Biografía e Historia de Joseph John Thomson

Joseph John Thomson es conocido como un físico inglés que se introdujo en la historia de la ciencia como el personaje que descubrió el electrón, su nacimiento fue el 18 de diciembre del año 1856, cursó sus estudios académicos en la Universidad de Cambridge. ¡Conozca aquí acerca de la Biografía de Thomson!

Biografía de Thomson

Vida de Joseph John Thomson

El físico inglés Joseph John Thomson nació en Manchester, fue hijo de Joseph James y Emma Thomson, su padre se desempeñaba como libretista, su sueño era que su hijo fuera un gran ingeniero, por eso lo mando al Owens College, lo que ahora se conoce como la Universidad de Manchester, este hecho ocurrió a la edad de catorce años.

Sin embargo, dos años después, el padre murió, dejando a su hijo sin fondos, sin embargo, continuó sus estudios gracias al apoyo financiero de su madre y al fondo de becas. Owens College jugó un papel importante en la carrera de Thomson, ya que tenía una facultad magníficamente equipada y a diferencia de la mayoría de las universidades de la época, enseñaba física experimental.

Luego de haber obtenido el título de ingeniero en Owens en 1876, J.J. Thomson entro a la Universidad de Cambridge, realizo los estudios en matemáticas y sus estudios a las dificultades de la física teórica, luego obtuvo su licenciatura en matemáticas en el año 1880, después fue designado como parte del consejo académico del Trinity College y empezó a ocuparse del Laboratorio Cavendish en Cambridge.

Comenzando sus nuevas tareas en el laboratorio, Thomson decidió que el foco principal de su investigación debería ser el estudio de la conductividad eléctrica de los gases, estaba especialmente interesado en los efectos derivados del paso de una descarga eléctrica entre los electrodos colocados en los extremos opuestos de un tubo de vidrio, del cual se bombea casi todo el aire.

Varios investigadores, entre ellos el físico inglés William Crookes, llamó la atención sobre un fenómeno curioso que ocurre en tales tubos de descarga de gas, cuando el gas se enrarece lo suficiente, las paredes de vidrio del tubo ubicado en el extremo opuesto al cátodo (electrodo negativo) comienzan a fluorescer con una luz verdosa, que, muy probablemente, ocurrió bajo la influencia de la radiación que surge en el cátodo.

Thomson murió el 30 de agosto de 1940, en un momento difícil para Inglaterra, cuando la amenaza de una invasión de los nazis se cernía sobre ella, fue enterrado en la Abadía de Westminster en Londres.

Trabajos sobre los rayos catódicos

A fines de la década de 1880, la discusión sobre la naturaleza de los rayos catódicos adquirió un carácter polémico agudo, los Científicos importantes de la escuela alemana opinaron que los rayos catódicos son, como la luz, perturbaciones de las ondas del éter invisible.

En Inglaterra, se creía que los rayos catódicos consisten en moléculas ionizadas o átomos del gas mismo. Cada lado tenía una fuerte evidencia a favor de su hipótesis, los partidarios de la hipótesis molecular señalaron correctamente el hecho de que los rayos catódicos son desviados por un campo magnético, mientras que el campo magnético no afecta a los rayos de luz.

Biografía de Thomson Modelo Atómico

Por lo tanto, están compuestos de partículas cargadas, por otro lado, los defensores de la hipótesis corpuscular no pudieron explicar una serie de fenómenos. Finalmente, en 1897, el joven físico inglés J.J. Thomson puso fin a estas disputas de una vez por todas y al mismo tiempo se hizo famoso durante siglos como el descubridor del electrón.

En su ensayo, Thomson uso un tubo de rayos catódicos reformado, este impresionante proyecto se integró con bobinas eléctricas que instituyeron aferrándose a la ley de Ampere, un campo magnético dentro del tubo y un acumulado de placas de baterías eléctricas semejantes que establecieron un campo eléctrico dentro del tubo, esto dejo estudiar la conducta de los rayos catódicos bajo la autoridad de los campos magnéticos y eléctricos.

Usando un tubo de nuevo diseño, Thomson demostró consistentemente que los rayos catódicos se desvían en un campo magnético en ausencia de uno eléctrico.

Los rayos catódicos se extravían en un campo eléctrico en distancia de uno magnético y con la acción simultánea de campos eléctricos y magnéticos de ímpetu ecuánime, orientados en orientaciones que específicamente originan desviaciones en direcciones opuestas, los rayos catódicos se propagan linealmente, es decir, el efecto de los dos campos se equilibra recíprocamente.

Thomson descubrió que la relación entre los campos eléctricos y magnéticos, a los que se equilibra su acción, depende de la velocidad con la que se mueven las partículas, después de una serie de mediciones, Thomson pudo determinar la velocidad de los rayos catódicos.

Resultó que se mueven mucho más lentamente que la velocidad de la luz, lo que implica que los rayos catódicos solo pueden ser partículas, ya que cualquier Radiación Electromagnética, incluida la luz misma, se propaga a la velocidad de la luz, estas son partículas desconocidas. Thomson llamó a los «corpúsculos», pero pronto comenzaron a llamarse «electrones».

Descubrimiento de los isótopos

En 1912, como parte de su investigación sobre el flujo de partículas llenas positivamente, es mencionado como el canal de los rayos, Thomson y su científico Aston administraron el flujo de iones de neón mediante un campo magnético y eléctrico y midieron su desviación de la colocación de la placa fotográfica en su camino.

Observaron dos puntos de luz en una placa fotográfica, que propuso dos desviaciones de parábola diferentes y concluyeron que el neón consiste en átomos de dos masas atómicas diferentes, es decir, dos isótopos, esta fue la primera evidencia de isótopos de un elemento estable, Soddite sugirió previamente la existencia de isótopos para explicar la descomposición de algunos radiactivos.

La separación de Thomson de los isótopos de neón de su masa fue el primer ejemplo de espectrometría de masas, que posteriormente se mejoró y se convirtió en un método general, utilizado Aston y AJ Dempster.

Otros Trabajos

  • Thomson descubrió la radiactividad natural en el potasio, este hecho ocurrió específicamente en el año 1905.
  • También manifestó que el hidrógeno tenía solo un electrón por átomo, las hipótesis anteriores han legitimado una cantidad distintas de electrones, esto fue en el año 1906.

Premios

Thomson en ese momento fue elegido como miembro de la Royal Society y fue escogido profesor de física experimental Cavendish en el Laboratorio Cavendish, de la Universidad de Cambridge en 1884, se puede decir que ha ganado bastantes distinciones y galardones durante su carrera, como los que se mencionan a continuación:

  • Año 1882: Premio Adams
  • Año 1894: Medalla Real
  • Año 1902: Medalla Hughes
  • Año 1902: Medalla Hodgkins
  • Año 1906: Premio Nobel de Física
  • Año 1910: Medalla Elliot Cresson
  • Año 1914: Medalla Copley
  • Año 1922: Medalla Franklin

Epónimia

Existe un cráter lunar que lleva por nombre Thomson, se encuentra posicionado en el mar de los sueños en la parte contrapuesta de la luna, solo en el noreste hay una rara alineación unida del cráter Van de Graaf, al borde noroeste de la yegua se encuentra O’Day y al suroeste de Obruchev, en la costa sur del mar de ensueño.

En el pasado, el cráter se inundó de lavas, dejando solo el borde exterior intacto, hay huecos en los marcos orientales y occidentales, que dejan dos «crecientes» de formaciones rocosas enfrentadas a través de un piso relativamente uniforme, hay un residuo similar de cráter inundado de lava unido al extremo sur de Thomson. Thomson Paul tiene una serie de influencias secundarias que forman rayas cortas y lineales en la superficie.

Legado de Thomson

En gran medida, J.J. Thomson quien convirtió la física atómica en una ciencia moderna, los estudios de organización nuclear que continúan hasta el día de hoy y la identificación adicional de partículas elementales siguieron su logro más destacado, su descubrimiento del electrón en el año 1897.

Aunque esta nueva física ha seguido planteando más preguntas teóricas de las que se pueden responder en la actualidad, desde el principio, rápidamente dio lugar a aplicaciones prácticas en tecnología e industria.


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