Las Kemialliset reaktiot ympärillämme, kehossamme tapahtuvasta ruuan aineenvaihdunnasta siihen, kuinka auringosta saamamme valo on seurausta kemiallisista reaktioista. Tiedä tämän artikkelin kautta Kemiallisten reaktioiden tyypit.
Mikä on kemiallinen reaktio?
Voidaan sanoa, että kemiallinen reaktio on mikä tahansa kemiallisten tuotteiden joukon muuttuminen toiseksi joukoksi, jos alkuperäinen ja lopullinen aine ovat samat, on mahdollista tapahtua muutos, mutta ei kemiallinen reaktio, reaktioon liittyy molekyylien tai ionien uusiutuminen eri rakenteessa.
Vertaa tätä johonkin Fyysiset muutokset, jossa ulkonäkö muuttuu, mutta molekyylirakenne ei muutu tai ydinreaktio, jossa atomiytimen koostumus muuttuu, kemiallisessa reaktiossa atomiydin ei kosketa, mutta elektroneja voidaan siirtää tai jakaa hajoamaan ja muodostavat kemiallisia sidoksia, sekä fysikaalisia että kemiallisia muutoksia.
Reaktioiden tyypit Kemiallinen
Yleisesti tunnetut erityyppiset kemialliset reaktiot ovat synteesi, hajoaminen, yksisyrjäytyminen, palaminen ja happo-emäs, kaksoissyrjäytyminen, mutta sellainen koodaus ei ole kullekin edullinen, esimerkiksi saadaan aikaan myös happo-emäs-reaktio. luokitella kaksoissiirtymäreaktioksi.
Synteesi- tai additioreaktiot
Synteesireaktiossa useita aineita sekoitetaan samanaikaisesti monimutkaisemman aineen muodostamiseksi, synteesireaktiossa kaksi tai useampia kemiallisia yhdisteitä säädetään muodostamaan monimutkaisempi tuote: A + B → AB.
Tällä tavalla synteesireaktio on helppo tunnistaa, koska siinä on enemmän lähtöaineita kuin tuotteita, kaksi tai useampi lähtöaine sekoittuu muodostaen suuremman aggregaatin, yksi tapa ajatella synteesireaktioita on, että ne ovat hajoamisreaktion käänteisiä.
hajoamisreaktiot
Hajoamisreaktio toimii päinvastoin kuin synteesireaktio, se on reaktio, jossa monimutkaisempi aine hajoaa yksinkertaisemmiksi, hajoaminen voi olla myös termistä, kuten hiilihapon muuttuminen vedeksi ja hiilidioksidiksi kuumennusolosuhteissa. .
Syrjäytys-, korvaus- tai vaihtoreaktiot
Toinen Kemiallisten reaktioiden tyypit on kaksoissiirtymä, jossa kahden reagoivan aineen kationit vaihtavat paikkoja muodostaen kaksi täysin erilaista tuotetta.
Esimerkki kaksoissyrjäytysreaktiosta on, kun bariumkloridi reagoi magnesiumsulfaatin kanssa muodostaen bariumsulfaattia ja magnesiumkloridia, jossa reaktanttien barium- ja magnesiumkationit vaihtavat paikkoja uusiksi bariumyhdisteiksi ja magnesiumiksi.
Ioniset reaktiot
Koska elektrolyytit eli suuri osa kivennäisaineista antaa ioneja veteen liuotettuna, liuoksessa tapahtuvat reaktiot ovat ionien välisiä vuorovaikutuksia (= ionireaktioita), joten on mahdollista ennustaa, mitä voidaan saada liuenneiden aineiden seoksista. resistenssin ja liukoisuuden kriteereillä.
Kaksoissubstituutioreaktiot
Tämäntyyppinen reaktio, jota kutsutaan myös kaksoiskorvausreaktioksi, on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa kaksi yhdistettyä reagoivat ja samalla tavalla näiden kahden aineen positiiviset ja negatiiviset ionit sijoitetaan toiseen asentoon, jolloin muodostuu kaksi uutta seosta.
Hapetus-pelkistys tai redox-reaktiot
Redox-reaktioilla on tärkeä rooli luonnossa ja teknologiassa, fotosynteesiin, hengitykseen, fermentaatioon, energian varastointiin soluihin liittyy elektronien siirtoa.
Erottelemalla hapetus- ja pelkistysprosessit on mahdollista muuntaa aineen energiaa Kemialliset reaktiot Sähköenergiassa tämä periaate on galvaanisten kennojen ja akkujen toiminnan taustalla.
palamisreaktiot
Se tunnetaan kemiallisena reaktiona, jossa syttyvä aine reagoi hapen kanssa muodostaen kaasumaisia tuotteita, vaikka se saa aina alkunsa energian esityksestä, kuten sytytetystä tulitikkusta, virtaava lämpö toimittaa energiaa energian säästämiseksi. reaktio.
Täydellinen palamisreaktio tapahtuu, kun happea on runsaasti ja se tuottaa erityisen usein oksideja, kuten hiilidioksidia ja rikkidioksidia, täydellisen palamisen varmistamiseksi todellisen hapen tulee olla kaksi tai kolme kertaa stoikiometrisesti laskettu teoreettinen määrä.
Tällainen reaktio tapahtuu, kun happea ei ole riittävästi reagoida täysin polttoaineen kanssa hiilidioksidin ja veden tuottamiseksi, esimerkiksi metaani palaa vähäisessä happimäärässä muodostaen hiilimonoksidin, hiilidioksidin ja hiilen yhdistelmän. dioksidi, hiili, hiilituhka ja vesi.
Neutralisaatioreaktiot
Neutralisaatioreaktiot ovat erityisiä happojen ja emästen välisiä reaktioita, joissa vastaavat määrät näitä alkuaineita reagoivat keskenään, tässä eksotermisessä reaktiossa vaikutukset kumoavat toisensa ja yleensä saadaan aikaan puolueeton liuos, jonka pH on 7, tämä tosiasia on yleensä laukeaa tarkoituksella tekniikassa, lääketieteessä ja maataloudessa, mutta sillä on usein rooli myös luonnossa.
Ydinreaktiot
Ydinfysiikassa tällä reaktiolla tarkoitetaan prosessia, jossa kaksi ydintä tai ydinhiukkasta törmäävät, jolloin syntyy muita tuotteita kuin ensimmäiset hiukkaset.Alussa reaktiossa onnistuu useamman kuin kahden hiukkasen törmäys, mutta tällainen tapahtuma on erittäin harvinainen.
Jos hiukkaset törmäävät ja eroavat muuttumatta, prosessia kutsutaan elastiseksi törmäykseksi reaktion sijaan, ydinreaktio voidaan esittää kemiallisen yhtälön kaltaisella ja analogisesti tasapainotetulla yhtälöllä, ydinhajoaminen voidaan esittää samalla tavalla .
eksotermiset reaktiot
Eksotermiset reaktiot ovat sellaisia, jotka levittävät energiaa ympäristöön lämpöä edustavina, niitä pidetään kuumina tai palavina, kemiallisia sidoksia muodostamalla vapautuu enemmän energiaa kuin tuhoamiseen käytettyjä, eksotermisessä reaktiossa entalpian muutoksella on negatiivinen arvo.
Eksotermiset reaktiot voidaan kirjoittaa kemiallisiksi reaktioiksi, eksotermiset prosessit voidaan kirjoittaa reaktiomuotoon, mutta ne ovat yleisempiä ja sisältävät usein kemiallisten reaktioiden yhdistelmän tai sisältävät ydinreaktioita.
endotermiset reaktiot
Endotermiset reaktiot ovat Kemialliset reaktiot jossa reagoivat aineet absorboivat lämpöenergiaa ympäristöstä muodostaen tuotteita, nämä reaktiot alentavat ympäröivän alueensa lämpötilaa ja muodostavat siten jäähdytystuloksen.
Fysikaaliset prosessit voivat olla myös endotermisiä, jääpalat imevät lämpöenergiaa ympäristöstään ja sulavat muodostaen nestemäistä vettä (ei kemiallisia sidoksia katkea tai muodostu).
Kun kemiallinen sidos katkeaa, siihen liittyy yleensä energian vapautumista, samoin kemiallisten sidosten muodostuminen vaatii energian panosta, syötetty ja vapautuva energia voi olla eri muodoissa (kuten lämpö, valo ja sähkö) .
Selittävätkö kemialliset reaktiot maailman?
Voimme kertoa, onko kemiallinen reaktio tapahtunut, kun yksi tai useampi seuraavista asioista tapahtuu:
- Reaktiopullon sisällä on tapahtunut värimuutos.
- Kaasua on muodostunut, tiedämme yleensä kaasun muodostuneen kun näemme kuplia, tätä ei pidä sekoittaa kiehumiseen, joka tapahtuu vain, kun neste kuumennetaan kiehumispisteeseensä.
- Kiinteää ainetta on muodostunut, tiedämme yleensä, että jotain kiinteää materiaalia on muodostunut, kun voimme nähdä mutaisen tai samean kerrostuman tai kiteen muodostumisen.
Kaikki yllä luetellut merkit on tallennettu visuaalisesti tai näkönä, mikä tarkoittaa, että voimme nähdä ne myös muut aistimme voivat auttaa meitä kertomaan, tapahtuiko kemiallinen reaktio vai ei:
- Joskus kemiallisia muutoksia voidaan havaita, esimerkiksi kun muodostuu uutta materiaalia, jolla on voimakas haju.
- muut voivat tuntea Aineiden kemialliset muutoksetesimerkiksi kun reaktio tuottaa lämpöä.
- Joitakin kemiallisia muutoksia voidaan kuulla esimerkiksi räjähdyksen sattuessa.
