எரிப்பு கோட்பாடு: இது எதைக் கொண்டுள்ளது? கட்டங்கள் மற்றும் பல

La எரிப்பு கோட்பாடு எரிபொருள் உறுப்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் தொடர்புகளில் மிகவும் சிக்கலான செயல்முறைக்கு ஒத்திருக்கிறது. பல ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, விஞ்ஞானிகள் உண்மையில் என்னவென்று புறக்கணித்த பிறகு, இறுதியாக ஒரு பிரெஞ்சுக்காரர் அவருக்கு சரியான விளக்கத்தை அளிக்க முடிந்தது.

எரிப்பு கோட்பாடு என்றால் என்ன?

முதலில் ஆக்சிஜனேற்றத்துடன் தொடங்குவோம், இது சில கலவை உறுப்பு ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளும் எதிர்வினையாகும், வேதியியல் ரீதியாக இந்த செயல்முறையின் மூலம் உறுப்பு எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறது என்று கூறப்படுகிறது.

எனவே இந்த எதிர்வினை நிகழும்போது எரிப்பு என்று கூறுகிறோம், அதில் உள்ள எரிபொருள் வெப்ப ஆற்றலை வெளியிடுகிறது, இது ஒரு பிரகாசமான சுடர் அல்லது ஒரு விரைவான எரிபொருளை உருவாக்குகிறது. பல சமயங்களில் நெருப்பு கூட இல்லாமல் இருக்கலாம், அது வெப்பத்தை கொடுக்கும் வாயுவாக இருக்கலாம்.

ஆக்ஸிஜன் ஆக்ஸிஜனேற்றம் எனப்படும் ஒரு உறுப்புடன் எதிர்வினைக்கு பங்களிக்கிறது, இது ஆக்ஸிஜனேற்றத்தை விரைவாக நடைபெற அனுமதிக்கிறது மற்றும் எரிபொருள் ஆற்றலை வெளியிடுகிறது. ஒரு புள்ளியை அடைவதற்கு எரிபொருள் சில நிபந்தனைகளின் கீழ் இருக்க வேண்டும், இது ஃபிளாஷ் பாயிண்ட் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் அனைத்து எரிபொருட்களுக்கும் வெவ்வேறு நிலைமைகள் உள்ளன, இவை அனைத்தும் இந்த எதிர்வினையை அடைவதற்காக.

பொதுவாக எரிபொருளானது கரிம தோற்றம் கொண்டது, அவை விலங்குகள் அல்லது தாவரங்களிலிருந்து வரலாம் மற்றும் பல்வேறு வழிகளில் பதப்படுத்தப்பட்டு, மனிதன் தனது அன்றாட வாழ்க்கையில் பயன்படுத்தக்கூடிய பயனுள்ள பொருட்களாக மாறும்.

வாழ்க்கையில் நெருப்பு பிரதிபலிக்கும் அனைத்தையும் அறிய நீங்கள் மிகவும் புத்திசாலித்தனமான நபராக இருக்க வேண்டியதில்லை, அது நமது அன்றாட வாழ்க்கையின் போக்குவரத்து, சமையல், பொருட்களின் உற்பத்தி போன்ற பல அம்சங்களை செயல்படுத்தும் உறுப்பு, அது நமக்கு மின்சாரம் வழங்குகிறது. இன்றைக்கு உயிர்களைப் பாதுகாப்பதற்கு அடிப்படைத் தேவையாக இருக்கும் பல நோக்கங்கள்.

எரிப்பு கோட்பாட்டின் வரலாறு

வரலாற்று ரீதியாக தி எரிப்பு கோட்பாடு பல நூற்றாண்டுகள் ஆய்வுகள், சோதனைகள் மற்றும் அவதானிப்புகளுக்குப் பிறகு, இந்த எதிர்வினையின் பின்னணியில் உள்ள செயல்முறை என்ன என்பதைக் கண்டறிய முயற்சித்த பெரிய விஞ்ஞானிகளிடையே சர்ச்சைக்குரிய விஷயமாக இது ஆதிகாலிகள் ஒரு புதிராகக் கருதப்பட்ட ஒரு செயல்முறைக்கு ஒத்திருக்கிறது.

1718 ஆம் ஆண்டில், ஒரு ஜெர்மானியர் இந்த எதிர்வினைக்குக் காரணமான ஒரு தனிமத்திற்கு ஒரு பெயரைக் கொடுத்தார், ஏனெனில் இந்த செயல்முறையின் போது ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட மற்றும் சுடரின் மூலமாகும் கலவை, தொடர்பு கொள்ளும்போது வெளியிடப்பட்ட கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது என்று கூறினார். ஆக்ஸிஜனுடன், எதிர்வினை சிறிது நேரம் நீடித்தால், அனைத்து பொருட்களும் ஏற்கனவே வெளியிடப்பட்டதால்.

இதற்கு ப்ளோஜிஸ்டன் என்ற பெயர் வழங்கப்பட்டது, மேலும் இது ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பிற எரியாத கூறுகளின் தொடர்பு பற்றிய வெவ்வேறு திட்டங்களில் பயன்படுத்தப்பட்டது, ஆனால் இது ஆக்ஸிஜனேற்றப்படலாம். பல ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, இந்த திட்டம் தவறானது என்று கண்டறியப்பட்டது, இருப்பினும், ஒரு சில விஞ்ஞானிகள் அதை கவனிக்காமல் விட்டுவிட்டு, எரிபொருளில் ப்ளோஜிஸ்டன் இருப்பதை நியாயப்படுத்தும் வாதங்களை எழுப்பினர்.

ஏறக்குறைய 1788 ஆம் ஆண்டில், பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் அன்டோயின் லாவோசியர், ப்ளோஜிஸ்டன் யோசனையை நிராகரித்து, பலரிடையே அதை முன்மொழிந்தார். இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகள், ஆக்சிஜன் தனிமத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது ஆக்சிஜனேற்றம் எனப்படும் எதிர்வினை தூண்டப்படுகிறது, மறுபுறம் செயல்முறை வேறு விதமாக இருந்தால், அது குறைப்பு என்று கூறப்படுகிறது, அங்கு எலக்ட்ரான்களை இழப்பதற்குப் பதிலாக அவை பெறப்பட்டன.

இருப்பினும், அந்த நேரத்தில் எல்லோரும் ப்ளோஜிஸ்டன் கோட்பாட்டிற்கு ஆதரவாக இருப்பதாகத் தோன்றியது, எனவே பிரெஞ்சுக்காரர், ஒரு சக ஊழியரின் நிறுவனத்தில், ஒரு பத்திரிகையை நிறுவினார், அதில் அவர்கள் தங்கள் ஆராய்ச்சியை வெளியிட்டனர், எல்லோரும் ப்ளோஜிஸ்டனை ஒரு உறுப்பு என்று நிராகரித்த தருணம் அது.

இந்த தருணத்தில் அவருக்கு "நவீன வேதியியலின் தந்தை" என்ற பட்டம் வழங்கப்பட்டது, ஏனெனில் அவருடன் இந்த அறிவியலில் உள்ள அனைத்து கூறுகளும் மதிக்கத் தொடங்கின.

அந்தக் காலத்தின் பல விஞ்ஞானிகள் ஆக்ஸிஜனின் முக்கியத்துவத்தை ஒரு தனிமமாகப் புறக்கணித்தனர், அன்டோயின் தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் குறித்த தனது கோட்பாட்டை முன்வைக்க வரும் வரை, முந்தைய கோட்பாடுகள் (புளோஜிஸ்டன் அடிப்படையில்) பற்றிய பல கேள்விகள் அகற்றப்பட்டன.

எரிப்பு வகுப்புகள்

சுற்றுச்சூழல் மற்றும் எரிப்பில் ஈடுபடும் உறுப்பு ஆகியவற்றைப் பொறுத்து, இது மூன்று வெவ்வேறு வகுப்புகளாக இருக்கலாம், அவை அனைத்தையும் கீழே குறிப்பிடுவோம்:

முழுமையற்ற எரிப்பு

எடுத்துக்காட்டாக, உறுப்பு முழுவதுமாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்ய எதிர்வினையில் போதுமான ஆக்ஸிஜன் இல்லாதபோது இது நிகழ்கிறது; கார்பன் விஷயத்தில், அது கார்பன் டை ஆக்சைடாக மாற முடியாது (ஆக்சிஜனேற்றம் முடிந்தால் என்ன நடக்கும்), ஆனால் கார்பன் மோனாக்சைடாகவே இருக்கும்.

சம்பந்தப்பட்ட உறுப்பு பாதி எரிந்துவிடும் என்று சொல்லாமல் போகிறது, அப்படியானால், அது ஒரு நடுப்புள்ளியில் இருப்பதாகக் கருதப்படுகிறது, அதனால்தான் இது முழுமையற்ற எரிப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது, இந்த எதிர்வினையின் விளைவாக வரும் தயாரிப்பு எரிக்கப்படாதது என்று அழைக்கப்படுகிறது. வெளிப்படையான காரணங்கள்.

முழுமையான எரிப்பு

முழுமையடையாத எரிப்பு போலல்லாமல், இந்த விஷயத்தில் ஆக்சிஜனேற்றம் செயல்முறை வெற்றிகரமாக முடிந்தது, பயன்படுத்தப்பட்ட எரிபொருள் அதை அனுமதிக்கிறது மற்றும் சுற்றுச்சூழலுக்கு போதுமான ஆக்ஸிஜன், உபரி கூட திறன் உள்ளது, ஏனெனில் எரிப்புகள் அவற்றின் அதிகபட்ச சிறப்பை அடைந்து செயல்படுத்துகின்றன. ஆக்சிஜனேற்றம் எரிபொருளில் மட்டுமின்றி, தனிமத்தின் கலவை முழுவதும் நிகழும்.

காற்று ஒரு உபரி காரணியாக இருப்பது முக்கியம், இதனால் இந்த எரிப்பு ஏற்படலாம், இல்லையெனில் அது முழுமையடையாத எரிப்பு போல பாதியிலேயே இருக்கும்.

நடுநிலை அல்லது ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் எரிப்பு

இந்த செயல்முறைக்கு பொருத்தமான சூழலில் மட்டுமே அவை வேண்டுமென்றே உற்பத்தி செய்ய முடியும், மேலும் இது பொருத்தமான கூறுகளை சோதிப்பதைக் கொண்டுள்ளது, இதனால் அவற்றின் கலவையின் சில குணாதிசயங்கள் மீறப்படாது மற்றும் முழுமையான எரிப்பு ஆகும்.

இது, சரியான அளவு ஆக்ஸிஜனுடன் சேர்ந்து, தனிமங்களை துல்லியமாக ஆக்ஸிஜனேற்றும் ஒரு எதிர்வினையை உருவாக்க போதுமானதாக இருக்கும், இது ஒரு வெற்றிகரமான மற்றும் பெரிய மாற்றத்தை அனுமதிக்கிறது.

எரிப்பு கோட்பாட்டின் நிலைகள்

நாம் முன்பே குறிப்பிட்டது போல, எரிப்பு என்பது உண்மையில் மிக விரைவான எதிர்வினையாகும், அது நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது என்று நினைப்பது விசித்திரமாக இருக்கிறது, ஆனால் அவ்வாறு செய்தால், அவை மிக வேகமாக நிகழ்கின்றன, அதை ஒருங்கிணைப்பது மிகவும் கடினம், அவை கட்டுப்படுத்தப்பட்ட சூழலில் மட்டுமே உணரப்படுகின்றன. மற்றும் ஆய்வுப் பொருளாக.

எரிப்பு கோட்பாட்டின் செயல்முறை முதல் நிலை முதல் கடைசி நிலை வரை மிகவும் சிக்கலானது, அந்த சில நொடிகளில் ஒரே நேரத்தில் பல இரசாயன செயல்முறைகள் நடக்கின்றன, இருப்பினும், இந்த கட்டங்கள் ஆராய்ச்சி நோக்கங்கள் பல ஆய்வுகள் மற்றும் இந்த செயல்பாட்டில் உருவாக்கப்படும் இரசாயன எதிர்வினைகள், இன்னும் பல புத்திசாலித்தனமான விஞ்ஞானிகளின் மனதை ஆச்சரியப்படுத்துகின்றன.

கட்டங்கள் எரிப்பு கோட்பாடு அவை:

• முன் எதிர்வினை: இந்த கட்டத்தில் ஹைட்ரோகார்பன் கூறுகளின் சிதறல் மூலம் தீவிரவாதிகள் உருவாகின்றன, பின்னர் அவை ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளத் தொடங்குகின்றன. ரேடிக்கல்கள் மிகவும் ஏற்ற இறக்கமான அலகுகள் மற்றும் செயல்பாட்டில் அவை மிக விரைவாக உருவாகி சிதைந்துவிடும், எரிப்பு மிகவும் நிலையற்றதாக இருந்தால் மற்றும் தீவிரவாதிகள் உற்பத்தி செய்யப்படும் வேகம் செயல்முறையுடன் பொருந்தவில்லை என்றால், வெடிப்பு ஏற்படலாம்.
• இரண்டாம் நிலை: இந்த செயல்பாட்டின் அனைத்து பகுதிகளும் ஒன்றிணைந்து ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு வழிவகுக்கும் போது, ​​ஆக்ஸிஜனுக்கும் எரிபொருளுக்கும் இடையே ஒரு பெரிய எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் உள்ளது. இது எரிப்பு நிலையாகும், அங்கு அதிக வெப்பம் உருவாகிறது, இது சுடர் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது.
• இறுதி நிலை: எரிப்பு வகையைப் பொறுத்து, அது அதன் முடிவைத் தீர்மானிக்கும், ஆனால் பொதுவாக இது ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்முறை முடிந்து வாயுக்கள் உருவாகும்போது எதிர்வினையின் விளைவு ஆகும்.

எரிப்பு கோட்பாடு முடிவு

இந்த வகை எதிர்வினை எரிபொருள் கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் விளைவாக எச்சங்களை உருவாக்குகிறது, பொதுவாக இவற்றில் சில வாயுக்கள் மனிதர்களின் ஆரோக்கியத்திற்கு மிகவும் தீங்கு விளைவிக்கும், அத்துடன் காற்றை மாசுபடுத்துகின்றன, மேலும் அவை விலங்குகளையும் பாதிக்கின்றன. வளிமண்டலத்தை நோக்கி கிரீன்ஹவுஸ் விளைவை மோசமாக்குகிறது, இது சுற்றுச்சூழலுக்கு மற்ற சிக்கல்களை ஏற்படுத்துகிறது.

இந்த வகை கழிவுகளை இரண்டு வகைகளாகப் பிரிக்கலாம், அவை கீழே குறிப்பிடப்பட்டுள்ளன:

• வாயுக்கள்: இந்தச் சொல் பலரைப் பிரதிநிதித்துவப்படுத்துவதைத் தவிர, உண்மையில் இந்த வாயுக்களில் சிலவற்றை மனிதனின் மூக்கின் வழியாகக் கூட கவனிக்க முடியாது, ஆனால் எல்லாமே எப்போதும் எதிர்வினையில் ஈடுபடும் எரிபொருளின் படி இருக்கும்.

தீங்கு விளைவிக்கக்கூடிய வாயுக்களில் கார்பன் மோனாக்சைடு, அமைதியான கொலையாளி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் இது எந்த உணர்வுக்கும் புலப்படாது, மேலும் இந்த வாயுவை அதிகமாக உள்ளிழுக்கும்போது, ​​​​அது நுரையீரலுக்குள் நுழைந்து பின்னர் ஆக்ஸிஜனை மாற்றியமைத்து நரம்புகளுக்குள் செல்கிறது. இரத்தம், இது நீண்ட காலமாக மரணத்தை ஏற்படுத்துகிறது.

• புகைகள்: புகை என்பது பல்வேறு வாயுக்கள் மற்றும் எரிப்பு செயல்பாட்டில் ஈடுபடும் தனிமங்களால் ஆன ஒரு உருவாக்கம் ஆகும், இது எரிபொருளில் இருந்து வெளியாகி காற்றில் சிதறும் சில துகள்களையும் கொண்டுள்ளது. புகை முழுமையற்ற எரிப்பு விளைவாக ஆக்சிஜனேற்றம் முழுமையாக நிகழவில்லை மற்றும் உறுப்புகளின் சிதைவு காற்றில் சிதறடிக்கப்பட்டது.

மேகத்தின் நிறம் சிதறிய வாயுக்களின் கலவை பற்றி நிறைய சொல்ல முடியும், எடுத்துக்காட்டாக; நிறம் வெளிர் நிறமாக இருந்தால், அதிக அளவில் உள்ள உறுப்பு ஆக்ஸிஜன் மற்றும் அது நச்சுத்தன்மையற்றது என்று அர்த்தம், ஆனால் அது மூக்கு மற்றும் தொண்டைக்கு மிகவும் எரிச்சலூட்டும். மறுபுறம், அது கருப்பு அல்லது வெவ்வேறு நிழல்களுடன் இருந்தால், நீங்கள் கவனமாக இருக்க வேண்டும், ஏனெனில் இது மிகவும் தீங்கு விளைவிக்கும் வாயுக்களின் கலவையைக் குறிக்கிறது.