Tiek sauktas izmaiņas, kurās tiek mainīta vielas struktūra vielas ķīmiskās izmaiņas, kā rezultātā mainās sākotnējās īpašības un veidojas viena vai vairākas jaunas vielas. Aicinām lasīt vairāk par šo tēmu!
Kas ir ķīmiskās izmaiņas?
Ķīmiskās izmaiņas savukārt ir pazīstamas kā ķīmiskā pretestība, tā ir norise, kurā viens vai vairāki kodoli mainās uz vienu vai vairākām jaunām un atšķirīgām vielām, citiem vārdiem sakot, ķīmiskās izmaiņas ir ķīmiska reakcija, kas ietver atomu atjaunošanos, saskaņā ar viņu Demokrita atomu modelis.
Lai gan fiziskās izmaiņas bieži var mainīt, parasti tās nevar būt. vielas ķīmiskās izmaiņas, izņemot caur dažādām ķīmiskām reakcijām, kad notiek ķīmiskas izmaiņas, mainās arī sistēmas enerģija, ķīmiskās izmaiņas, kas dod siltumu, sauc par eksotermisku reakciju, bet tās, kas absorbē siltumu, sauc par endotermisku reakciju.
Dzelzs ir pelēcīgi balts metāls un vada elektrību, to pievelk magnēts un reaģē ar atšķaidītām skābēm, veidojot ūdeņradi, sērs nav metāls un ir dzeltenā krāsā, tas šķīst oglekļa disulfīdā.
Karsējot kopā dzelzs pulveri un sēru, veidojas pilnīgi jauna viela, dzelzs sulfīds, dzelzs sulfīda īpašības ir pilnīgi atšķirīgas no dzelzs un sēra īpašībām. Tas ir melnā krāsā, to nepievelk magnēts un neļauj tam iziet cauri elektriskajai strāvai, reaģē ar atšķaidītām skābēm no sērūdeņraža gāzes, īsi sakot, dzelzs sulfīdam nav dzelzs vai sēra īpašību.
Ķīmisko izmaiņu veidi
Lai gan pastāv tūkstošiem dažādu ķīmisko reakciju, no kurām daudzām ir līdzīgas īpašības, šīs līdzības ļauj mums sākt klasificēt dažādas ķīmiskās izmaiņas plašos veidos.
Kombinācija
Notiek, ja ķīmiskā reakcijā apvienojas divas vai vairākas vielas, veidojot vienu vai vairākas dažādas vielas, kombinētās reakcijas var izraisīt metālu, piemēram, dzelzs, koroziju ar skābekli no gaisa.
Degšanas spēki, piemēram, degoša svece, ir arī ķīmisko izmaiņu piemēri, sajaucoties vaskam un skābeklim reakcijā, kas rada siltumu, gaismu un oglekļa dioksīdu.
Sadalīšanās
Tas ir pretējs kombinācijai, tas notiek, kad viena viela sadalās divās vai vairākās dažādās vielās, šāda veida ķīmiskās izmaiņas ir acīmredzamas, auglim sadaloties laika gaitā, sadalīšanās var notikt arī tad, kad vielas piesaista enerģiju, piemēram, ūdens sadalīšanās. ūdeņradi un skābekli ar elektrību.
dubultā nobīde
Vienas pārvietošanas reakcijās tiek izspiesta tikai viena ķīmiskā suga, divkāršās pārvietošanas reakcijās vai metatēzes reakcijās tiek pārvietotas divas sugas (parasti joni), lielākoties šāda veida reakcijas notiek šķīdumā un nešķīstošā cietā vielā (nogulsnēšanās reakcijas). ) vai veidosies ūdens (neitralizācijas reakcijas).
Nokrišņi
Ja sajaucat kālija hlorīda šķīdumu un sudraba nitrāta šķīdumu, iegūtajā šķīdumā veidojas balta nešķīstoša cieta viela, nešķīstošas cietas vielas veidošanos šķīdumā sauc par nokrišņiem.
Kā atpazīt vielas ķīmiskās izmaiņas?
Jūs varat identificēt Matērijas organizācijas līmeņi šādi:
- Temperatūras maiņa: Tas nozīmē, ka ķīmiskā reakcijā notiek enerģijas izmaiņas, bieži gadās, ka tās ir izmaiņas, kuras var izmērīt ar temperatūru.
- Gaisma: Dažas ķīmiskas reakcijas rada gaismu.
- Burbuļi: Dažas ķīmiskas izmaiņas rada gāzes, kuras var redzēt kā burbuļus šķidrā šķīdumā.
- Nokrišņi: Dažas ķīmiskas reakcijas rada cietas daļiņas, kas var palikt suspendētas šķīdumā vai var izgulsnēties.
- Krāsas maiņa: Krāsas maiņa ir labs indikators tam, ka ir notikusi ķīmiska reakcija; reakcijas, kurās iesaistīti pārejas metāli, ir īpaši pakļautas krāsas iegūšanai.
- Smaržas maiņa: Reakcijā var izdalīties gaistoša ķīmiska viela, kas rada raksturīgu smaku.
- Neatgriezenisks: Ķīmiskās izmaiņas bieži ir grūti vai neiespējami mainīt.
- Izmaiņas sastāvā: Ja notiek degšana, piemēram, var iegūt pelnus, kad produkti trūd, ir redzamas to izskata izmaiņas.
Ķīmisko izmaiņu piemēri
Tālāk ir sniegti daži piemēri, kas var parādīt vielas ķīmiskās izmaiņas:
kurināmā malka kamīnā
Kad malka tiek aizdedzināta un sāk maigi degt, tā galu galā pārvēršas pelnos, taču degot rodas siltums, rodas gaisma un caur skursteni izdalās dūmi. Siltuma, gaismas un dūmu ķīmiskā reakcija ir raksturīga ķīmiskai reakcijai, kuras rezultātā rodas jauna viela, pelni nevar atgriezties koksnē.
Nobrieduši un sapuvuši banāni
Uz virtuves letes atrodas vairāki banāni, dažkārt pērkot tie ir zaļi, bet ar laiku sāk dzeltēt un galu galā nobriest līdz puvei, laika gaitā ir mainījies banānu ķīmiskais sastāvs, kā rezultātā veidojas jaunas molekulas.
papīra dedzināšana
Jebkurš sadegšanas veids ir ķīmiska reakcija, sākot no papīra sadedzināšanas līdz sprādzienam, ko rada dinamīts.
Degšanas process, kas nozīmē ķīmisko reakciju, vienmēr ietver skābekļa sastāvu ar degvielu, piemēram, papīru, kurā oglekļa daļiņas ir sajauktas ar citiem atomiem, kas veido oglekļa ķēdes ķīmisko savienojumu.
Oksidēšana
Kad nagla vai cits metāls sāk rūsēt no ārpuses, tas ir saistīts ar ķīmisko reakciju starp metālu un mitrumu gaisā.Nagu var attīrīt no rūsas, bet pašu rūsu nevar pārvērst atpakaļ metālā.oriģināls. .
Lapas rudenī
Pavasarī un vasarā koku lapas ir koši zaļas un izdala skābekli, jo augi paši iegūst pārtiku fotosintēzes laikā, taču rudenī ķīmiskās reakcijas rezultātā lapas kļūst brūnas un galu galā nokrīt no koka. Brūnas lapas nevar atkal kļūt zaļas.
pārtikas gremošana
Pārtika ir jāsadala tādā formā, ko mūsu šūnas var izmantot.Kad mēs ēdam, mūsu ķermenis fiziski sadala pārtiku mazos gabaliņos. Mūsu ķermeņi arī ķīmiski sadala šīs mazās pārtikas daļiņas mazās organiskās molekulās, šo procesu sauc par gremošanu.
Pārtikas ķīmiskās izmaiņas gremošanu, veidojoties jaunām mazākām vielām šīs ķīmiskās izmaiņas ir ķīmiskās gremošanas piemēri ķīmiskā gremošana sākas mutē, kad siekalās esošie enzīmi sāk šķelt ogļhidrātus. Lielākā daļa ķīmisko vielu izmaiņu gremošanu notiek tievajās zarnās.
vārot olu
Cieti vārīta, ķīmiski pārveidota vai labi sakulta ola nekad neatgriezīsies sākotnējā stāvoklī, olu vārīšanas laikā tiek izmantots mērens karstums, augsts karstums padara olās esošos proteīnus cietus un gumijotus, ja olas vārīšanai lietojat lielu siltumu, tas izraisa ķīmisku reakciju. starp dzeltenumu un baltumu, kas atstāj zaļu plēvi ap dzeltenumu.
baterijas vai baterijas
Baterijas izmanto ķīmisku reakciju, lai strādātu ar uzlādi un radītu spriegumu starp to izejas spailēm, pamatmehānismu sauc par elektroķīmisko elementu un izmanto oksidācijas un reducēšanas reakciju, elektroķīmisko elementu, kas rada ārēju strāvu, sauc par sprieguma elementu. ko rada šādas šūnas, vēsturiski sauca par elektromotora spēku.
Metāla galvanizācija
Metālu galvanizācija izmanto elektrību, lai sadalītu ķīmisko šķīdumu, kas ir pretējs procesam, kurā baterijas rada elektrisko strāvu. Visas šīs lietas ir piemēri vielas ķīmiskās izmaiņas, elektrības izraisītas ķīmiskas reakcijas, kas dod zinātniski vai rūpnieciski noderīgus galaproduktus.
Kūkas cepšana
Ja jums patīk gatavot, varat uzskatīt sevi par hobija ķīmiķi, kūkas cepšana ir ķīmiska pārmaiņa, jo cepamais pulveris vai cepamā soda, neatkarīgi no tā, kurš tas ir, tiek pakļauts ķīmiskai reakcijai, siltums palīdz cepamajam pulverim izveidot nelielus gāzes burbuļus, kas padara kūku vieglu un gaisīgu.
Skābpiens
Piena patēriņš tiek klasificēts kā ķīmiskas izmaiņas, piena skābe ir fermentācijas process, laktozes cukurs tiek pārvērsts pienskābē, izraisot pH pazemināšanos.
atkritumu sadalīšanās
Aprakstītas ķīmiskās reakcijas ogļhidrātu un olbaltumvielu sadalīšanās laikā, veikti stehiometriski aprēķini par skābekļa nepieciešamību, oglekļa dioksīda un amonjaka izdalīšanos un ūdens iztvaikošanu.
Poligoni bieži piesārņo vietējos ūdensšķirtnes, jo lietus ūdens, kas izplūst cauri atkritumiem, savāc daudzas ķīmiskas vielas.
Ķīmiskās reakcijas ietekmē temperatūra, lielākā daļa reakciju notiek ātrāk augstākās temperatūrās, tas attiecas uz atkritumu sadalīšanos, vēsāka temperatūra, kurā materiāli var sasalt, parasti samazina reakcijas ātrumu.
Uguņošanas sprādziens
Eksplodējošu uguņošanas ierīču neticamās krāsas rodas no ķīmiskām reakcijām, ko izraisa karstums, sadegšana dzen uguņošanu gaisā, savukārt oksidēšana nodrošina skābekli, kas nepieciešams, lai ierosinātu metālu savienojumus uguņošanas ierīcēs, enerģijas absorbcija un emisija rada unikālus uguņošanas ierīču krāsu spektrus.
Daudzas krāsainas uguņošanas ierīces, kas parādās uz griestiem, spīd, jo karstums pēc sprādziena liek metālu sāļiem absorbēt enerģiju, kad tas notiek, tie izstaro redzamu gaismu, krāsa, kuru redzat, ir atkarīga no metāla vai metālu maisījuma salūtā, stroncija un litija sāļiem. , piemēram, rada sarkanu, bet vara savienojumi veido zilu.
Reakcija starp sāļiem un skābēm
Skābes ir ķīmiski savienojumi, kam ūdens šķīdumā ir spēcīga garša, korozīva iedarbība uz metāliem un spēja pārvērst noteiktas zilās augu krāsas sarkanās krāsās, bāzes ir ķīmiski savienojumi, kas šķīdumā ir ziepjami uz tausti un padara sarkanu. augu krāsvielas kļūst zilas.
Sajaucoties, skābes un bāzes neitralizē viena otru un rada sāļus, vielas ar sāļu garšu un nevienai no skābēm vai bāzēm raksturīgajām īpašībām.
aizdedzinot sērkociņu
Sērkociņa aizdedzināšana un ļaušana tam degt ir ķīmisku izmaiņu piemērs, kad sērkociņš tiek aizdedzināts, berze rada siltumu un viegli uzliesmojošu savienojumu, kas gaisā aizdegas.
Sērkociņa aizdedzināšana sāk ķīmisku reakciju, ir divu veidu sērkociņi: drošības sērkociņi un sērkociņi “sitīt jebkur”, drošības sērkociņu var aizdedzināt tikai tad, kad kāds to sit pret sitienu virsmu sērkociņu kastītes sānos.
Ķīmiskās un fiziskās izmaiņas
L Fiziskās izmaiņas rodas vielas agregātstāvokļa izmaiņu rezultātā, fizikālās izmaiņas var būt kušana, iztvaikošana vai vārīšanās, piemēram, ledus kūst šķidrā ūdenī un šķidrs ūdens vārot var pārvērsties tvaikos. Ledu un ūdeni veidojošo molekulu izvietojums mainās dažādos stāvokļos, bet katras izmaiņas laikā molekulas paliek kā ūdens molekulas.
Un ķīmiskās izmaiņas rodas ķīmiskas reakcijas rezultātā, ķīmiskās reakcijas laikā vielā esošie atomi pārkārtojas dažādās kombinācijās, piemēram, cukurs, to vārot, piedzīvo ķīmiskas izmaiņas, veidojot konfektes, gatavošanas siltums pārvērš cukura molekulas dažādās molekulās, kas piešķir konfektei krāsu un garšu.
L vielas ķīmiskās izmaiņas, tas ir, izmaiņas vielas sastāvā, citiem vārdiem sakot, ķīmiskās reakcijas ir tās izmaiņas, kurās sākotnējā viela pāriet uz vielu vai dažādām vielām ar citām pamata līdzdalībām, piemēram, magnijs, sadedzinot, pārvēršas par vielu. balts pulveris, karstas dzelzs pārslas gaisā.
Pastāvīgas elektriskās strāvas ietekmē notiek ūdens sadalīšanās ūdeņradī un skābeklī utt. Ķīmija piedalās šādās izmaiņās, to aprakstu un skaidrojumu, praktisko pielietojumu apraksta ķīmiskā tehnoloģija.
