Změna, při které se mění struktura látky, se nazývá chemické změny hmotyv důsledku toho se původní vlastnosti mění a vzniká jedna nebo více nových látek. Zveme vás, abyste si o tomto tématu přečetli více!
Co je to chemická změna?
Chemická změna je zase známá jako chemická odolnost, je to průběh, kdy se jedno nebo více jader mění na jednu nebo více nových a různých látek, jinými slovy, chemická změna je chemická reakce, která zahrnuje obnovu atomů, podle mu Demokritův atomový model.
Zatímco fyzické změny lze často zvrátit, obvykle tomu tak není. chemické změny hmotys výjimkou různých chemických reakcí, kdy dojde k chemické změně, dochází také ke změně energie systému, chemická změna, která dává teplo, se nazývá exotermická reakce a ta, která teplo absorbuje, se nazývá endotermická reakce.
Železo je šedobílý kov a vede elektřinu, je přitahováno magnetem a reakcí se zředěnými kyselinami vzniká vodík, síra není kov a je žluté barvy, rozpouští se v sirouhlíku.
Při společném zahřívání práškového železa a síry vzniká zcela nová látka, sulfid železa, vlastnosti sulfidu železa jsou zcela odlišné od železa a síry. Je černé barvy, nepřitahuje se k magnetu a nepropouští jím elektrický proud, reaguje se zředěnými kyselinami z plynného sirovodíku, zkrátka sirník železa nevykazuje vlastnosti železa ani síry.
Druhy chemických změn
Ačkoli existují tisíce různých chemických reakcí, z nichž mnohé mají podobné charakteristiky, tyto podobnosti nám umožňují začít klasifikovat různé chemické změny do širokých typů.
Kombinace
Nastává, když se dvě nebo více látek spojí v chemické reakci za vzniku jedné nebo více různých látek, kombinované reakce mohou způsobit korozi kovů, jako je železo, se vzdušným kyslíkem.
Spalovací síly, jako je hořící svíčka, jsou také příklady chemických změn prostřednictvím míšení vosku a kyslíku v reakci, která vytváří teplo, světlo a oxid uhličitý.
Rozklad
Je to opak kombinace, nastává, když se jediná látka rozloží na dvě nebo více různých látek, tento typ chemické změny je patrný, když se ovoce časem rozloží, k rozkladu může také dojít, když látky přitahují energii, jako je rozklad vody na vodík a kyslík pomocí elektřiny.
dvojitý offset
Při jednoduchých vytěsňovacích reakcích se vytěsní pouze jeden chemický druh, při dvojitých vytěsňovacích reakcích nebo metatetických reakcích se vytěsní dva druhy (obvykle ionty), většinou k reakcím tohoto typu dochází v roztoku a nerozpustná pevná látka (precipitační reakce ) nebo voda (neutralizační reakce).
Srážky
Pokud smícháte roztok chloridu draselného a roztok dusičnanu stříbrného, vznikne ve výsledném roztoku bílá nerozpustná pevná látka, tvorba nerozpustné pevné látky v roztoku se nazývá srážení.
Jak rozpoznat chemické změny hmoty?
Můžete identifikovat Úrovně organizace hmoty takto:
- Změna teploty: To znamená, že při chemické reakci dochází ke změně energie, často se stává, že jde o změnu měřitelnou teplotou.
- Světlo: Některé chemické reakce vytvářejí světlo.
- bubliny: Některé chemické změny vytvářejí plyny, které lze vidět jako bubliny v kapalném roztoku.
- Srážky: Některé chemické reakce produkují pevné částice, které mohou zůstat suspendované v roztoku nebo se mohou vysrážet.
- Změna barvy: Změna barvy je dobrým indikátorem, že došlo k chemické reakci, reakce zahrnující přechodné kovy jsou zvláště náchylné k vytváření barvy.
- Změna vůně: Reakce může uvolnit těkavou chemickou látku, která vytváří charakteristický zápach.
- Nevratné: Chemické změny je často obtížné nebo nemožné zvrátit.
- Změna složení: Když dojde ke spalování, může se získat například popel, když produkty hnijí, jejich vzhled se viditelně změní.
Příklady chemických změn
Níže jsou uvedeny některé příklady, které mohou ukázat chemické změny hmoty:
spalování palivového dřeva v krbu
Když se dřevo zapálí a začne jemně hořet, nakonec se změní na popel, ale při hoření se vytváří teplo, je světlo a komínem se uvolňuje kouř. Chemická reakce tepla, světla a kouře je charakteristická pro chemickou reakci, jejímž výsledkem je nová hmota, popel se nemůže vrátit do dřeva.
Zralé a shnilé banány
Několik banánů leží na kuchyňské lince, někdy jsou při nákupu zelené, ale nakonec začnou žloutnout a nakonec dozrají až do hniloby, chemické složení banánů se časem měnilo a výsledkem jsou nové molekuly.
pálení papíru
Jakákoli forma spalování je chemická reakce, od hoření papíru po explozi způsobenou dynamitem.
Proces spalování, což znamená chemická reakce, vždy zahrnuje složení kyslíku s palivem, například papírem, který má uhlíkové částice smíchané s jinými atomy, které tvoří chemickou sloučeninu uhlíkového řetězce.
Oxidace
Když hřebík nebo jiný kov začne zvenku rezavět, je to způsobeno chemickou reakcí mezi kovem a vlhkostí ve vzduchu.Hřeb lze od rzi očistit, ale rez samotnou nelze přeměnit zpět na kov.originál .
Listí na podzim
Během jara a léta jsou listy stromů zářivě zelené a uvolňují kyslík, protože si rostliny vytvářejí vlastní potravu prostřednictvím fotosyntézy, ale když spadne, chemická reakce způsobí, že listy zhnědnou a nakonec opadnou ze stromu. Hnědé listy nemohou znovu zezelenat.
trávení potravy
Jídlo musí být rozloženo do formy, kterou mohou naše buňky využít. Když jíme, naše těla fyzicky rozkládají jídlo na malé kousky. Naše těla také chemicky rozkládají tyto malé kousky potravy na malé organické molekuly, tento proces se nazývá trávení.
Potrava chemicky mění trávení, když se tvoří nové menší látky tyto chemické změny jsou příklady chemického trávení chemické trávení začíná v ústech, když enzymy ve slinách začnou štěpit sacharidy většina chemických změn hmoty při trávení probíhá v tenkém střevě.
vaření vajíčka
Vejce uvařené natvrdo, chemicky pozměněné nebo dobře rozšlehané se nikdy nevrátí do původního stavu, při vaření vajec se používá mírné teplo, vysoké teplo činí bílkovinu ve vejcích tvrdými a gumovými, když k vaření vajec použijete vysokou teplotu, způsobí chemickou reakci mezi žloutkem a bílkem, který zanechává kolem žloutku zelený film.
baterie nebo baterie
Baterie využívají chemickou reakci k práci na nabití a způsobují napětí mezi jejich výstupními svorkami, základní mechanismus se nazývá elektrochemický článek a využívá oxidační a redukční reakci, elektrochemický článek, který vytváří vnější proud, se nazývá voltaický článek, napětí generované takovými články byly historicky pojmenovány elektromotorická síla.
Galvanické pokovování kovů
Galvanické pokovování kovů využívá elektřinu k štěpení chemického roztoku, což je opak procesu, kterým baterie produkují elektrický proud, všechny tyto věci jsou příklady chemické změny hmoty, chemické reakce způsobené elektřinou, které poskytují vědecky nebo průmyslově užitečné konečné produkty.
Pečení dortu
Pokud rádi vaříte, můžete se považovat za hobby chemika, pečení dortu je chemická změna, protože prášek do pečiva nebo jedlá soda, ať je to cokoli, prochází chemickou reakcí, teplo pomáhá prášku do pečiva vytvářet malé bublinky plynu, které dělá dort lehký a nadýchaný.
Kyselé mléko
Spotřeba mléka je klasifikována jako chemická změna, mléčná kyselina je fermentační proces, cukr laktóza se přeměňuje na kyselinu mléčnou, což způsobuje pokles pH.
rozklad odpadu
Jsou popsány chemické reakce při štěpení sacharidů a bílkovin a jsou provedeny stechiometrické výpočty potřeby kyslíku, vývoje oxidu uhličitého a amoniaku a odpařování vody.
Skládky často znečišťují místní povodí, protože dešťová voda, která prosakuje odpadky, zachycuje mnoho chemikálií.
Chemické reakce jsou ovlivňovány teplotou, většina reakcí probíhá rychleji při vyšších teplotách, to platí o rozkladu odpadků, nižší teplota, kdy materiály mohou zmrznout, obecně snižuje reakční rychlost.
Výbuch ohňostrojů
Neuvěřitelné barvy explodujících ohňostrojů pocházejí z chemických reakcí spouštěných teplem, spalování pohání ohňostroje do vzduchu, zatímco oxidace poskytuje kyslík potřebný k vybuzení kovových sloučenin v ohňostroji, absorpce a emise energie vytváří jedinečná barevná spektra ohňostrojů.
Mnoho barevných ohňostrojů, které se objevují na stropě, září, protože teplo po výbuchu způsobuje, že kovové soli absorbují energii, když k tomu dojde, vydávají viditelné světlo, barva, kterou vidíte, závisí na kovu nebo směsi kovů v ohňostroji, solí stroncia a lithia například produkují červenou, zatímco sloučeniny mědi vytvářejí modrou.
Reakce mezi solemi a kyselinami
Kyseliny jsou chemické sloučeniny, které ve vodném roztoku vykazují silnou chuť, korozivní účinek na kovy a schopnost přeměnit některá modrá rostlinná barviva na červená, zásady jsou chemické sloučeniny, které jsou v roztoku na dotek mýdlové a zčervenají. rostlinná barviva zmodrají.
Při smíchání se kyseliny a zásady vzájemně neutralizují a vytvářejí soli, látky se slanou chutí a žádnou z charakteristických vlastností kyselin nebo zásad.
zapálit sirku
Zapálit zápalku a nechat ji hořet je příkladem chemické změny, kdy při zapálení zápalky vzniká třením teplo a hořlavá sloučenina, která se ve vzduchu vznítí.
Zapálením zápalky se spustí chemická reakce, existují dva typy zápalek: zápalky a zápalky „zapálit kdekoli“, zápalku lze zapálit pouze tehdy, když s ní někdo udeří do úderové plochy na straně krabičky od zápalek.
Chemické změny a fyzikální změny
L Fyzické změny vyplývá ze změny fyzikálního stavu látky, fyzikální změnou může být tání, vypařování nebo var, například led taje na kapalnou vodu a kapalná voda se může varem přeměnit na páru. Uspořádání molekul tvořících led a vodu se mění do různých skupenství, ale molekuly zůstávají při každé změně molekulami vody.
Un chemická změna dochází v důsledku chemické reakce, během chemické reakce se atomy v látce přeskupují do různých kombinací, například cukr prochází chemickou změnou, když se vaří na cukroví, teplo vaření přeměňuje molekuly cukru na různé molekuly, které dávají cukroví jeho barvu a chuť.
L chemické změny hmoty, tedy změny ve složení látky, jinými slovy chemické reakce, jsou takové změny, při kterých původní látka přechází na látku nebo na různé látky s jinými základními účastmi, například hořčík se při spalování mění v bílý prášek, horké železné vločky ve vzduchu.
Vlivem stálého elektrického proudu dochází k rozkladu vody na vodík a kyslík atd. Na takových změnách se podílí chemie, jejich popis a vysvětlení, jejich praktické uplatnění popisuje chemická technologie.
