La Forbrenningsteori tilsvarer en svært kompleks prosess i samspillet mellom et brenselelement og oksygen. Etter mange år hvor forskere ignorerte hva det egentlig var, kunne endelig en franskmann gi ham den riktige forklaringen.
Hva er forbrenningsteori?
La oss starte først med oksidasjon, som er en reaksjon der et sammensatt element interagerer med oksygen, kjemisk sett sies det at gjennom denne prosessen mister elementet elektroner.
Så vi sier at forbrenning er når denne reaksjonen skjer og drivstoffet som er involvert frigjør varmeenergi som skaper en lys flamme eller en flyktig bluss. Mange ganger involverer det kanskje ikke engang brann, det kan bare være gass som avgir varme.
Oksygen bidrar til reaksjonen med et element som kalles oksidasjonsmiddel, som er det som gjør at oksidasjon kan skje raskt og drivstoffet kan frigjøre energi. Drivstoffet må være under visse forhold for å nå et punkt, som kalles flammepunktet og for alle drivstoff er det forskjellige forhold, alt dette for å oppnå denne reaksjonen.
Vanligvis er drivstoffet av organisk opprinnelse, de kan komme fra dyr eller planter og bearbeides på ulike måter til å bli nyttige produkter som kan brukes av mennesket i det daglige.
Du trenger ikke å være en veldig intelligent person for å vite alt som ild representerer i livet, det er elementet som muliggjør mange aspekter av vårt daglige liv, som transport, matlaging, produksjon av materialer, det gir oss elektrisitet og mange andre formål som er av grunnleggende nødvendighet for å bevare livet slik det er i dag.
Forbrenningsteoriens historie
Historisk sett forbrenningsteori Det tilsvarer en prosess som primitivene betraktet som en gåte, etter mange århundrer med studier, eksperimenter og observasjoner var det gjenstand for kontrovers blant de store forskerne som prøvde å oppdage hva prosessen bak denne reaksjonen var.
I år 1718 ga en tysker navn til et grunnstoff som visstnok var årsaken til denne reaksjonen, siden han sa at under denne prosessen inneholdt forbindelsen som er oksidert og var kilden til flammen, det antatte elementet som ble frigjort ved kontakt. med oksygen, hvis reaksjonen varte kort var det fordi alt stoffet allerede var frigjort.
Det ble gitt navnet flogiston og det ble brukt i forskjellige forslag om samspillet mellom oksygen og andre ikke-brennbare grunnstoffer, men som også kunne oksideres. Mange år senere ble det funnet at forslaget var feil, men noen få forskere lot det gå ubemerket hen og reiste argumenter som rettferdiggjorde eksistensen av flogiston i drivstoff.
Det var omtrent i år 1788 at Antoine Lavoisier, en fransk kjemiker, forkastet ideen om phlogiston og foreslo at blant mange Typer kjemiske reaksjoner, når oksygen vekselvirker med grunnstoffet utløses en reaksjon som kalles oksidasjon, på den annen side hvis prosessen var omvendt ble det sagt å være reduksjon, hvor i stedet for å miste elektroner ble de oppnådd.
Imidlertid så det ut til at alle på den tiden var for flogistonteorien, så franskmannen, i selskap med en kollega, grunnla et magasin der de publiserte forskningen sin, det var det øyeblikket da alle avfeide flogiston som et element.
Det var også det øyeblikket han ble gitt tittelen "far til moderne kjemi", siden med ham begynte alle elementene i denne vitenskapen å bli verdsatt.
Mange forskere på den tiden ignorerte viktigheten av oksygen som et grunnstoff, det var ikke før Antoine kom til å foreslå sin teori om oksidasjon av elementene, at mange spørsmål om tidligere teorier (basert på flogiston) ble fordrevet.
Forbrenningsklasser
Avhengig av miljøet og elementet som er involvert i forbrenningen, kan dette være av tre forskjellige klasser, vi vil nevne dem alle nedenfor:
ufullstendig forbrenning
Det oppstår når det ikke er nok oksygen i reaksjonen til å få elementet til å oksidere fullstendig, for eksempel; når det gjelder karbon, vil det ikke kunne bli karbondioksid (som er det som vil skje hvis oksidasjonen er fullført), men vil forbli som karbonmonoksid.
Det sier seg selv at elementet som er involvert vil bli halvt forbrent, på en slik måte anses det å være i et midtpunkt og av den grunn kalles det ufullstendig forbrenning, produktet som resulterer av denne reaksjonen kalles uforbrent, for åpenbare grunner.
Komplett forbrenning
I motsetning til ufullstendig forbrenning, i dette tilfellet fullføres oksidasjonsprosessen vellykket, alt takket være det faktum at drivstoffet som ble brukt tillater det og at miljøet er i stand til tilstrekkelig oksygen, til og med overskudd, siden forbrenningene som når sin maksimale prakt og tillater oksidasjon skal skje gjennom hele sammensetningen av elementet, hvis mulig, ikke bare i drivstoffet.
Det er viktig at luften er en overskuddsfaktor slik at denne forbrenningen kan resultere, ellers ville den vært halvveis, som ved en ufullstendig forbrenning.
Nøytral eller støkiometrisk forbrenning
De kan kun produseres med vilje i et miljø som er egnet for denne prosessen, og den består i å teste de riktige elementene slik at noen egenskaper ved sammensetningen deres ikke overskrides og ender opp med å bli en fullstendig forbrenning.
Dette, sammen med riktig mengde oksygen, vil være nok til å produsere en reaksjon som nøyaktig oksiderer elementene, og tillater en vellykket og ikke enorm transformasjon.
Stadier av forbrenningsteori
Som vi nevnte før, er forbrenning faktisk en veldig rask reaksjon, og det er rart å tenke på at den har stadier, men hvis den gjør det, skjer de bare så raskt at det er veldig vanskelig å assimilere det, de er bare merkbare i et kontrollert miljø og som et studieobjekt.
Prosessen med forbrenningsteori er veldig kompleks fra det første til det siste stadiet, i løpet av de korte sekundene er det mange kjemiske prosesser som skjer samtidig, men disse fasene er Forskningsmål i mange studier og de kjemiske reaksjonene som genereres i denne prosessen, fortsetter fortsatt å forbløffe sinnet til mange briljante forskere.
Stadiene i forbrenningsteori er:
- forhåndsreaksjon: I dette stadiet dannes radikalene ved hjelp av dispergering av hydrokarbonkomponentene, senere begynner de å samhandle med oksygenet. Radikaler er svært fluktuerende enheter og i prosessen har de en tendens til å utvikle seg og gå i oppløsning veldig raskt, hvis forbrenningen er svært ustabil og hastigheten som radikalene produseres med ikke samsvarer med prosessen, kan det oppstå en eksplosjon.
- Andre trinn: Det er når alle delene av prosessen kommer sammen og gir opphav til oksidasjon, det skjer en massiv utveksling av elektroner mellom oksygenet og drivstoffet. Det er også forbrenningsstadiet hvor mer varme genereres, noe som gir vei til dannelsen av flammen.
- Siste etappe: Avhengig av type forbrenning vil det bestemme slutten på den, men vanligvis er det når oksidasjonsprosessen er fullført og gasser dannes som er effekten av reaksjonen.
Resultat av forbrenningsteori
Denne typen reaksjon produserer dannelsen av rester som er effekten av oksidasjon av brenselelementer, vanligvis er noen av disse gasser som er ekstremt skadelige for menneskers helse, samt forurenser luften, påvirker også dyr og beveger seg mot at atmosfæren forverrer drivhuseffekten, med dette forårsaker andre komplikasjoner for miljøet.
Denne typen avfall kan deles inn i to klasser som vi nevner nedenfor:
- gasser: Utenom det begrepet representerer for mange, kan i virkeligheten noen av disse gassene ikke engang merkes gjennom nesen til mennesker, men alt vil alltid være i henhold til drivstoffet som er involvert i reaksjonen.
Blant gassene som kan være skadelige er karbonmonoksid, også kjent som den stille morderen, siden det ikke er merkbart på noen måte og når denne gassen inhaleres i overkant, går den inn i lungene og går deretter inn i venene, og erstatter oksygenet i blodet, som i lang tid forårsaker døden.
- Røyk: Røyk er en formasjon sammensatt av forskjellige gasser og elementer som er involvert i forbrenningsprosessen, den har også noen partikler som frigjøres fra drivstoffet og spres i luften. Røyken er et resultat av ufullstendig forbrenning hvor oksidasjon ikke skjedde fullstendig og nedbrytningen av elementene ble spredt i luften.
Fargen på skyen kan fortelle mye om sammensetningen av gassene som spres, for eksempel; Hvis fargen er lys, betyr det at det mest utbredte elementet er oksygen og det er ikke giftig, men det kan være veldig irriterende for nese og svelg. På den annen side, hvis det er svart eller med forskjellige nyanser, må du være forsiktig, siden det indikerer at det er en kombinasjon av svært skadelige gasser.
