Elektronegativita: sila elektronickej príťažlivosti prvkov

iónová lampa

Elektronegativita je základný pojem v chémii, ktorý sa týka schopnosti atómu priťahovať elektróny k sebe, keď vytvára chemické väzby s inými atómami.. Prvýkrát ho predstavil Linus Pauling v 1930. rokoch XNUMX. storočia a ukázal sa ako cenný nástroj na pochopenie vlastností a správania prvkov a molekúl.

Tento článok je venovaný poznaniu jednej z mnohých vlastností, ktoré majú prvky periodickej tabuľky: elektronegativita, sila elektronickej príťažlivosti prvkov. Kapacita, ktorá sa podieľa na štruktúrovaní známeho sveta. V nasledujúcich riadkoch budete mať možnosť zistiť, ako to tento elementárny atribút umožňuje.

Chemická definícia elektronegativity

elektronegativita Je definovaná ako miera schopnosti atómu priťahovať zdieľané elektróny v kovalentnej väzbe s iným atómom.. Čím vyššia je elektronegativita atómu, tým väčšia je jeho príťažlivosť pre zdieľané elektróny, a preto je väzba polarizovanejšia. Inými slovami, elektronegativita určuje rozloženie elektrického náboja v chemickej väzbe.

Paulingova stupnica elektronegativity

Paulingova stupnica elektronegativity na periodickej tabuľke prvkov

Linus Pauling navrhol stupnicu elektronegativity, ktorá každému prvku priraďuje číselné hodnoty v rozsahu od 0.7 pre cézium do 4.0 pre fluór., najviac elektronegatívny prvok. Na tejto stupnici má vodík hodnotu 2.1, zatiaľ čo alkalické kovy a kovy alkalických zemín majú nízke hodnoty kvôli ich menšej príťažlivosti pre elektróny.

Táto stupnica umožňuje porovnávať elektronegativitu prvkov a predpovedať, ako sa vytvoria chemické väzby. Väzby medzi atómami s podobnou elektronegativitou sa považujú za nepolárne, zatiaľ čo väzby medzi atómami s rôznou elektronegativitou sa považujú za polárne alebo iónové.

Faktory ovplyvňujúce elektronegativitu

základná štruktúra atómu

Existuje niekoľko faktorov, ktoré ovplyvňujú elektronegativitu atómu a sú to tieto:

  • Veľkosť a náboj jadra: čím menší je atóm a čím väčší je jeho jadrový náboj, tým väčšia je jeho elektronegativita. Je to spôsobené tým, že elektróny sú bližšie k jadru a sú k nemu silnejšie priťahované.
  • Vzdialenosť od jadra: vzdialenosť medzi valenčné elektróny (tie v najvzdialenejšom orbitále) a jadro atómu ovplyvňuje aj elektronegativitu. Ako sa vzdialenosť zväčšuje, príťažlivosť pre elektróny klesá.
  • Elektronická konfigurácia: elektronegativitu ovplyvňuje aj rozloženie elektrónov v elektrónových obaloch. Atómy so stabilnou elektronickou konfiguráciou majú tendenciu byť menej elektronegatívne.

Význam elektronegativity

Tyčový model štruktúry molekuly vody

Elektronegativita je základný koncept pre pochopenie chemických interakcií a vlastností látok. Niektoré z hlavných dôsledkov elektronegativity sú:

  • Vytvorenie odkazu: elektronegativita Určuje typ väzby, ktorá sa vytvorí medzi dvoma atómami. Keď je rozdiel v elektronegativite vysoký, vytvárajú sa iónové väzby (ako napríklad väzba vytvorená medzi sodíkom a chlórom v molekule bežnej soli: chlorid sodný) alebo polárne kovalenty (ako sú tie, ktoré sú vytvorené medzi atómom kyslíka a atómami vodíka v molekule voda). Ak je rozdiel nízky, vytvoria sa nepolárne kovalentné väzby (ako napr metánový plyn alebo molekulárny vodík).
  • molekulová polarita: ako dôsledok vyššie uvedeného, ​​elektronegativita ovplyvňuje polaritu molekúl. The polárne molekuly majú nerovnomerné rozloženie elektrického náboja, pričom nepolárne majú rovnomerné rozloženie. Príkladom polárnej molekuly by mohla byť voda a nepolárna molekula, molekulárny kyslík prítomný vo vzduchu.
  • Rozpustnosť a fyzikálne vlastnosti: polarita molekúl ovplyvňuje ich rozpustnosť v rôznych rozpúšťadlách a ich fyzikálne vlastnosti, ako napr Bod varu a bod topenia. Príklad: voda je najlepším rozpúšťadlom, ktoré existuje práve kvôli polárnej povahe jej základných molekúl, ktoré umožňujú jav iónová solvatácia: rozpad iónov, ktoré tvoria soľ tak, že zostanú pevne pripojené k molekule vody. Asymetrická distribúcia nábojov existujúcich v molekule vody (ktorá pôsobí ako a dipól) by boli zodpovedné za to, že tieto ióny sú „uväznené“ v molekule vody bez možnosti „úniku“. V tom spočíva jeho veľká schopnosť rozpúšťať soli a to všetko vďaka veľkej elektronegativite kyslíka, ktorý tvorí molekulu vody spolu s dvoma atómami vodíka.
  • chemická reaktivita: elektronegativita atómov v molekule ovplyvňuje jej chemickú reaktivitu (vysvetľuje, ako interagujú ióny a molekuly, aby sa stali inými zlúčeninami) a ako interagujú s inými zlúčeninami. Na pochopenie tejto skutočnosti by stál rovnaký predchádzajúci príklad. Ak máte záujem dozvedieť sa viac o povahe chemických reakcií, odporúčame nahliadnuť do dobrej základnej knihy o chémii. Chémia je rovnako fascinujúca ako zložitá a v tomto článku máme len príležitosť urobiť dobré priblíženie.

Aplikácie elektronegativity

Iónová solvatácia rozpustením chloridu sodného vo vode

Elektronegativita je užitočným nástrojom v rôznych oblastiach chémie, pretože umožňuje predpovedať správanie prvkov a molekúl, čo umožňuje aplikovať tieto predchádzajúce poznatky na rôzne potreby. Vidíme to nižšie:

  • Predpoveď typu odkazu: Elektronegativita nám umožňuje predpovedať, aký typ väzieb sa vytvorí medzi atómami a ako sa budú zdieľať elektróny.
  • Stanovenie molekulovej polarity: pomáha určiť, či je molekula polárna alebo nepolárna, čo je nevyhnutné na pochopenie jej vlastností a správania.
  • Chemické reakcie: Elektronegativita ovplyvňuje reaktivitu atómov v molekule a tým aj chemické reakcie, ktoré môžu prebiehať.
  • Materiálové prevedenie: V materiálovej chémii je elektronegativita dôležitá pre návrh nových materiálov so špecifickými vlastnosťami.

Elektronegativita ako transcendencia: skok od atómu k štrukturálnej nesmiernosti vesmíru

Planéty slnečnej sústavy

Elektronegativita je kľúčový pojem v chémii, ktorý nám pomáha pochopiť, ako atómy interagujú a vytvárajú chemické väzby. Jeho číselná hodnota na Paulingovej stupnici nám poskytuje mieru schopnosti atómu priťahovať elektróny k sebe. Táto vlastnosť ovplyvňuje tvorbu väzby, molekulárnu polaritu, rozpustnosť a fyzikálne a chemické vlastnosti látok. A v konečnom dôsledku je zodpovedný za makroskopickú štruktúru zlúčenín Zeme a vesmíru.

Elektronegativita je základným nástrojom na pochopenie a predpovedanie správania prvkov a molekúl a jej aplikácia sa rozširuje do rôznych oblastí chémie a materiálovej vedy.. Vďaka tomuto konceptu môžeme odhaliť tajomstvá chémie a pokračovať v napredovaní v poznaní hmoty a jej interakcií.

Preto to, čo znamená elektronegativita, zostáva rekordom: sila elektronickej príťažlivosti prvkov. A ako taký silný atribút – spolu s ďalšími vlastnosťami prvkov – umožňuje štruktúrovanie materiálov vo vesmíre, ako ho poznáme. Elektronegativita je teda fenomén veľkého významu., nad rámec fascinácie, ktorú vzbudzuje z chemického hľadiska.


Buďte prvý komentár

Zanechajte svoj komentár

Vaša e-mailová adresa nebude zverejnená. Povinné položky sú označené *

*

*

  1. Zodpovedný za údaje: Actualidad Blog
  2. Účel údajov: Kontrolný SPAM, správa komentárov.
  3. Legitimácia: Váš súhlas
  4. Oznamovanie údajov: Údaje nebudú poskytnuté tretím stranám, iba ak to vyplýva zo zákona.
  5. Ukladanie dát: Databáza hostená spoločnosťou Occentus Networks (EU)
  6. Práva: Svoje údaje môžete kedykoľvek obmedziť, obnoviť a vymazať.