El Bohro atominis modelis pabandykite paaiškinti, kaip elementai yra išsidėstę atome. Iš jo buvo galima daryti išvadą, kad atomų judėjimas apskritomis orbitomis ir jų poslinkis tarp vienos ir kitos orbitos gali padidinti arba prarasti energiją. Čia galite sužinoti daugiau apie B atominė teorijaoho.
Atominis Boro modelis
Jis taip pat gavo modelio pavadinimą Rutherford-Bohr. Jis buvo sukurtas 1913 m., remiantis Rutherfordo modeliu, kuris, nors ir buvo sėkmingas ir revoliucingas, turėjo tam tikrų prieštaravimų su Maxwello ir Niutono dėsniais, nes buvo nuspręsta, kad visi atomai yra nestabilūs.
Rutherfordo atominis modelis buvo pagrįstas tuo, kad judantys elektronai, turintys neigiamą elektros krūvį, pagal elektromagnetizmo dėsnius turėtų skleisti elektromagnetinę spinduliuotę. Darant prielaidą, kad taip būtų, dėl energijos praradimo elektronai suspaustų savo orbitą, spirale suktųsi link atomo centro ir tada subyrėtų į branduolį.
Naujos idėjos
El Bohro atominis modelis pateikė šios problemos sprendimą, teigdamas, kad elektronai cirkuliuoja orbita aplink branduolį, bet tik tam tikromis leistinomis orbitomis ir su tam tikra energija, proporcinga Planko konstantai.
Šioms leidžiamoms orbitoms buvo suteiktas energijos apvalkalo arba energijos lygių pavadinimas. Tai reiškia, kad atomo viduje esančio elektrono energetinė talpa nėra nuolatinė, o kiekybiškai įvertinama tam tikru lygiu.
Šie lygiai identifikuojami su kvantiniu skaičiumi n (n = 1, 2, 3 ir daugiau) ir, anot Bohro, tą kvantinį skaičių galima nustatyti naudojant Rybergo formulę, kuri yra taisyklė, kurią 1888 m. sukūrė švedų fizikas Johannesas Rybergas. pavaizduoti daugelio cheminių elementų spektrinių linijų bangos ilgius.
Šis energijos lygių modelis parodė, kad elektronų energija gali padidėti arba mažėti tik tada, kai jiems pavyksta peršokti iš vienos konkrečios orbitos į kitą, o kai tai atsitiks, elektronas skleis arba sugers elektromagnetinę spinduliuotę.
El Bohro atominis modelis tai buvo Rutherfordo modelio modifikacija. Dėl šios priežasties mažo centrinio branduolio, turinčio didžiąją masės, ypatumai išliko. Taip pat elektronai savo orbitoje judėjo aplink branduolį, panašiai kaip planetos aplink saulę, tačiau jų judėjimas orbitoje nebuvo plokščias.
Pagrindiniai Boro atominio modelio principai
Įkrautų dalelių, turinčių teigiamo ženklo elektros energiją, randama labai mažais kiekiais, jei palyginsime jas su atomo tūriu ir apima didžiausią atomo masės atkarpą. Tuo tarpu elektronai, turintys neigiamą elektros krūvį, juda aplink branduolį apskritomis orbitomis, kurios jau turi iš anksto nustatytą dydį ir energiją. Dėl šios priežasties jie neegzistuoja tarpinėje padėtyje tarp orbitų.
Orbitos energija yra proporcinga jos dydžiui. Mažiausia energija randama orbitoje su mažiausiu perimetru. Kuo toliau nuo branduolio yra energijos lygis, tuo daugiau energijos jis turi.
Skirtingi energijos lygiai turi skirtingą elektronų skaičių. Kuo žemesnis energijos lygis, tuo mažiau elektronų turi. Pavyzdžiui, 1 lygyje bus iki 2 elektronų, 2 lygyje – iki 8 elektronų ir pan. Taigi energija išspinduliuojama arba sugeriama tuo metu, kai elektronas pereina iš vienos orbitos į kitą.
Papildomi Boro atominio modelio svarstymai
Priežastis būti Bohro atominis modelis buvo paaiškinta, kad medžiaga išlieka stabili, o ankstesni atominiai modeliai to nepadarė, taip pat dujų absorbcijos ir švitinimo spektrai.
Bohr's pirmasis panaudojo kvantavimo sąvoką, įtraukdamas ją tarp klasikinės mechanikos modelių, tokių kaip Blaise'o Pascalio indėlis ir kvantinis mechaninis modelis. Jis patobulino Rutherfordo modelį įtraukdamas prieš keletą metų Maxo Plancko kvantavimo atradimus ir Alberto Einšteino teorijas.
Nepaisant savo trūkumų, Bohro atominis modelis buvo Schrödingerio ir kitų mokslininkų inicijuotos kvantinės mechanikos gimimo, taip pat Planko kvantinė teorija.
Bohro modelio apribojimai ir klaidos
Modelis nepaaiškina, kodėl elektronai yra išskirtinai apsiriboję tam tikromis orbitomis.
Modelyje buvo teigiama, kad elektronų spindulys ir orbita buvo žinomi, o tai Wernerio Heisenbergo neapibrėžtumo principas paneigs po dešimties metų.
El Bohro atominis modelis jis turėjo galimybę atkurti elektronų elgesį vandenilio atomuose, tačiau jo modeliai nebuvo taikomi kitų elementų atomams, turintiems didesnį elektronų skaičių.
Šis atominis modelis pateikė neatitikimų, kai reikėjo paaiškinti Zeeman efektą. Šis efektas yra tai, ką galima pamatyti, kai spektrinės linijos yra padalintos į dvi ar daugiau, esant išoriniam ir nejudančiam magnetiniam laukui.
Taip pat, Bohro atominis modelis pateikia klaidingą pradinės būsenos medžiagos orbitinio kampinio impulso vertę.
Visos šios priežastys paskatino Bohro atominis modelis Po daugelio metų ją pakeitė kvantinė teorija, Heisenbergo ir Schrodingerio mokslinio darbo produktas.
Kas buvo Nielsas Bohras?
Nielsas Bohras buvo fizikas, gimęs Kopenhagoje, Danijoje, 1885 m. spalį. Jo tėvas buvo universiteto profesorius, o motina buvo turtingos šeimos dukra. 1903 m. jis turėjo galimybę įstoti į Kopenhagos universitetą, kad galėtų studijuoti fiziką, bet taip pat studijavo astronomiją ir matematiką. 1911 m. jam pavyko įgyti daktaro laipsnį.
Taip pat 1911 m., gavęs Carlsbergo fondo, kuris skyrė savo išteklius atomo tyrimams, stipendiją, jam pavyko nukeliauti į Londoną, o viešnagės metu jis susitiko su atitinkamais mokslininkais, tokiais kaip JJ Thomson ir Ernest Rutherford.
1912 m. jis grįžo į Daniją ir vedė Margrethe Norlud, su kuria susilaukė šešių vaikų, iš kurių vienas tapo žinomu fiziku, 1975 m. laimėjusiu Nobelio premiją, kaip ir jo tėvas prieš daugelį metų.
Įsikūręs Danijoje ir dėl fizikos nepopuliarumo savo šalyje, jis buvo priverstas dėstyti medicinos studentus, o tai Bohrui nepatiko, o vėliau grįžo į Mančesterį, Angliją, kur Rutherfordas pasiūlė jam užimti vietą. Jis liko Londone iki 2 metų nuo Pirmojo pasaulinio karo pradžios.
Fizikos direktorius ir Nobelio premija
1916 m. buvo paskirtas Teorinės fizikos direktoriumi Kopenhagos universitete, o tai buvo specialiai jam sukurta pareigybė. 1918 m. jis įtikino vyriausybę sukurti Danijos teorinės fizikos institutą, šiandien žinomą kaip Nielso Bohro institutas, kuris pradėjo savo kelionę 1921 m., o jo pagrindinis direktorius buvo jis.
1922 m. jis buvo apdovanotas Nobelio fizikos premija už darbą tiriant atomus ir jų skleidžiamą spinduliuotę. Tada, 1924 m., Bohras susitiko su Heisenbergu Danijoje, o vėliau turėjo galimybę priimti tokius mokslininkus kaip Paulas Diracas ir Erwinas Schrödingeris, kurie Kopenhagoje sugebėjo formuoti kvantinės mechanikos mąstymą ir interpretaciją.
Bohras mirė 18 m. lapkričio 1962 d. Karlsberge, Danijoje, tačiau jis buvo šiuolaikinės fizikos tėvas savo šalyje.
Tikimės, kad šis skaitymas apie Bohro atominis modelis buvo įdomus ir kviečiame daugiau sužinoti apie mūsų mokslinį turinį.