La Égéselmélet egy nagyon összetett folyamatnak felel meg a fűtőelem és az oxigén kölcsönhatásában. Sok év után, amikor a tudósok figyelmen kívül hagyták, mi is ez valójában, végül egy francia képes volt megadni neki a helyes magyarázatot.
Mi az égéselmélet?
Kezdjük először az oxidációval, amely egy olyan reakció, amelynek során valamilyen összetett elem kölcsönhatásba lép az oxigénnel, kémiailag azt mondják, hogy e folyamat során az elem elektronokat veszít.
Tehát azt mondjuk, hogy az égés az, amikor ez a reakció megtörténik, és az érintett tüzelőanyag hőenergiát szabadít fel, ami fényes lángot vagy múló fáklyát hoz létre. Sokszor lehet, hogy nem is jár tűzzel, csak gáz, ami hőt ad le.
Az oxigén hozzájárul a reakcióhoz az oxidálószernek nevezett elemmel, amely lehetővé teszi az oxidáció gyors végbemenetelét, és az üzemanyag energiát szabadíthat fel. A tüzelőanyagnak bizonyos körülmények között kell lennie ahhoz, hogy elérjen egy pontot, amit lobbanáspontnak neveznek, és minden tüzelőanyagra különböző feltételek vonatkoznak, mindezt azért, hogy ezt a reakciót elérjük.
Az üzemanyagok általában szerves eredetűek, származhatnak állatokból vagy növényekből, és különféle módon dolgozzák fel, hogy hasznos termékekké váljanak, amelyeket az ember a mindennapi életében felhasználhat.
Nem kell nagyon intelligens embernek lenni ahhoz, hogy mindent tudjon, amit a tűz jelent az életben, ez az az elem, amely lehetővé teszi mindennapi életünk számos területét, mint például a szállítást, a főzést, az anyaggyártást, ellát minket elektromos árammal, ill. sok más cél, amelyek alapvetően szükségesek a mai élet megőrzéséhez.
Az égéselmélet története
Történelmileg a égéselmélet Egy olyan folyamatnak felel meg, amelyet a primitívek rejtélynek tartottak, sok évszázados tanulmányok, kísérletek és megfigyelések után viták forrása volt a nagy tudósok körében, akik megpróbálták feltárni, mi is áll a reakció mögött.
1718-ban egy német adott egy olyan elemet, amely állítólag ezt a reakciót okozta, mivel azt mondta, hogy a folyamat során az oxidálódó és a láng forrását képező vegyület tartalmazza az érintkezéskor felszabaduló feltételezett elemet. oxigénnel, ha a reakció rövid ideig tartott, az azért volt, mert az összes anyag már felszabadult.
A flogiszton nevet kapta, és különféle javaslatokban használták az oxigén és más nem éghető, de oxidálható elemek kölcsönhatására vonatkozóan. Sok évvel később kiderült, hogy a javaslat téves, néhány tudós azonban észrevétlenül hagyta, és olyan érveket állított fel, amelyek igazolják a flogiszton létét az üzemanyagokban.
Körülbelül 1788-ban történt, hogy Antoine Lavoisier francia kémikus elvetette a flogiszton gondolatát, és azt javasolta, hogy sok közül. A kémiai reakciók típusai, amikor az oxigén kölcsönhatásba lép az elemmel, akkor az oxidációnak nevezett reakciót váltják ki, ha viszont a folyamat fordítva történt, akkor azt redukciónak mondták, ahol ahelyett, hogy elektronokat veszítettek volna el.
Úgy tűnt azonban, hogy akkoriban mindenki a flogiszton elmélet mellett állt, ezért a francia egy kolléga társaságában magazint alapított, amelyben publikálták kutatásaikat, ez volt az a pillanat, amikor mindenki elvetette a flogisztont, mint elemet.
Ez volt az a pillanat is, amikor megkapta a „modern kémia atyja” címet, mivel vele kezdték megbecsülni ennek a tudománynak az összes elemét.
Sok korabeli tudós figyelmen kívül hagyta az oxigén, mint elem fontosságát, és csak akkor oszlott el sok kérdés a korábbi elméletekkel (a flogisztonon alapuló) kapcsolatban, amíg Antoine meg nem javasolta elméletét az elemek oxidációjáról.
Égési osztályok
A környezettől és az égésben részt vevő elemtől függően ez három különböző osztályba sorolható, az alábbiakban mindegyiket megemlítjük:
tökéletlen égés
Ez akkor fordul elő, ha nincs elég oxigén a reakcióban ahhoz, hogy például az elem teljesen oxidálódjon; szén esetében nem tud szén-dioxiddá válni (ami akkor történne, ha az oxidáció teljes lesz), hanem szén-monoxidként marad.
Magától értetődik, hogy az érintett elem félig elégetni fog, ilyen módon középpontinak tekintjük, és ezért tökéletlen égésnek nevezzük, a reakcióból keletkező terméket pedig el nem égettnek. nyilvánvaló okok.
Teljes égés
Ellentétben a tökéletlen égéssel, ebben az esetben az oxidációs folyamat sikeresen lezajlik, mindez annak köszönhető, hogy a felhasznált tüzelőanyag ezt lehetővé teszi, és hogy a környezet elegendő oxigénre, akár többletre is képes, hiszen az égések elérik maximális pompájukat és lehetővé teszik. oxidáció történjen az elem teljes összetételében, ha lehetséges, ne csak az üzemanyagban.
Fontos, hogy a levegő többlettényező legyen, hogy ez az égés létrejöhessen, különben félúton lenne, mint egy tökéletlen égésnél.
Semleges vagy sztöchiometrikus égés
Szándékosan csak erre a folyamatra alkalmas környezetben állíthatók elő, és a megfelelő elemek teszteléséből áll, hogy ne lépjék túl összetételük valamely jellemzőjét, és végül teljes égéssé váljanak.
Ez a megfelelő mennyiségű oxigénnel együtt elegendő lesz ahhoz, hogy egy olyan reakciót lehessen létrehozni, amely pontosan oxidálja az elemeket, lehetővé téve a sikeres és nem hatalmas átalakulást.
Az égéselmélet szakaszai
Ahogy korábban említettük, az égés valójában nagyon gyors reakció, és furcsa azt gondolni, hogy vannak szakaszai, de ha mégis, akkor azok olyan gyorsan történnek, hogy nagyon nehéz asszimilálni, csak ellenőrzött környezetben észlelhetők. és mint a vizsgálat tárgyát.
Az égéselmélet folyamata az elsőtől az utolsóig nagyon összetett, ebben a néhány másodpercben sok kémiai folyamat játszódik le egyszerre, azonban ezek a fázisok Kutatási célok sok tanulmány és az ebben a folyamatban keletkező kémiai reakciók továbbra is sok zseniális tudós elméjét ámulatba ejtik.
A. Szakaszai égéselmélet hang:
- előreakció: Ebben a szakaszban a szénhidrogén komponensek diszpergálásával jönnek létre a gyökök, majd később kezdenek kölcsönhatásba lépni az oxigénnel. A gyökök nagyon ingadozó egységek, és a folyamat során hajlamosak nagyon gyorsan fejlődni és szétesni, ha az égés nagyon instabil és a gyökök keletkezési sebessége nem egyezik meg a folyamat sebességével, robbanás következhet be.
- Második szakasz: Ilyenkor a folyamat minden része összeér és oxidációt okoz, hatalmas elektroncsere megy végbe az oxigén és az üzemanyag között. Ez az égésnek az a szakasza is, ahol több hő keletkezik, átadva a helyét a láng kialakulásának.
- Végső szakasz: Az égés típusától függően ez határozza meg az égés végét, de általában az oxidációs folyamat befejeződése és a gázok képződése a reakció eredménye.
Égéselméleti eredmény
Ez a fajta reakció olyan maradványok képződését eredményezi, amelyek a fűtőelemek oxidációjának következményei, ezek egy része általában az emberi egészségre rendkívül káros, valamint a levegőt szennyező gázok, amelyek az állatokat is érintik és mozognak. a légkör felé rontva az üvegházhatást, ami további bonyodalmakat okoz a környezet számára.
Ez a fajta hulladék két osztályba sorolható, amelyeket az alábbiakban említünk:
- gázok: Azon kívül, amit ez a kifejezés sokak számára jelent, a valóságban ezeknek a gázoknak egy részét az ember orrán keresztül sem lehet észrevenni, de minden mindig a reakcióban részt vevő tüzelőanyag szerint lesz.
A káros gázok közé tartozik a szén-monoxid, más néven néma gyilkos, mivel semmilyen érzékkel nem érzékelhető, és ha ezt a gázt feleslegben belélegezzük, bejut a tüdőbe, majd a vénákba, helyettesítve az oxigént. a vér, amely hosszú ideig halált okoz.
- Füstök: A füst különböző gázokból és elemekből álló képződmény, amelyek részt vesznek az égési folyamatban, és vannak benne részecskék is, amelyek az üzemanyagból szabadulnak fel és szétszóródnak a levegőben. A füst tökéletlen égés eredménye, amelyben az oxidáció nem ment végbe teljesen, és az elemek bomlása szétszóródott a levegőben.
A felhő színe sokat elárulhat például a szétszóródott gázok összetételéről; Ha a szín világos, az azt jelenti, hogy a legnagyobb mennyiségben előforduló elem az oxigén, és nem mérgező, de nagyon bosszantó lehet az orr és a torok számára. Ha viszont fekete vagy különböző árnyalatú, akkor óvatosnak kell lenni, mert az nagyon káros gázok kombinációjára utal.
