La Degimo teorija atitinka labai sudėtingą kuro elemento ir deguonies sąveikos procesą. Po daugelio metų, kai mokslininkai nekreipė dėmesio į tai, kas iš tikrųjų yra, pagaliau prancūzas galėjo pateikti jam teisingą paaiškinimą.
Kas yra degimo teorija?
Pirmiausia pradėkime nuo oksidacijos, kuri yra reakcija, kurios metu kai kurie junginiai sąveikauja su deguonimi, chemiškai kalbant, sakoma, kad per šį procesą elementas praranda elektronus.
Taigi mes sakome, kad degimas yra tada, kai įvyksta ši reakcija ir dalyvaujantis kuras išskiria šilumos energiją, sukurdama ryškią liepsną arba trumpalaikį pliūpsnį. Daug kartų tai gali būti net nesusijusi su ugnimi, tai gali būti tik dujos, kurios išskiria šilumą.
Deguonis prisideda prie reakcijos su elementu, vadinamu oksidatoriumi, kuris leidžia greitai oksiduotis, o kuras gali išleisti energiją. Kuras turi būti tam tikromis sąlygomis, kad pasiektų tašką, kuris vadinamas pliūpsnio tašku, o visiems degalams yra skirtingos sąlygos, visa tai tam, kad būtų pasiekta ši reakcija.
Paprastai degalai yra organinės kilmės, jie gali būti gaunami iš gyvūnų ar augalų ir yra įvairiai apdorojami, kad taptų naudingais produktais, kuriuos žmogus gali naudoti kasdieniame gyvenime.
Nereikia būti labai protingu, kad žinotum viską, ką gyvenime reprezentuoja ugnis, tai elementas, kuris įgalina daugelį mūsų kasdienio gyvenimo aspektų, tokių kaip transportavimas, maisto gaminimas, medžiagų gamyba, ji aprūpina mus elektra ir. daug kitų tikslų, kurie yra būtini norint išsaugoti gyvybę, kokia ji yra šiandien.
Degimo teorijos istorija
Istoriškai degimo teorija Tai atitinka procesą, kurį primityvai laikė mįsle, po daugelio šimtmečių tyrimų, eksperimentų ir stebėjimų tai sukėlė ginčų tarp didžiųjų mokslininkų, kurie bandė išsiaiškinti, koks yra šios reakcijos procesas.
1718 metais vokietis pavadino elementą, kuris tariamai sukėlė šią reakciją, nes sakė, kad šio proceso metu junginyje, kuris oksiduojasi ir buvo liepsnos šaltinis, buvo tariamas elementas, kuris išsiskyrė kontaktuojant. su deguonimi, jei reakcija truko trumpai, tai buvo dėl to, kad visa medžiaga jau buvo išsiskyrusi.
Jam buvo suteiktas flogistono pavadinimas ir jis buvo naudojamas įvairiuose pasiūlymuose apie deguonies ir kitų nedegių elementų sąveiką, tačiau kurie taip pat gali būti oksiduojami. Po daugelio metų buvo nustatyta, kad pasiūlymas buvo klaidingas, tačiau keli mokslininkai paliko jį nepastebėti ir iškėlė argumentus, pateisinančius flogistono buvimą degaluose.
Maždaug 1788 m. prancūzų chemikas Antoine'as Lavoisier atmetė flogistono idėją ir pasiūlė, kad tarp daugelio Cheminių reakcijų tipai, kai deguonis sąveikauja su elementu, tada išprovokuojama reakcija, vadinama oksidacija, kita vertus, jei procesas vyko atvirkščiai, buvo sakoma, kad tai redukcija, kur, užuot praradę elektronus, jie buvo įgyti.
Tačiau atrodė, kad tuo metu visi buvo už flogistono teoriją, todėl prancūzas su kolega įkūrė žurnalą, kuriame publikavo savo tyrimus, tai buvo tas momentas, kai visi atmetė flogistoną kaip elementą.
Taip pat tuo momentu jam buvo suteiktas „šiuolaikinės chemijos tėvo“ titulas, nes kartu su juo buvo pradėti vertinti visi šio mokslo elementai.
Daugelis to meto mokslininkų ignoravo deguonies, kaip elemento, svarbą, tik tada, kai Antoine'as pasiūlė savo teoriją apie elementų oksidaciją, daugelis klausimų apie ankstesnes teorijas (remiantis flogistonu) buvo išsklaidyti.
Degimo klasės
Priklausomai nuo aplinkos ir elemento, kuris dalyvauja deginant, tai gali būti trijų skirtingų klasių, jas visas paminėsime toliau:
nepilnas degimas
Jis atsiranda, kai reakcijoje nėra pakankamai deguonies, kad elementas visiškai oksiduotųsi, pavyzdžiui; anglies atveju ji negalės virsti anglies dioksidu (kas būtų, jei oksidacija būtų baigta), bet liks kaip anglies monoksidas.
Savaime suprantama, kad dalyvaujantis elementas bus sudegęs iki pusės, todėl manoma, kad jis yra vidurio taške ir dėl šios priežasties vadinamas nepilnu degimu, o šios reakcijos produktas – nesudegęs, nes akivaizdžių priežasčių.
Visiškas degimas
Skirtingai nuo nepilno degimo, šiuo atveju oksidacijos procesas baigiasi sėkmingai, viskas dėl to, kad naudojamas kuras leidžia tai padaryti ir kad aplinka yra pajėgi gauti pakankamai deguonies, netgi pertekliaus, nes degimas pasiekia maksimalų spindesį ir leidžia. Oksidacija vyksta visoje elemento sudėtyje, jei įmanoma, ne tik degaluose.
Svarbu, kad oras būtų perteklinis veiksnys, kad šis degimas galėtų įvykti, kitaip jis būtų pusiaukelėje, kaip nepilno degimo atveju.
Neutralus arba stechiometrinis degimas
Jie gali būti gaminami tik specialiai šiam procesui tinkamoje aplinkoje, o tai susideda iš atitinkamų elementų patikrinimo, kad nebūtų viršytos kai kurios jų sudėties charakteristikos ir baigtųsi visišku degimu.
To kartu su reikiamu deguonies kiekiu pakaks, kad vyktų reakcija, kuri tiksliai oksiduoja elementus, leidžiančius sėkmingai, o ne milžiniškai transformacijai.
Degimo teorijos etapai
Kaip jau minėjome anksčiau, degimas iš tikrųjų yra labai greita reakcija ir keista manyti, kad ji turi etapus, bet jei taip yra, jie tiesiog vyksta taip greitai, kad jį labai sunku pasisavinti, jie pastebimi tik kontroliuojamoje aplinkoje. ir kaip tyrimo objektas.
Degimo teorijos procesas yra labai sudėtingas nuo pirmos iki paskutinės stadijos, per tas kelias sekundes vienu metu vyksta daug cheminių procesų, tačiau šios fazės Tyrimo tikslai daugybė tyrimų ir cheminių reakcijų, kurios atsiranda šio proceso metu, vis dar stebina daugelio puikių mokslininkų protus.
Etapai degimo teorija garsas:
- išankstinė reakcija: Šiame etape radikalai susidaro dėl angliavandenilių komponentų dispersijos, vėliau jie pradeda sąveikauti su deguonimi. Radikalai yra labai svyruojantys vienetai ir proceso metu jie linkę labai greitai vystytis ir suirti, jei degimas yra labai nestabilus ir radikalų susidarymo greitis neatitinka proceso greičio, gali įvykti sprogimas.
- Antrasis etapas: Tai yra tada, kai visos proceso dalys susijungia ir sukelia oksidaciją, vyksta didžiulis elektronų mainas tarp deguonies ir kuro. Tai taip pat yra degimo stadija, kai susidaro daugiau šilumos, dėl kurios susidaro liepsna.
- Finalinis etapas: Priklausomai nuo degimo tipo, tai nulems jo pabaigą, tačiau dažniausiai reakcijos rezultatas yra tada, kai oksidacijos procesas baigiasi ir susidaro dujos.
Degimo teorijos rezultatas
Dėl šios reakcijos susidaro likučiai, kurie yra kuro elementų oksidacijos efektas, dažniausiai kai kurios iš jų yra dujos, kurios itin kenksmingos žmonių sveikatai, taip pat teršia orą, taip pat veikia gyvūnus ir jie juda. atmosferoje, o tai pablogina šiltnamio efektą, o tai sukelia kitų komplikacijų aplinkai.
Šios rūšies atliekos gali būti suskirstytos į dvi klases, kurias paminėsime toliau:
- Dujos: Išskyrus tai, ką šis terminas reiškia daugeliui, iš tikrųjų kai kurių šių dujų žmogaus net nepastebi pro nosį, bet viskas visada bus pagal kurą, kuris dalyvauja reakcijoje.
Tarp dujų, kurios gali būti kenksmingos, yra anglies monoksidas, dar žinomas kaip tylusis žudikas, nes jis nėra juntamas jokiu būdu, o įkvėpus šių dujų perteklius patenka į plaučius, o po to patenka į venas, pakeičiant deguonį. kraujas, kuris ilgą laiką sukelia mirtį.
- dūmai: Dūmai yra darinys, sudarytas iš įvairių dujų ir elementų, dalyvaujančių degimo procese, taip pat juose yra dalelių, kurios išsiskiria iš kuro ir pasklinda ore. Dūmai atsiranda dėl nepilno degimo, kai oksidacija neįvyko iki galo, o elementų skilimas buvo pasklidęs ore.
Pavyzdžiui, debesies spalva gali daug pasakyti apie išsklaidytų dujų sudėtį; Jei spalva šviesi, tai reiškia, kad gausiausias elementas yra deguonis ir jis nėra toksiškas, tačiau gali labai erzinti nosį ir gerklę. Kita vertus, jei jis yra juodas arba skirtingų atspalvių, turite būti atsargūs, nes tai rodo, kad yra labai kenksmingų dujų derinys.
