ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી: તત્વોમાં ઇલેક્ટ્રોનિક આકર્ષણની શક્તિ

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એ રસાયણશાસ્ત્રમાં એક મૂળભૂત ખ્યાલ છે જે જ્યારે અન્ય અણુઓ સાથે રાસાયણિક બોન્ડ બનાવે છે ત્યારે ઇલેક્ટ્રોનને પોતાની તરફ આકર્ષિત કરવાની અણુની ક્ષમતાનો સંદર્ભ આપે છે.. તે સૌપ્રથમ 1930 ના દાયકામાં લિનસ પાઉલિંગ દ્વારા રજૂ કરવામાં આવ્યું હતું, અને તે તત્વો અને અણુઓના ગુણધર્મો અને વર્તનને સમજવા માટે એક મૂલ્યવાન સાધન સાબિત થયું છે.

આ લેખ સામયિક કોષ્ટકના ઘટકોમાંના ઘણા ગુણધર્મો પૈકીના એકના જ્ઞાનને સમર્પિત છે: ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી તત્વોમાં ઇલેક્ટ્રોનિક આકર્ષણની શક્તિ. એક ક્ષમતા જે જાણીતી દુનિયાની રચનામાં ભાગ લે છે. આગલી કેટલીક પંક્તિઓમાં તમને એ જાણવાની તક મળશે કે આ મૂળભૂત લક્ષણ આને કેવી રીતે શક્ય બનાવે છે.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીની રાસાયણિક વ્યાખ્યા

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી તે અન્ય અણુ સાથે સહસંયોજક બોન્ડમાં વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષવા માટે અણુની ક્ષમતાના માપ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.. અણુની ઈલેક્ટ્રોનગેટિવિટી જેટલી વધારે છે, વહેંચાયેલ ઈલેક્ટ્રોન પ્રત્યે તેનું આકર્ષણ વધારે છે અને તેથી બોન્ડ વધુ ધ્રુવીકરણ કરે છે. બીજા શબ્દો માં, ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી રાસાયણિક બોન્ડમાં ઇલેક્ટ્રિક ચાર્જનું વિતરણ નક્કી કરે છે.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનું પૉલિંગ સ્કેલ

લિનસ પાઉલિંગે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી સ્કેલનો પ્રસ્તાવ મૂક્યો હતો જે દરેક તત્વને સંખ્યાત્મક મૂલ્યો સોંપે છે, સીઝિયમ માટે 0.7 થી ફ્લોરિન માટે 4.0 સુધી., સૌથી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વ. આ સ્કેલ પર, હાઇડ્રોજનનું મૂલ્ય 2.1 છે, જ્યારે ક્ષાર અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ ઇલેક્ટ્રોન માટે ઓછા આકર્ષણને કારણે ઓછા મૂલ્ય ધરાવે છે.

આ સ્કેલ તમને તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીઝની તુલના કરવાની મંજૂરી આપે છે અને રાસાયણિક બોન્ડ કેવી રીતે બનશે તેની આગાહી કરો. સમાન ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટીવાળા અણુઓ વચ્ચેના બોન્ડને બિનધ્રુવીય ગણવામાં આવે છે, જ્યારે વિવિધ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીવાળા અણુઓ વચ્ચેના બોન્ડને ધ્રુવીય અથવા આયનીય ગણવામાં આવે છે.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીને અસર કરતા પરિબળો

અણુની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીને પ્રભાવિત કરતા ઘણા પરિબળો છે અને તે નીચે મુજબ છે:

• પરમાણુ કદ અને ચાર્જ: અણુ જેટલો નાનો છે અને તેનો પરમાણુ ચાર્જ જેટલો મોટો છે, તેટલી તેની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી વધારે છે. આ એટલા માટે છે કારણ કે ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસની નજીક છે અને તેના તરફ વધુ મજબૂત રીતે આકર્ષાય છે.
• કોરથી અંતર: વચ્ચેનું અંતર વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન (સૌથી બહારની ભ્રમણકક્ષામાંની) અને અણુના ન્યુક્લિયસ પણ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીને અસર કરે છે. જેમ જેમ અંતર વધે છે તેમ ઈલેક્ટ્રોન પ્રત્યેનું આકર્ષણ ઘટતું જાય છે.
• ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન: ઇલેક્ટ્રોન શેલ્સમાં ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ પણ ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટીને પ્રભાવિત કરે છે. સ્થિર ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન સાથેના અણુઓ ઓછા ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ હોય છે.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનું મહત્વ

રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ અને પદાર્થોના ગુણધર્મોને સમજવા માટે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એ આવશ્યક ખ્યાલ છે. ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીના કેટલાક મુખ્ય સૂચિતાર્થો છે:

• લિંક રચના: ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી બે અણુઓ વચ્ચે કયા પ્રકારનું બંધન બનશે તે નક્કી કરે છે. જ્યારે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં તફાવત વધારે હોય છે, ત્યારે આયનીય બોન્ડ રચાય છે (જેમ કે સામાન્ય મીઠાના પરમાણુમાં સોડિયમ અને ક્લોરિન વચ્ચે સ્થાપિત થાય છે: સોડિયમ ક્લોરાઇડ) અથવા ધ્રુવીય સહસંયોજકો (જેમ કે ઓક્સિજન અણુ અને હાઇડ્રોજન અણુ વચ્ચેના પરમાણુમાં સ્થાપિત થાય છે. પાણી). જો તફાવત ઓછો હોય, તો બિનધ્રુવીય સહસંયોજક બોન્ડ રચાય છે (જેમ કે મિથેન ગેસ અથવા મોલેક્યુલર હાઇડ્રોજન).
• પરમાણુ ધ્રુવીયતા: ઉપરના પરિણામે, ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી પરમાણુઓની ધ્રુવીયતાને પ્રભાવિત કરે છે. આ ધ્રુવીય અણુઓ ઇલેક્ટ્રિકલ ચાર્જનું અસમાન વિતરણ હોય છે, જ્યારે બિનધ્રુવીય એક સમાન વિતરણ છે. ધ્રુવીય પરમાણુનું ઉદાહરણ પાણી અને બિન-ધ્રુવીય અણુ, હવામાં મોલેક્યુલર ઓક્સિજન હશે.
• દ્રાવ્યતા અને ભૌતિક ગુણધર્મો: પરમાણુઓની ધ્રુવીયતા વિવિધ દ્રાવકોમાં તેમની દ્રાવ્યતા અને તેમના ભૌતિક ગુણધર્મોને પ્રભાવિત કરે છે, જેમ કે ઉત્કલન બિંદુ અને ગલાન્બિંદુ. ઉદાહરણ: પાણી એ શ્રેષ્ઠ દ્રાવક છે જે તેના ઘટક અણુઓની ધ્રુવીય પ્રકૃતિને કારણે ચોક્કસપણે અસ્તિત્વમાં છે, જે આ ઘટનાને મંજૂરી આપે છે. આયનીય ઉકેલ: આયનોનું વિઘટન કે જે મીઠું બનાવે છે જેથી કરીને તેઓ પાણીના અણુને મજબૂત રીતે વળગી રહે. પાણીના અણુમાં અસ્તિત્વમાં રહેલા શુલ્કનું અસમપ્રમાણ વિતરણ (જે એ. તરીકે કાર્ય કરે છે દ્વિધ્રુવ) આ આયનો "છટકી" ની શક્યતા વિના પાણીના અણુમાં "ફસાયેલા" થવા માટે જવાબદાર હશે. તેમાં ક્ષારને ઓગળવાની તેની મહાન ક્ષમતા રહેલી છે અને ઓક્સિજનની મહાન ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીને આભારી છે જે બે હાઇડ્રોજન અણુઓ સાથે પાણીના અણુનું નિર્માણ કરે છે.
• રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા: પરમાણુમાં અણુઓની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી તેની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાને પ્રભાવિત કરે છે (સમજાવે છે કે કેવી રીતે આયનો અને પરમાણુઓ અન્ય સંયોજનોમાં પરિવર્તિત થવા માટે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે) અને તેઓ અન્ય સંયોજનો સાથે કેવી રીતે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. આ હકીકત સમજવા માટે અગાઉનું એ જ ઉદાહરણ ઉપયોગી થશે. જો તમને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓની પ્રકૃતિ વિશે વધુ જાણવામાં રસ હોય, તો અમે રસાયણશાસ્ત્રના સારા પુસ્તકનો સંપર્ક કરવાની ભલામણ કરીએ છીએ. રસાયણશાસ્ત્ર એટલું જ આકર્ષક છે જેટલું તે જટિલ છે અને આ લેખમાં આપણી પાસે માત્ર સારો અંદાજ કાઢવાની તક છે.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એપ્લિકેશન્સ

રસાયણશાસ્ત્રના વિવિધ ક્ષેત્રોમાં ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એક ઉપયોગી સાધન છે કારણ કે તે તત્વો અને અણુઓની વર્તણૂકની આગાહી કરવાની મંજૂરી આપે છે, જે આ પૂર્વ જ્ઞાનને વિવિધ જરૂરિયાતો માટે લાગુ કરવાનું શક્ય બનાવે છે. અમે તેને નીચે જોઈએ છીએ:

• લિંક પ્રકાર અનુમાન: ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી અમને અનુમાન કરવા દે છે કે અણુઓ વચ્ચે કયા પ્રકારના બોન્ડ્સ બનશે અને ઇલેક્ટ્રોન કેવી રીતે વહેંચવામાં આવશે.
• પરમાણુ ધ્રુવીયતાનું નિર્ધારણ: તે નક્કી કરવામાં મદદ કરે છે કે પરમાણુ ધ્રુવીય છે કે બિનધ્રુવીય છે, જે તેના ગુણધર્મો અને વર્તનને સમજવા માટે જરૂરી છે.
• રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ: ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી પરમાણુમાં અણુઓની પ્રતિક્રિયાશીલતાને પ્રભાવિત કરે છે અને તેથી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ થઈ શકે છે.
• સામગ્રી ડિઝાઇન: સામગ્રી રસાયણશાસ્ત્રમાં, વિશિષ્ટ ગુણધર્મો સાથે નવી સામગ્રીની રચના માટે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મહત્વપૂર્ણ છે.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ટ્રાન્સસેન્ડન્સ તરીકે: અણુથી બ્રહ્માંડની માળખાકીય વિશાળતા સુધીની છલાંગ

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એ રસાયણશાસ્ત્રમાં એક મુખ્ય ખ્યાલ છે જે અમને એ સમજવામાં મદદ કરે છે કે અણુઓ કેવી રીતે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે અને રાસાયણિક બોન્ડ બનાવે છે. પૉલિંગ સ્કેલ પર તેનું સંખ્યાત્મક મૂલ્ય આપણને ઇલેક્ટ્રોનને પોતાની તરફ આકર્ષિત કરવાની અણુની ક્ષમતાનું માપ પૂરું પાડે છે. આ ગુણધર્મ બોન્ડની રચના, મોલેક્યુલર પોલેરિટી, દ્રાવ્યતા અને પદાર્થોના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મોને પ્રભાવિત કરે છે. અને છેવટે, તે પૃથ્વી અને બ્રહ્માંડના સંયોજનોની મેક્રોસ્કોપિક રચના માટે જવાબદાર છે.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એ તત્વો અને પરમાણુઓની વર્તણૂકને સમજવા અને અનુમાન કરવા માટે એક આવશ્યક સાધન છે, અને તેનો ઉપયોગ રસાયણશાસ્ત્ર અને સામગ્રી વિજ્ઞાનના વિવિધ ક્ષેત્રો સુધી વિસ્તરે છે.. આ ખ્યાલ માટે આભાર, અમે રસાયણશાસ્ત્રના રહસ્યોને ઉઘાડી પાડી શકીએ છીએ અને પદાર્થ અને તેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના જ્ઞાનમાં આગળ વધી શકીએ છીએ.

તેથી તે સ્પષ્ટ છે કે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનો અર્થ શું છે: તત્વોમાં ઇલેક્ટ્રોનિક આકર્ષણની શક્તિ. અને કેવી રીતે તે શક્તિશાળી લક્ષણ - તત્વોના અન્ય ગુણધર્મો સાથે - જેમ આપણે જાણીએ છીએ તેમ બ્રહ્માંડમાં સામગ્રીનું માળખું શક્ય બનાવે છે. તેથી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એ ખૂબ મહત્વની ઘટના છે., આકર્ષણની બહાર તે રાસાયણિક દૃષ્ટિકોણથી જગાડે છે.