L Chemické reakcie okolo nás, od metabolizmu potravy v našom tele až po to, ako je svetlo, ktoré získavame zo slnka, výsledkom chemických reakcií. Spoznajte prostredníctvom tohto článku Typy chemických reakcií.
Čo je to chemická reakcia?
Dá sa povedať, že chemická reakcia je akákoľvek premena súboru chemických produktov na iný súbor, ak sú pôvodné a konečné látky rovnaké, je možné, že dôjde k zmene, ale nie k chemickej reakcii, reakcia zahŕňa napr. obnova molekúl alebo iónov v inej štruktúre.
Porovnajte to s jedným z Fyzické zmeny, kde sa mení vzhľad, ale molekulárna štruktúra sa nemení, alebo jadrová reakcia, pri ktorej sa mení zloženie atómového jadra, pri chemickej reakcii sa atómové jadro nedotýka, ale elektróny sa môžu prenášať alebo zdieľať, aby sa rozpadli a vytvárajú chemické väzby, fyzikálne aj chemické zmeny.
Typy reakcií Chemické
Rôzne typy chemických reakcií, ktoré sú bežne známe, sú syntéza, rozklad, jednoduché vytesnenie, spaľovanie a acidobázická reakcia, dvojité vytesnenie, avšak takéto kódovanie nie je preferované pre každú z nich, napríklad sa dosiahne aj acidobázická reakcia. ako reakcia dvojitého vytesnenia.
Syntéza alebo adičné reakcie
Syntézna reakcia je taká, keď sa niekoľko látok súčasne zmieša, aby sa vytvorila zložitejšia, pri syntéznej reakcii sa dve alebo viac chemických látok upraví tak, aby vznikol zložitejší produkt: A + B → AB.
Týmto spôsobom je ľahké rozpoznať syntéznu reakciu, pretože má viac reaktantov ako produktov, dva alebo viac reaktantov sa zmiešajú, aby vytvorili väčší agregát, jedným zo spôsobov, ako uvažovať o syntéznych reakciách, je to, že sú opakom rozkladnej reakcie.
rozkladné reakcie
Rozkladná reakcia prebieha opačne ako syntézna reakcia, ide o reakciu, pri ktorej sa zložitejšia látka rozkladá na jednoduchšie, rozklad môže byť aj tepelný, ako je premena kyseliny uhličitej na vodu a oxid uhličitý za podmienok zahrievania .
Vytesňovacie, substitučné alebo výmenné reakcie
Ďalší z nich Typy chemických reakcií je dvojité vytesnenie, pri ktorom katióny dvoch reaktantov menia miesta za vzniku dvoch úplne odlišných produktov.
Príkladom reakcie s dvojitým vytesňovaním je, keď chlorid bárnatý reaguje so síranom horečnatým za vzniku síranu bárnatého a chloridu horečnatého.Pri tejto reakcii katióny bária a horčíka v reaktantoch menia miesto na nové zlúčeniny bária a horčík.
Iónové reakcie
Keďže elektrolyty, t.j. veľká časť minerálnych látok dáva pri rozpustení vo vode ióny, reakcie v roztoku budú interakcie medzi iónmi (= iónové reakcie), preto bude možné predpovedať, čo možno získať zo zmesí rozpustených látok na báze na kritériách odolnosti a rozpustnosti.
Dvojité substitučné reakcie
Tento typ reakcie označovaný aj ako dvojitá substitučná reakcia je typ chemickej reakcie, pri ktorej reagujú dva včlenené ióny a rovnakým spôsobom sú kladné ióny a záporné ióny týchto dvoch látok umiestnené v inej polohe, čím sa vytvoria dve nové zmesi.
Oxidačno-redukčné alebo redoxné reakcie
V prírode a technike zohrávajú významnú úlohu redoxné reakcie, fotosyntéza, dýchanie, fermentácia, ukladanie energie v bunkách sú sprevádzané prenosom elektrónov.
Oddelením oxidačných a redukčných procesov je možné premeniť energiu Chemické reakcie V elektrickej energii je tento princíp základom fungovania galvanických článkov a batérií.
spaľovacie reakcie
Je známa ako chemická reakcia, pri ktorej horľavina reaguje s kyslíkom za vzniku plynných produktov, hoci je vždy iniciovaná reprezentáciou energie, ako je použitie zapálenej zápalky na zapálenie ohňa, prúdiace teplo dodáva energiu na úsporu energie. .reakcia.
K dokonalému spaľovaniu dochádza, keď je prítomný dostatok kyslíka a vznikajú najmä časté oxidy, ako je oxid uhličitý a oxid siričitý, aby sa zabezpečilo úplné spálenie, skutočné množstvo kyslíka musí byť dvojnásobkom alebo trojnásobkom teoretického množstva vypočítaného stechiometriou.
K tomuto druhu reakcie dochádza, keď nie je dostatok kyslíka na úplnú reakciu s palivom za vzniku oxidu uhličitého a vody, ako je napríklad prípad, keď metán horí v malom množstve kyslíka a vytvára kombináciu oxidu uhoľnatého, oxidu uhličitého a uhlíka. oxid uhličitý, uhlíkový popol a voda.
Neutralizačné reakcie
Neutralizačné reakcie sú špeciálne reakcie medzi kyselinami a zásadami, pri ktorých navzájom reagujú ekvivalentné množstvá týchto prvkov, pri tejto exotermickej reakcii sa účinky navzájom rušia a zvyčajne sa dosiahne neskreslený roztok s pH 7, táto skutočnosť je zvyčajne zámerne sa spúšťa v technike, medicíne a poľnohospodárstve, ale často hrá úlohu aj v prírode.
Jadrové reakcie
V jadrovej fyzike sa touto reakciou rozumie proces, pri ktorom sa dve jadrá alebo jadrové častice zrazia, aby vznikli iné produkty ako prvé častice. Na začiatku reakcie dokáže zahŕňať zrážku viac ako dvoch častíc, ale takáto udalosť je veľmi zriedkavé.
Ak sa častice zrazia a oddelia bez zmeny, proces sa nazýva elastická zrážka namiesto reakcie, jadrová reakcia môže byť reprezentovaná rovnicou podobnou chemickej rovnici a vyvážená analogicky, jadrové rozpady môžu byť reprezentované rovnakým spôsobom.
exotermické reakcie
Exotermické reakcie sú také, ktoré rozptyľujú energiu do prostredia v podobe tepla, považujú sa za horúce alebo horiace, vytvorením chemických väzieb sa uvoľní viac energie ako pri exotermickej reakcii, pri ktorej má zmena entalpie zápornú hodnotu.
Exotermické reakcie možno napísať ako chemické reakcie, exotermické procesy možno zapísať v reakčnom formáte, ale sú všeobecnejšie a často zahŕňajú kombináciu chemických reakcií alebo zahŕňajú jadrové reakcie.
endotermické reakcie
Endotermické reakcie sú Chemické reakcie v ktorých reaktanty absorbujú tepelnú energiu z prostredia za vzniku produktov, tieto reakcie znižujú teplotu ich okolia, čím dochádza k ochladzovaniu.
Fyzikálne procesy môžu byť aj endotermické, kocky ľadu absorbujú tepelnú energiu zo svojho okolia a topia sa za vzniku tekutej vody (neprerušujú sa ani nevznikajú žiadne chemické väzby).
Porušenie chemickej väzby je zvyčajne sprevádzané uvoľnením energie, podobne aj tvorba chemických väzieb si vyžaduje prísun energie, dodaná a uvoľnená energia môže byť v rôznych formách (ako je teplo, svetlo, elektrina). .
Vysvetľujú chemické reakcie svet?
Či došlo k chemickej reakcii, môžeme zistiť, keď sa stane jedna alebo viacero z nasledujúcich vecí:
- Vo vnútri reakčnej banky došlo k zmene farby.
- Vytvoril sa plyn, zvyčajne vieme, že sa vytvoril plyn, keď vidíme bubliny, nezamieňajte si to s varom, ku ktorému dochádza iba vtedy, keď sa kvapalina zahreje na bod varu.
- Vytvorila sa tuhá látka, zvyčajne vieme, že sa vytvoril nejaký pevný materiál, keď môžeme vidieť bahnité alebo zakalené usadeniny alebo tvorbu kryštálov.
Všetky znaky uvedené vyššie sú zaznamenané vizuálne alebo zrakom, čo znamená, že ich môžeme vidieť, naše ostatné zmysly nám tiež môžu pomôcť zistiť, či došlo k chemickej reakcii alebo nie:
- Niekedy možno zaznamenať chemické zmeny, napríklad keď sa vytvorí nový materiál, ktorý má silný zápach.
- iné je cítiť Chemické zmeny hmotynapríklad, keď reakcia produkuje teplo.
- Niektoré chemické zmeny možno počuť, napríklad keď dôjde k výbuchu.
