연소 이론: 무엇으로 구성되어 있습니까?

La 연소 이론 연료 요소와 산소의 상호 작용에서 매우 복잡한 과정에 해당합니다. 과학자들이 그것이 무엇인지 무시했던 오랜 세월 끝에 마침내 프랑스인은 그에게 정확한 설명을 할 수 있었습니다.

연소 이론 화재

연소 이론이란 무엇입니까?

먼저 어떤 화합물 원소가 산소와 상호작용하는 반응인 산화부터 시작하겠습니다. 화학적으로는 이 과정을 통해 원소가 전자를 잃는다고 합니다.

그래서 우리는 연소가 이 반응이 일어나고 관련된 연료가 열 에너지를 방출하여 밝은 불꽃이나 순간적인 플레어를 생성할 때라고 말합니다. 많은 경우 그것은 불을 포함하지 않을 수도 있고 단지 열을 발산하는 가스일 수도 있습니다.

산소는 산화제라는 원소와의 반응에 기여하며, 산화제를 통해 산화가 빠르게 일어나고 연료가 에너지를 방출할 수 있습니다. 연료는 인화점이라고 하는 지점에 도달하기 위해 특정 조건 아래에 있어야 하며 모든 연료에는 이 반응을 달성하기 위한 다른 조건이 있습니다.

일반적으로 연료는 유기물이며 동물이나 식물에서 얻을 수 있으며 다양한 방식으로 처리되어 일상 생활에서 사람이 사용할 수 있는 유용한 제품이 됩니다.

불은 삶에서 상징하는 모든 것을 알기 위해 아주 지적인 사람일 필요는 없습니다. 그것은 교통, 요리, 자재 생산과 같은 우리 일상 생활의 많은 측면을 가능하게 하는 요소이며, 우리에게 전기와 전기를 제공합니다. 오늘날과 같이 생명을 보존하는 데 기본적으로 필요한 다른 많은 목적.

연소 이론의 역사

역사적으로 연소 이론 그것은 원시인들이 수수께끼로 여겼던 과정에 해당합니다. 수세기에 걸친 연구, 실험 및 관찰 끝에 이 반응의 이면에 있는 과정이 무엇인지 알아내려고 노력한 위대한 과학자들 사이에서 논쟁의 원천이었습니다.

1718년에 독일인은 이 반응의 원인으로 추정되는 원소에 이름을 붙였습니다. 그는 이 과정에서 산화되고 화염의 근원이 되는 화합물에 접촉 시 방출되는 것으로 추정되는 원소가 포함되어 있다고 말했기 때문입니다. 산소와 함께 반응이 짧은 시간 지속된다면 그것은 모든 물질이 이미 방출되었기 때문입니다.

그것은 플로지스톤이라는 이름을 받았고 산소와 다른 불연성 요소의 상호 작용에 대한 다양한 제안에서 사용되었지만 산화될 수도 있습니다. 몇 년 후 그 제안이 틀렸다는 것이 밝혀졌지만 몇몇 과학자들은 그것을 눈치채지 못하고 연료에 플로지스톤의 존재를 정당화하는 논쟁을 제기했습니다.

대략 1788년에 프랑스의 화학자 Antoine Lavoisier가 플로지스톤의 개념을 버리고 많은 화학 반응의 유형, 산소가 원소와 상호 작용할 때 산화라는 반응이 유발되는 반면, 공정이 반대인 경우 전자를 잃는 대신 전자를 얻는 환원이라고 합니다.

그러나 그 당시에는 모두가 플로지스톤 이론을 지지하는 것처럼 보였으므로 동료와 함께 프랑스인이 자신의 연구를 출판하는 잡지를 창간했는데 모두가 플로지스톤을 하나의 요소로 치부하는 순간이었습니다.

그와 함께 이 과학의 모든 요소가 평가되기 시작했기 때문에 그가 "현대 화학의 아버지"라는 칭호를 받은 것도 바로 그 순간이었습니다.

당시의 많은 과학자들은 원소로서의 산소의 중요성을 무시했습니다. Antoine이 원소 산화에 대한 이론을 제안하기 전까지는 이전 이론(플로지스톤 기반)에 대한 많은 의문이 해소되었습니다.

연소 등급

연소와 관련된 환경 및 요소에 따라 세 가지 다른 클래스가 있을 수 있으며 아래에서 모두 언급합니다.

불완전 연소

예를 들어, 반응에 산소가 충분하지 않아 원소가 완전히 산화되지 않을 때 발생합니다. 탄소의 경우 이산화탄소가 될 수 없지만(산화가 완료되면 발생함) 일산화탄소로 남게 됩니다.

관련된 요소가 반쯤 연소되는 것은 물론이고 중간 지점에 있는 것으로 간주되기 때문에 불완전 연소라고 하고 이 반응에서 발생하는 생성물을 미연소라고 합니다. 명백한 이유.

완전연소

불완전 연소와 달리 이 경우 산화 과정이 성공적으로 완료됩니다. 이는 사용된 연료가 이를 가능하게 하고 환경이 충분한 산소, 심지어는 잉여분도 충분히 공급할 수 있다는 사실 덕분입니다. 가능하면 연료뿐만 아니라 요소의 구성 전체에 걸쳐 산화가 발생합니다.

인 연소 이론

공기가 잉여 요소라는 것이 중요하므로 이 연소가 발생할 수 있습니다. 그렇지 않으면 불완전 연소와 같이 절반이 됩니다.

중성 또는 화학량론적 연소

그들은 이 공정에 적합한 환경에서만 의도적으로 생산될 수 있으며 구성의 일부 특성이 초과되지 않고 결국 완전한 연소가 되도록 적절한 요소를 테스트하는 것으로 구성됩니다.

이것은 적절한 양의 산소와 함께 원소를 정확하게 산화시키는 반응을 일으키기에 충분하여 성공적이고 거대한 변형을 허용하지 않습니다.

연소 이론의 단계

앞에서 언급했듯이 연소는 실제로 매우 빠른 반응이며 단계가 있다고 생각하는 것이 이상하지만 만약 그렇다면 동화가 매우 어려울 정도로 빠르게 일어나 통제된 환경에서만 감지할 수 있습니다. 그리고 연구의 대상으로.

연소 이론의 과정은 첫 번째 단계에서 마지막 단계까지 매우 복잡합니다. 그 짧은 시간 안에 많은 화학 과정이 동시에 발생하지만 이러한 단계는 다음과 같습니다. 연구 목표 많은 연구와 이 과정에서 발생하는 화학 반응은 여전히 ​​많은 뛰어난 과학자들의 마음을 놀라게 합니다.

의 단계 연소 이론 위치 :

  • 사전 반응: 이 단계에서 라디칼은 탄화수소 성분의 분산에 의해 형성되고 나중에는 산소와 상호작용하기 시작합니다. 라디칼은 매우 변동하는 단위이며 그 과정에서 매우 빠르게 발달하고 분해되는 경향이 있습니다. 연소가 매우 불안정하고 라디칼이 생성되는 속도가 공정의 속도와 일치하지 않으면 폭발이 발생할 수 있습니다.
  • 두 번째 단계: 이것은 공정의 모든 부분이 함께 모여 산화를 일으킬 때, 산소와 연료 사이에 대량의 전자 교환이 있습니다. 더 많은 열이 발생하여 화염이 형성되는 연소 단계이기도 합니다.
  • 마지막 스테이지: 연소의 종류에 따라 종료가 결정되지만, 일반적으로 산화과정이 완료되고 기체가 생성되는 시점이 반응의 영향이다.

연소 이론 결과

이러한 유형의 반응은 연료 요소의 산화 효과인 잔류물의 형성을 생성합니다. 일반적으로 이들 중 일부는 인간의 건강에 극도로 해로운 가스이며 공기를 오염시키고 동물에게도 영향을 미치며 이동합니다. 온실 효과를 악화시키는 대기로 향하여 환경에 다른 문제를 야기합니다.

불타는 종이 연소 이론

이러한 유형의 폐기물은 아래에서 언급하는 두 가지 클래스로 나눌 수 있습니다.

  • 가스: 이 용어가 많은 사람들에게 나타내는 것 외에 실제로 이러한 가스 중 일부는 사람의 코를 통해서도 알아차릴 수 없지만 모든 것은 항상 반응과 관련된 연료에 따라 달라집니다.

유해할 수 있는 가스 중에는 침묵의 살인자라고도 알려진 일산화탄소가 있는데, 이는 어떤 감각으로도 감지할 수 없고 이 가스를 과도하게 흡입하면 폐로 들어간 다음 정맥으로 통과하여 체내의 산소를 대체하기 때문입니다. 오랫동안 죽음을 초래하는 피.

  • 연기: 연기는 연소 과정과 관련된 다양한 가스와 요소로 구성된 형성이며, 연료에서 방출되어 공기 중에 분산되는 일부 입자도 있습니다. 연기는 산화가 완전히 일어나지 않고 원소의 분해가 공기 중에 분산되어 불완전 연소의 결과입니다.

예를 들어, 구름의 색은 분산된 가스의 구성에 대해 많은 것을 말해 줄 수 있습니다. 색이 밝으면 가장 풍부한 원소가 산소이고 무독성이지만 코와 목에 매우 거슬릴 수 있음을 의미합니다. 반면에 검은색이거나 다른 색조의 경우 매우 유해한 가스가 결합되어 있음을 나타내므로 주의해야 합니다.


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