Тхе Хемијске реакције око нас, од метаболизма хране у нашим телима до тога како је светлост коју добијамо од сунца резултат хемијских реакција. Сазнајте кроз овај чланак о Врсте хемијских реакција.
Шта је хемијска реакција?
Може се рећи да је хемијска реакција свака трансформација скупа хемијских производа у други скуп, ако су првобитна и коначна супстанца исте, могуће је да дође до промене, али не и до хемијске реакције, реакција укључује обнављање молекула или јона у другој структури.
Упореди ово са једним од Физичке промене, где је изглед промењен, али се молекуларна структура не мења или нуклеарна реакција, у којој се мења састав атомског језгра, у хемијској реакцији, атомско језгро се не додирује, али се електрони могу пренети или поделити да се распадну и формирају хемијске везе, како физичке тако и хемијске промене.
Врсте реакција Хемијска
Различите врсте хемијских реакција које су опште познате су синтеза, разградња, једноструко померање, сагоревање и кисело-базно, двоструко померање, међутим, такво кодирање није преференцијално за сваку од њих, на пример, кисело-базна реакција се такође постиже класификовати као реакција двоструког померања.
Реакције синтезе или адиције
Реакција синтезе је где се неколико супстанци меша у исто време да би се формирала компликованија, у реакцији синтезе, две или више хемијских врста се прилагођавају да створе сложенији производ: А + Б → АБ.
На овај начин, реакцију синтезе је лако препознати јер има више реактаната него производа, два или више реактаната се мешају да формирају већи агрегат, један од начина да се размишља о реакцијама синтезе је да су оне обрнуто од реакције разлагања.
реакције разлагања
Реакција разлагања ради супротно од реакције синтезе, то је реакција у којој се сложенија супстанца разлаже на једноставније, разлагање може бити и термичко, као што је претварање угљене киселине у воду и угљен-диоксид под условима загревања .
Реакције измештања, замене или размене
Још један Врсте хемијских реакција је двоструко померање, у коме катјони два реактаната мењају места и формирају два потпуно различита производа.
Пример реакције двоструког измештања је када баријум хлорид реагује са магнезијум сулфатом да би се формирао баријум сулфат и магнезијум хлорид.У овој реакцији катјони баријума и магнезијума у реактантима мењају места у нова једињења баријума и магнезијума.
Јонске реакције
Пошто електролити, односно велики део минералних супстанци дају јоне када се растворе у води, реакције у раствору ће бити интеракције између јона (= јонске реакције), па ће се моћи предвидети шта се може добити од смеша растворених супстанци на бази на критеријумима отпорности и растворљивости.
Реакције двоструке замене
Ова врста реакције која се такође означава као реакција двоструке замене, је врста хемијске реакције где две уграђене реагују и на исти начин се позитивни јони и негативни јони две супстанце постављају у другу позицију, формирајући две нове смеше.
Оксидационо-редукционе или редокс реакције
Редокс реакције играју важну улогу у природи и технологији, фотосинтеза, дисање, ферментација, складиштење енергије у ћелијама су праћени преносом електрона.
Раздвајањем процеса оксидације и редукције могуће је претворити енергију Хемијске реакције У електричној енергији, овај принцип је у основи рада галванских ћелија и батерија.
реакције сагоревања
Позната је као хемијска реакција у којој запаљиви материјал реагује са кисеоником да изазове гасовите продукте, иако је увек инициран приказом енергије, као што је употреба упаљене шибице за паљење ватре, топлота која тече снабдева енергију за уштеду енергије реакција.
Савршена реакција сагоревања се дешава када је присутно обиље кисеоника и настају посебно чести оксиди као што су угљен-диоксид и сумпор-диоксид, да би се обезбедило потпуно сагоревање, стварни кисеоник мора бити два или три пута већи од теоријске количине израчунате стехиометријом
Ова врста реакције се дешава када нема довољно кисеоника да у потпуности реагује са горивом за производњу угљен-диоксида и воде, као што је пример када метан сагорева у малом снабдевању кисеоником да би произвео комбинацију угљен-моноксида, угљен-диоксида и угљеника. диоксид, угљеник, угљенични пепео и вода.
Реакције неутрализације
Реакције неутрализације су посебне реакције између киселина и база, у којима еквивалентне количине ових елемената реагују једна са другом, у овој егзотермној реакцији ефекти се међусобно поништавају и обично се постиже непристрасан раствор са пХ 7, ова чињеница је обично намерно покренута у технологији, медицини и пољопривреди, али такође често игра улогу у природи.
Нуклеарне реакције
У нуклеарној физици, ова реакција се односи на процес у којем се два језгра или нуклеарне честице сударају, да би настали производи који нису прве честице. На почетку, реакција успева да укључи судар више од две честице, али је такав догађај веома ретко.
Ако се честице сударе и раздвајају без промене, процес се назива еластични судар уместо реакција, нуклеарна реакција се може представити једначином сличном хемијској једначини и избалансирати аналогно, нуклеарни распади се могу представити на исти начин.
егзотермне реакције
Егзотермне реакције су оне које дифундују енергију у околину у виду топлоте, сматрају се врућим или горућим, више енергије се ослобађа успостављањем хемијских веза од оних које се користе за уништавање, у егзотермној реакцији, промена енталпије има негативну вредност.
Егзотермне реакције се могу написати као хемијске реакције, егзотермни процеси се могу написати у реакционом формату, али су општије и често укључују комбинацију хемијских реакција или укључују нуклеарне реакције.
ендотермне реакције
Ендотермне реакције су Хемијске реакције у којима реактанти апсорбују топлотну енергију из околине да би формирали производе, ове реакције снижавају температуру свог околног подручја, чиме се добија резултат хлађења.
Физички процеси такође могу бити ендотермни, коцке леда апсорбују топлотну енергију из свог окружења и топе се да би формирале течну воду (никакве хемијске везе се не прекидају или формирају).
Када је хемијска веза прекинута, обично је праћено ослобађањем енергије, сходно томе, формирање хемијских веза захтева унос енергије, енергија која се испоручује и ослобађа може бити у различитим облицима (као што су топлота, светлост и електрична енергија) .
Да ли хемијске реакције објашњавају свет?
Можемо рећи да ли је дошло до хемијске реакције када се деси једна или више од следећих ствари:
- Дошло је до промене боје унутар реакционе бочице.
- Настао је гас, обично знамо да се гас формирао када можемо да видимо мехуриће, ово не треба мешати са кључањем, које се дешава само када се течност загреје до тачке кључања.
- Настала је чврста материја, обично знамо да је настала нека чврста материја када можемо да видимо блатњаву или мутну наслагу, или формацију кристала.
Сви горе наведени знаци су визуелно или видно снимљени, што значи да их можемо видети, наша друга чула нам такође могу помоћи да утврдимо да ли је дошло до хемијске реакције или не:
- Понекад се могу приметити хемијске промене, на пример када се формира нови материјал који има јак мирис.
- други се могу осетити Хемијске промене материје, на пример, када реакција производи топлоту.
- Неке хемијске промене се могу чути, на пример када дође до експлозије.
