La Teoria da Combustão corresponde a um processo muito complexo na interação de um elemento combustível e oxigênio. Depois de muitos anos onde os cientistas ignoraram o que realmente era, finalmente um francês foi capaz de lhe dar a explicação correta.
O que é a Teoria da Combustão?
Vamos começar pela oxidação, que é uma reação pela qual algum elemento composto interage com o oxigênio, quimicamente falando diz-se que através deste processo o elemento perde elétrons.
Então dizemos que a combustão é quando essa reação ocorre e o combustível envolvido libera energia térmica criando uma chama brilhante ou uma chama fugaz. Muitas vezes pode nem envolver fogo, pode ser apenas gás que emite calor.
O oxigênio contribui para a reação com um elemento chamado oxidante, que é o que permite que a oxidação ocorra rapidamente e o combustível possa liberar energia. O combustível deve estar sob certas condições para atingir um ponto, que é chamado de ponto de fulgor e para todos os combustíveis existem condições diferentes, tudo isso para que essa reação seja alcançada.
Geralmente os combustíveis são de origem orgânica, podem ser provenientes de animais ou plantas e são processados de diversas formas para se tornarem produtos úteis a serem utilizados pelo homem em seu dia a dia.
Você não precisa ser uma pessoa muito inteligente para saber tudo o que o fogo representa na vida, ele é o elemento que possibilita muitos aspectos do nosso cotidiano, como transporte, culinária, produção de materiais, ele nos fornece eletricidade e muitos outros propósitos que são de necessidade básica para a preservação da vida como ela é hoje.
História da Teoria da Combustão
Historicamente o teoria da combustão Corresponde a um processo que os primitivos consideravam um enigma, depois de muitos séculos de estudos, experimentos e observações foi objeto de controvérsia entre os grandes cientistas que tentaram descobrir qual era o processo por trás dessa reação.
No ano de 1718 um alemão deu nome a um elemento que supostamente foi o causador dessa reação, pois disse que durante esse processo o composto que se oxidava e era a fonte da chama, continha o suposto elemento que era liberado ao contato. com oxigênio, se a reação durou pouco tempo foi porque toda a substância já havia sido liberada.
Recebeu o nome de flogisto e foi utilizado em diferentes propostas sobre a interação do oxigênio e outros elementos não combustíveis, mas que também podem ser oxidados. Muitos anos depois descobriu-se que a proposta estava errada, no entanto, alguns cientistas a deixaram passar despercebida e levantaram argumentos justificando a existência do flogisto nos combustíveis.
Foi aproximadamente no ano de 1788 que Antoine Lavoisier, um químico francês, descartou a ideia de flogisto e propôs que entre muitos Tipos de reações químicas, quando o oxigênio interage com o elemento então uma reação chamada oxidação é provocada, por outro lado se o processo fosse o contrário dizia-se que era redução, onde ao invés de perder elétrons eles eram ganhos.
No entanto, parecia que naquela época todos eram a favor da teoria do flogisto, então o francês, na companhia de um colega, fundou uma revista na qual publicavam suas pesquisas, foi aquele momento em que todos descartaram o flogisto como elemento.
Foi também aquele momento em que lhe foi atribuído o título de "pai da química moderna", pois com ele todos os elementos desta ciência começaram a ser valorizados.
Muitos cientistas da época ignoravam a importância do oxigênio como elemento, não foi até que Antoine veio propor sua teoria sobre a oxidação dos elementos, que muitas questões sobre as teorias anteriores (baseadas no flogisto) foram dissipadas.
Classes de Combustão
Dependendo do ambiente e do elemento que está envolvido na combustão, esta pode ser de três classes diferentes, vamos mencioná-los todos abaixo:
combustão incompleta
Ocorre quando não há oxigênio suficiente na reação para fazer com que o elemento se oxide completamente, por exemplo; no caso do carbono, ele não poderá se tornar dióxido de carbono (que é o que aconteceria se a oxidação fosse completa), mas permanecerá como monóxido de carbono.
Escusado será dizer que o elemento envolvido será meio queimado, de tal forma, considera-se que está no ponto médio e por isso é chamado de combustão incompleta, o produto resultante dessa reação é chamado de não queimado, por razões óbvias.
Combustão Completa
Ao contrário da combustão incompleta, neste caso o processo de oxidação é concluído com sucesso, tudo graças ao fato de que o combustível que foi usado o permite e que o ambiente é capaz de oxigênio suficiente, mesmo excedente, pois as Combustões que atingem seu máximo esplendor e permitem oxidação ocorra em toda a composição do elemento, se possível, não apenas no combustível.
É importante que o ar seja um fator excedente para que essa combustão possa resultar, caso contrário seria meio caminho andado, como em uma combustão incompleta.
Combustão neutra ou estequiométrica
Eles só podem ser produzidos intencionalmente em um ambiente adequado para esse processo e consiste em testar os elementos apropriados para que alguma característica de sua composição não seja ultrapassada e acabe se tornando uma combustão completa.
Isso, juntamente com a quantidade certa de oxigênio, será suficiente para produzir uma reação que oxida precisamente os elementos, permitindo uma transformação bem-sucedida e não enorme.
Estágios da Teoria da Combustão
Como mencionamos anteriormente, a combustão é na verdade uma reação muito rápida e é estranho pensar que ela tem estágios, mas se tem, eles acontecem tão rápido que é muito difícil assimilá-lo, eles só são perceptíveis em um ambiente controlado e como objeto de estudo.
A teoria do processo de combustão é muito complexa do primeiro ao último estágio, nesses breves segundos há muitos processos químicos acontecendo ao mesmo tempo, porém, essas fases são Objetivos de pesquisa em muitos estudos e as reações químicas que são geradas neste processo, ainda continuam a surpreender as mentes de muitos cientistas brilhantes.
Os estágios do teoria da combustão são:
- pré-reação: Nesta etapa os radicais são formados por meio da dispersão dos componentes de hidrocarbonetos, posteriormente passam a interagir com o oxigênio. Os radicais são unidades muito flutuantes e no processo tendem a se desenvolver e se desintegrar muito rapidamente, se a combustão for muito instável e a velocidade com que os radicais são produzidos não corresponder à do processo, pode ocorrer uma explosão.
- Segunda etapa: é quando todas as partes do processo se juntam e dão origem à oxidação, há uma troca massiva de elétrons entre o oxigênio e o combustível. É também a etapa da combustão onde mais calor é gerado, dando lugar à formação da chama.
- Estágio final: Dependendo do tipo de combustão, determinará o fim da mesma, mas geralmente é quando o processo de oxidação é concluído e os gases são formados que são o efeito da reação.
Resultado da Teoria da Combustão
Esse tipo de reação produz a formação de resíduos que são efeito da oxidação de elementos combustíveis, geralmente alguns deles são gases extremamente nocivos à saúde dos seres humanos, além de poluir o ar, afetando também os animais e eles se locomovem. para a atmosfera agravando o efeito estufa, com isso causando outras complicações para o meio ambiente.
Esse tipo de resíduo pode ser dividido em duas classes que citamos a seguir:
- gases: Fora do que o termo representa para muitos, na realidade alguns desses gases nem podem ser percebidos pelo nariz do homem, mas tudo sempre será de acordo com o combustível que está envolvido na reação.
Entre os gases que podem ser nocivos está o monóxido de carbono, também conhecido como assassino silencioso, pois não é perceptível a nenhum sentido e quando este gás é inalado em excesso, entra nos pulmões e passa para as veias substituindo o oxigênio no sangue, que por muito tempo causa a morte.
- Fumaça: A fumaça é uma formação composta por diferentes gases e elementos que estão envolvidos no processo de combustão, também possui algumas partículas que são liberadas do combustível e dispersas no ar. A fumaça é o resultado da combustão incompleta em que a oxidação não ocorreu completamente e a decomposição dos elementos foi dispersa no ar.
A cor da nuvem pode dizer muito sobre a composição dos gases que estão dispersos, por exemplo; Se a cor for clara, significa que o elemento mais abundante é o oxigênio e não é tóxico, mas pode incomodar muito o nariz e a garganta. Por outro lado, se for preto ou com tonalidades diferentes, é preciso ter cuidado, pois isso indica que há uma combinação de gases muito nocivos.
