Muutosta, jossa aineen rakenne muuttuu, kutsutaan aineen kemialliset muutoksetTämän seurauksena alkuperäiset ominaisuudet muuttuvat ja muodostuu yksi tai useampia uusia aineita. Kutsumme sinut lukemaan lisää tästä aiheesta!
Mikä on kemiallinen muutos?
Kemiallinen muutos vuorostaan tunnetaan nimellä kemiallinen vastustuskyky, se on kurssi, jossa yksi tai useampi ydin muuttuu yhdeksi tai useammaksi uudeksi ja erilaiseksi aineeksi, toisin sanoen kemiallinen muutos on kemiallinen reaktio, joka sisältää atomien uusiutumisen. häntä Demokrituksen atomimalli.
Vaikka fyysiset muutokset voidaan usein peruuttaa, niitä ei yleensä voi olla. aineen kemialliset muutokset, paitsi erilaisten kemiallisten reaktioiden kautta, kun kemiallinen muutos tapahtuu, tapahtuu myös muutos järjestelmän energiassa, lämpöä tuottavaa kemiallista muutosta kutsutaan eksotermiseksi reaktioksi ja lämpöä absorboivaa endotermiseksi reaktioksi.
Rauta on harmahtavan valkoinen metalli ja johtaa sähköä, vetää puoleensa magneetilla ja reagoi laimeiden happojen kanssa muodostaen vetyä, rikki ei ole metallia ja on väriltään keltaista, se liukenee hiilidisulfidiin.
Kun jauhettua rautaa ja rikkiä kuumennetaan yhdessä, muodostuu täysin uusi aine, rautasulfidi, rautasulfidin ominaisuudet ovat täysin erilaiset kuin raudalla ja rikillä. Se on väriltään musta, se ei vedä magneettia eikä anna sähkövirran kulkea sen läpi, se reagoi rikkivetykaasun laimennettujen happojen kanssa, lyhyesti sanottuna rautasulfidilla ei ole raudan tai rikin ominaisuuksia.
Kemiallisten muutosten tyypit
Vaikka on olemassa tuhansia erilaisia kemiallisia reaktioita, joista monilla on samanlaiset ominaisuudet, näiden yhtäläisyyksien avulla voimme alkaa luokitella erilaisia kemiallisia muutoksia laajoihin tyyppeihin.
Yhdistelmä
Tapahtuu, kun kaksi tai useampia aineita yhdistyvät kemiallisessa reaktiossa muodostaen yhden tai useamman erilaisen aineen, yhdistetyt reaktiot voivat aiheuttaa metallien, kuten raudan, syövyttämisen ilman hapen kanssa.
Palamisvoimat, kuten palava kynttilä, ovat myös esimerkkejä kemiallisesta muutoksesta vahan ja hapen sekoittuessa reaktiossa, joka synnyttää lämpöä, valoa ja hiilidioksidia.
Hajoaminen
Se on yhdistelmän vastakohta, se tapahtuu, kun yksi aine hajoaa kahdeksi tai useammaksi eri aineeksi, tämäntyyppinen kemiallinen muutos on ilmeinen, kun hedelmä hajoaa ajan myötä, hajoamista voi tapahtua myös aineiden vetäessä energiaa, kuten veden hajoaminen vedyksi ja hapeksi sähköllä.
kaksinkertainen offset
Yksittäissyrjäytysreaktioissa vain yksi kemiallinen laji syrjäytetään, kaksoissiirtymäreaktioissa tai metateesireaktioissa kaksi lajia (yleensä ioneja) syrjäytetään, suurimman osan ajasta tämän tyyppiset reaktiot tapahtuvat liuoksessa ja liukenemattomassa kiinteässä aineessa (saostumisreaktiot). ) tai vettä (neutralointireaktiot).
sademäärä
Jos sekoitat kaliumkloridiliuosta ja hopeanitraattiliuosta, tuloksena olevaan liuokseen muodostuu valkoinen liukenematon kiinteä aine, liukenemattoman kiinteän aineen muodostumista liuoksessa kutsutaan saostukseksi.
Kuinka tunnistaa aineen kemialliset muutokset?
Voit tunnistaa Aineen organisoinnin tasot seuraavasti:
- Lämpötilan muutos: Tämä tarkoittaa, että kemiallisessa reaktiossa tapahtuu energian muutos, usein tapahtuu, että se on lämpötilalla mitattava muutos.
- valo: Jotkut kemialliset reaktiot tuottavat valoa.
- Kuplia: Jotkut kemialliset muutokset tuottavat kaasuja, jotka voidaan nähdä kuplina nestemäisessä liuoksessa.
- Sademäärä: Jotkut kemialliset reaktiot tuottavat kiinteitä hiukkasia, jotka voivat jäädä suspendoituneeksi liuokseen tai saostua.
- Cambio de väri: Värinmuutos on hyvä osoitus siitä, että kemiallinen reaktio on tapahtunut, reaktiot, joissa on mukana siirtymämetalleja, ovat erityisen alttiita tuottamaan väriä.
- Tuoksun muutos: Reaktio voi vapauttaa haihtuvaa kemikaalia, joka tuottaa tyypillisen hajun.
- Palautumaton: Kemiallisia muutoksia on usein vaikea tai mahdoton peruuttaa.
- Muutos koostumuksessa: Palamisen yhteydessä voidaan saada esimerkiksi tuhkaa, kun tuotteet mätänevät, niiden ulkonäkö muuttuu näkyvästi.
Esimerkkejä kemiallisista muutoksista
Alla on joitain esimerkkejä, jotka voivat osoittaa aineen kemialliset muutokset:
polttopuiden poltto takassa
Kun puu sytytetään ja alkaa hellävaraisesti palaa, se lopulta muuttuu tuhkaksi, mutta palaessaan syntyy lämpöä, valoa ja savupiipun läpi vapautuu savua. Lämmön, valon ja savun kemiallinen reaktio on ominaista kemialliselle reaktiolle, joka johtaa uuteen aineeseen, tuhka ei voi palata puuhun.
Kypsät ja mädät banaanit
Useita banaaneja on keittiön tiskillä, joskus ne ovat vihreitä ostettaessa, mutta lopulta ne alkavat kellastua ja lopulta kypsyvät mätänemään asti, banaanien kemiallinen koostumus on muuttunut ajan myötä, jolloin syntyy uusia molekyylejä.
paperin palaminen
Mikä tahansa palaminen on kemiallinen reaktio paperin palamisesta dynamiitin aiheuttamaan räjähdykseen.
Palamisprosessissa, joka tarkoittaa kemiallista reaktiota, liittyy aina hapen koostumus polttoaineeseen, esimerkiksi paperiin, jossa on hiilipartikkeleita sekoitettuna muihin atomeihin, jotka muodostavat hiiliketjukemiallisen yhdisteen.
Hapetus
Kun naula tai muu metalli alkaa ruostua ulkopuolelta, johtuu se metallin ja ilman kosteuden välisestä kemiallisesta reaktiosta.Naula voidaan puhdistaa ruosteesta, mutta itse ruostetta ei voi muuttaa takaisin metalliksi.alkuperäinen .
Lehdet syksyllä
Kevään ja kesän aikana puiden lehdet ovat eloisan vihreitä ja erittävät happea, kun kasvit valmistavat itse ruokaa fotosynteesin kautta, mutta syksyllä kemiallinen reaktio saa lehdet muuttumaan ruskeiksi ja lopulta putoamaan puusta. Ruskeat lehdet eivät voi muuttua vihreiksi uudelleen.
ruoansulatus
Ruoka on hajotettava sellaiseen muotoon, jota solumme voivat käyttää. Kun syömme, kehomme hajottaa ruoan fyysisesti pieniksi paloiksi. Kehomme myös hajottaa kemiallisesti nuo pienet ruokapalat pieniksi orgaanisiksi molekyyleiksi, tätä prosessia kutsutaan ruoansulatukseksi.
Ruoan kemialliset muutokset ruuansulatuksessa uusien pienempien aineiden muodostuessa nämä kemialliset muutokset ovat esimerkkejä kemiallisesta ruuansulatuksesta kemiallinen ruoansulatus alkaa suussa, kun syljen entsyymit alkavat hajottaa hiilihydraatteja Suurin osa ruoansulatuksen kemiallisista muutoksista tapahtuu ohutsuolessa.
munan keittämistä
Kovaksi keitetty, kemiallisesti muunneltu tai hyvin vatkattu muna ei koskaan palaa alkuperäiseen tilaansa, kun munien keittäminen käyttää kohtalaista lämpöä, korkea lämpö tekee munien proteiinista kovia ja kumimaisia, kun käytät korkeaa lämpöä munan keittämiseen, se aiheuttaa kemiallisen reaktion keltuaisen ja valkuaisen väliin, joka jättää vihreän kalvon keltuaisen ympärille.
paristoja tai paristoja
Akut käyttävät kemiallista reaktiota toimiakseen latauksella ja aiheuttavat jännitteen lähtöliittimiensä välille, perusmekanismia kutsutaan sähkökemialliseksi kennoksi ja se käyttää hapetus- ja pelkistysreaktiota, sähkökemiallista kennoa, joka synnyttää ulkoisen virran, kutsutaan jännitekennoksi, jännitteet. tällaisten kennojen tuottamia soluja on historiallisesti kutsuttu sähkömotoriseksi voimaksi.
Metallin galvanointi
Metallien galvanointi käyttää sähköä kemiallisen liuoksen pilkkomiseen, mikä on käänteinen prosessille, jolla akut tuottavat sähkövirtaa. Kaikki nämä asiat ovat esimerkkejä aineen kemialliset muutokset, sähkön aiheuttamat kemialliset reaktiot, jotka tuottavat tieteellisesti tai teollisesti hyödyllisiä lopputuotteita.
Kakun leipominen
Jos pidät ruoanlaitosta, voit pitää itseäsi harrastuskemistinä, kakun leipominen on kemiallinen muutos, koska leivinjauhe tai ruokasooda, kumpi se on, käy läpi kemiallisen reaktion, lämpö auttaa leivinjauhetta muodostamaan pieniä kaasukuplia, jotka tekee kakusta kevyen ja kuohkean.
Hapan maito
Maidon kulutus luokitellaan kemialliseksi muutokseksi, maitohappo on käymisprosessi, laktoosisokeri muuttuu maitohapoksi, jolloin pH laskee.
jätteiden hajoaminen
Kuvataan kemiallisia reaktioita hiilihydraattien ja proteiinien hajoamisen aikana ja tehdään stoikiometrisiä laskelmia hapentarpeesta, hiilidioksidin ja ammoniakin kehittymisestä sekä veden haihtumista.
Kaatopaikat saastuttavat usein paikallisia vesistöjä, koska roskien läpi tihkuva sadevesi kerää monia kemikaaleja.
Lämpötila vaikuttaa kemiallisiin reaktioihin, useimmat reaktiot tapahtuvat nopeammin korkeammissa lämpötiloissa, tämä pätee roskien hajoamiseen, viileämpi lämpötila, jossa materiaalit voivat jäätyä, yleensä alentaa reaktionopeutta.
Ilotulitteiden räjähdys
Räjähtävien ilotulitteiden uskomattomat värit tulevat lämmön laukaisemista kemiallisista reaktioista, palaminen ajaa ilotulitteet ilmaan, kun taas hapettuminen tarjoaa hapen, joka tarvitaan ilotulitteiden metalliyhdisteiden virittämiseen, energian imeytyminen ja emissio tuottaa ainutlaatuisia ilotulitteiden värispektriä.
Monet kattoon ilmestyvät värikkäät ilotulitteet hehkuvat, koska räjähdyksen jälkeinen lämpö saa metallisuolat imemään energiaa, jolloin ne lähettävät näkyvää valoa, näkemäsi väri riippuu ilotulitteiden metallista tai metalliseoksesta, strontium- ja litiumsuolat esimerkiksi tuottavat punaista, kun taas kupariyhdisteet luovat sinistä.
Suolojen ja happojen välinen reaktio
Hapot ovat kemiallisia yhdisteitä, joilla on vesiliuoksessa voimakas maku, metalleja syövyttävä vaikutus ja kyky muuttaa tietyt siniset kasvivärit punaisiksi, emäkset ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka liuoksessa ovat saippuaisia kosketuksessa ja tekevät punaiseksi. kasvivärit muuttuvat siniseksi.
Sekoittuessaan hapot ja emäkset neutraloivat toisiaan ja tuottavat suoloja, aineita, joilla on suolainen maku ja joilla ei ole mitään hapoille tai emäksille ominaisia ominaisuuksia.
tulitikkujen sytyttäminen
Tulitikkun sytytys ja sen palaminen on esimerkki kemiallisesta muutoksesta, kun tulitikkua sytytetään kitka synnyttää lämpöä ja palavan yhdisteen, joka syttyy ilmassa.
Tulitikkujen sytytys käynnistää kemiallisen reaktion, tulitikkuja on kahta tyyppiä: turvatulitikut ja "lyö minne tahansa" tulitikku, turvatulitikkun voi sytyttää vain, kun joku lyö sitä tulitikkurasian kyljessä olevaa iskupintaa vasten.
Kemialliset ja fysikaaliset muutokset
Los Fyysiset muutokset Johtuu aineen fysikaalisen tilan muutoksesta, fysikaalinen muutos voi olla sulamista, haihtumista tai kiehumista, esimerkiksi jää sulaa nestemäiseksi vedeksi ja nestemäinen vesi voi muuttua höyryksi keittämällä. Jään ja veden muodostavien molekyylien järjestys muuttuu eri tiloihin, mutta molekyylit pysyvät vesimolekyyleina jokaisen muutoksen aikana.
Un kemiallinen muutos tapahtuu kemiallisen reaktion seurauksena, kemiallisen reaktion aikana aineen atomit järjestäytyvät uudelleen erilaisiksi yhdistelmiksi, esim. sokeri muuttuu kemiallisesti keitettäessä karkkia, keittolämpö muuttaa sokerin molekyylit eri molekyyleiksi, jotka antavat makeiselle sen värin ja maun.
Los aineen kemialliset muutokseteli aineen koostumuksen muutokset, toisin sanoen kemialliset reaktiot, ovat muutoksia, joissa alkuperäinen aine siirtyy aineeseen tai erilaisiin aineisiin, joissa on muita perusosia, esimerkiksi magnesium palaessaan muuttuu valkoista jauhetta, kuumia rautahiutaleita ilmassa.
Jatkuvan sähkövirran vaikutuksesta tapahtuu veden hajoaminen vedyksi ja hapeksi jne. Kemia osallistuu tällaisiin muutoksiin, niiden kuvaus ja selitys, niiden käytännön soveltaminen kuvataan kemian tekniikalla.
