமான இயக்க ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளன, அவை அவற்றின் தனித்துவமான இடங்களிலிருந்து விலகிச் செல்ல நிர்வகிக்கின்றன.

வெப்ப கடத்தி

வெப்ப கடத்துத்திறன் என்பது மின் கடத்துத்திறனுக்கு ஒப்பான ஒரு சொல், இது பிந்தைய வழக்கில் மின்னோட்டத்திற்கு மாறாக வெப்பத்தின் ஓட்டத்தைப் பற்றிய ஒரு வித்தியாசம், இது ஒரு பொருளின் இயக்கம் இல்லாமல் வெப்பத்தை ஒரு புள்ளியிலிருந்து மற்றொரு இடத்திற்கு கொண்டு செல்லும் திறனைக் குறிக்கிறது. மொத்தத்தில் பொருள், அதிக வெப்ப கடத்துத்திறன், சிறந்த வெப்பத்தை கடத்துகிறது.

இன்சுலேடிங் பொருட்களின் விஷயத்தில், லட்டு கடத்தல் வெப்ப கடத்தலுக்கு பங்களிக்கிறது, இது முக்கியமாக இன்சுலேட்டர்களில் எலக்ட்ரான்கள் அவற்றின் பெற்றோர் அணுக்களால் வலுவாகப் பிடிக்கப்படுகின்றன மற்றும் இலவச எலக்ட்ரான்கள் இல்லை.

எனவே, லட்டு கட்டமைப்பில் தக்கவைக்கப்பட்ட அணுக்களின் அதிர்வு மூலம் வெப்பம் ஒரு முனையிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு மாற்றப்படுகிறது, வெளிப்படையாக மின்கடத்திகள் வெப்பத்தின் மோசமான கடத்திகளாக இருக்கின்றன, ஏனெனில் அவை இலவச எலக்ட்ரான்கள் இல்லாததால் போதுமான வெப்ப பரிமாற்ற திறன் இல்லை.

உலோகங்களின் அடர்த்தி

உலோகங்கள் அதிக அடர்த்தி மற்றும் மிகவும் கனமானவை, இரிடியம் மற்றும் ஆஸ்மியம் ஆகியவை மிக உயர்ந்த நிலைத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளன, மாறாக, லித்தியம் குறைந்த அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது.

கடினத்தன்மை

கடினத்தன்மை என்பது வெளிப்புற சக்தியால் ஏற்படும் வடிவத்தில் நிரந்தர மாற்றத்தை எதிர்க்கும் திறன் ஆகும், சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் தவிர அனைத்து உலோகங்களும் கடினமானவை, அவை மென்மையானவை மற்றும் கத்தியால் வெட்டப்படலாம்.

உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

அவற்றின் வேதியியல் பண்புகள் காரணமாக, அனைத்து உலோகங்களும் முகவர்களைக் குறைக்கின்றன, அவை அனைத்தும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை ஒப்பீட்டளவில் எளிதாக வெளியிடுகின்றன, அவை நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளாகின்றன, அதாவது அவை ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன.

கேஷன்களின் உருவாக்கம்

கேஷன்கள் என்பது ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் இழப்பால் உருவாகும் நேர்மறை அயனிகள் ஆகும், பொதுவாக உருவாகும் பிரதிநிதி உறுப்புகளின் கேஷன்கள் அனைத்து வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் இழப்பையும் உள்ளடக்கியது, கார உலோக சோடியம் (Na) ஐக் கருத்தில் கொள்ளுங்கள், இது ஒரு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளது. மூன்றாவது முக்கிய ஆற்றல் நிலை.

குறைக்கும் முகவர்களாக செயல்படுகின்றன

உலோகங்கள் குறைக்கும் முகவராக செயல்படுகின்றன, அதே சமயம் உலோகங்கள் அல்லாதவை ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படுகின்றன, உலோகங்கள் குறைக்கும் முகவராக செயல்படுகின்றன, ஏனெனில் அவை எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்து ஆக்ஸிஜனேற்ற முனைகின்றன. உலோகம் அல்லாதவற்றின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் அவை ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாக செயல்படுகின்றன, ஏனெனில் உலோகம் அல்லாதவை எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகின்றன மற்றும் குறைக்கப்படுகின்றன.

அயனி சேர்மங்களின் உருவாக்கம்

ஒரு உலோகத்திலிருந்து உலோகம் அல்லாத எலக்ட்ரான்களை முழுமையாக மாற்றுவதன் மூலம் ஒரு அயனி கலவை உருவாகிறது, இதன் விளைவாக வரும் அயனிகள் ஒரு ஆக்டெட்டை அடைந்தன, புரோட்டான்கள் மாறாது, 1-3 குழுக்களில் உள்ள உலோக அணுக்கள் 5- 7 எலக்ட்ரான்கள் இல்லாத எலக்ட்ரான்களுடன் எலக்ட்ரான்களை இழக்கின்றன. வெளிப்புற நிலை. 

உலோக வகைகள்

அதிக எண்ணிக்கையிலான உலோகங்கள் இயற்கையில் கிடைக்கின்றன, அவை நீங்கள் ஒரு அளவுகோலாகப் பயன்படுத்தும் சொத்து அல்லது பண்புகளைப் பொறுத்து பல்வேறு வழிகளில் வகைப்படுத்தலாம், மிகவும் பொதுவான உலோகங்களில்:

கார உலோகங்கள்

அவை கால அட்டவணையின் குழு IA இல் காணப்படும் கூறுகளில் ஏதேனும், தி உலோகங்கள் ஆல்காலி மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட இரசாயன இனங்கள் ஆகும், அவை அவற்றின் ஒற்றை வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானை உடனடியாக இழந்து அயனி சேர்மங்களை அல்லாத உலோகங்களுடன் உருவாக்குகின்றன, கார உலோகக் குழுவில் உள்ள அனைத்து கூறுகளும் இயற்கையில் நிகழ்கின்றன.

கார பூமி உலோகங்கள்

கார பூமி உலோகங்களின் கருத்து குழு II இன் கூறுகளின் ஒரு பகுதியை உள்ளடக்கியது:

• பெரிலியம்
• Magnesio
• கால்பந்து
• ஸ்ட்ரோண்டியம்
• பேரியம்
• வானொலி

கடைசி நான்கு உலோகங்கள் கார பூமி வகைப்பாட்டின் மிகவும் உச்சரிக்கப்படும் அறிகுறிகளைக் கொண்டுள்ளன, எனவே, சில ஆதாரங்களில், பெரிலியம் மற்றும் மெக்னீசியம் பட்டியலில் சேர்க்கப்படவில்லை, அவை நான்கு கூறுகளுக்கு மட்டுப்படுத்தப்பட்டுள்ளன.

மாற்றம் உலோகங்கள்

38வது முதல் 3வது கால அட்டவணை வரையிலான குழுக்களில் 12 தனிமங்கள் உள்ளன, எல்லா உலோகங்களையும் போலவே, மாற்றம் உலோகங்கள் நெகிழ்வான மற்றும் நெகிழ்வானவை, அவை மின்சாரம் மற்றும் வெப்பத்தை கொண்டு செல்கின்றன, மாறுதல் உலோகங்களில் மிகவும் சுவாரஸ்யமான விஷயம் அவற்றின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் அல்லது எலக்ட்ரான்கள். மற்ற தனிமங்களுடனான கலவைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவற்றில் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அதனால்தான் அவை பெரும்பாலும் வெவ்வேறு பொதுவான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளன.

மாற்றத்திற்குப் பிந்தைய உலோகங்கள்

வேதியியல் தனிமங்களின் வகையைப் பிரதிநிதித்துவப்படுத்த இது பயன்படுகிறது, அதன் தனிமங்கள் அவற்றின் பண்புகளில் உலோகங்களை ஒத்திருக்கின்றன, அவை கால அட்டவணையில் மாற்றம் உலோகங்களின் வலதுபுறத்தில் அமைந்துள்ளன.  

உலோகங்கள் பற்றிய ஆர்வம்

உலோகங்களைப் பற்றிய அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள் மற்றும் ஆர்வங்களில், பின்வருபவை:

கன உலோகங்கள் என்றால் என்ன?

கன உலோகங்கள் முழுவதும் இயற்கையாக நிகழும் தனிமங்கள் பூமியின் அமைப்பு, நீருடன் ஒப்பிடும்போது ஒப்பீட்டளவில் அதிக அடர்த்தி கொண்ட உலோகக் கூறுகள் என வரையறுக்கப்படுகின்றன, ஒரே எச்சரிக்கை என்னவென்றால், சில கன உலோகங்கள் பல்வேறு உயிர்வேதியியல் மற்றும் உடலியல் செயல்பாடுகளுக்குத் தேவையான அத்தியாவசிய ஊட்டச்சத்துக்கள். 

பூமியில் ஏராளமான உலோகங்கள்

அலுமினியம் (Al) மற்றும் இரும்பு (Fe) ஆகியவை மிகுதியாக உள்ளன.

மனித உடலில் உள்ள உலோகங்கள்

எலும்புகள் மற்றும் பற்களின் கட்டமைப்பிற்கு கால்சியம் அவசியம், அங்கு அது மிகவும் கரையாத வடிவத்திலும் பால் உற்பத்தியிலும் உள்ளது, இரத்தத்தில் கால்சியம் அளவு வீழ்ச்சியடைந்தால், எலும்பிலிருந்து கால்சியம் எடுக்கப்பட்டு, ஆஸ்டியோமலாசியா மற்றும் ஆஸ்டியோபோரோசிஸ் ஏற்படுகிறது.

உடலில் தோராயமாக 5 கிராம் இரும்பு உள்ளது, இதில் முக்கால் பங்கு ஹீமோகுளோபினில் உள்ள சிவப்பு இரத்த அணுக்களில் உள்ளது, மீதமுள்ளவற்றில் பாதி கல்லீரல், சிறுநீரகங்கள், எலும்பு மஜ்ஜை மற்றும் மண்ணீரலில் சேமிக்கப்படுகிறது.

திரவ உலோகங்கள்

திரவ உலோகங்கள் உலோகம் அல்லாத திரவங்களுடன் பொதுவான பல திரவ பண்புகளையும் திட உலோகங்களுடன் பொதுவான பல உலோக பண்புகளையும் கொண்டுள்ளன.