Нарича се промяна, при която структурата на веществото се променя химични промени на материята, в резултат на това първоначалните свойства се променят и се образуват едно или повече нови вещества. Каним ви да прочетете повече по тази тема!
Какво е химическа промяна?
Химичната промяна от своя страна е известна като химическа устойчивост, това е ход, при който едно или повече ядра се променят в едно или повече нови и различни вещества, с други думи, химичната промяна е химична реакция, която включва обновяване на атомите, според него Атомен модел на Демокрит.
Докато физическите промени често могат да бъдат обърнати, обикновено не може да има. химични промени на материята, освен чрез различни химични реакции, когато настъпи химическа промяна, има и промяна в енергията на системата, химическата промяна, която дава топлина, се нарича екзотермична реакция, а тази, която поглъща топлината, се нарича ендотермична реакция.
Желязото е сиво-бял метал и провежда електричество, привлича се от магнит и реагира с разредени киселини, за да се получи водород, сярата не е метал и е жълта на цвят, разтваря се във въглероден дисулфид.
Когато прахообразното желязо и сярата се нагряват заедно, се образува напълно ново вещество, железен сулфид, свойствата на железния сулфид са напълно различни от тези на желязото и сярата. Той е черен на цвят, не се привлича от магнит и не позволява електрически ток да преминава през него, реагира с разредени киселини от сероводород, накратко, железният сулфид не проявява свойствата на желязо или сяра.
Видове химични промени
Въпреки че има хиляди различни химични реакции, много от които имат сходни характеристики, тези прилики ни позволяват да започнем да класифицираме различните химични промени в широки типове.
Комбинацията
Възниква, когато две или повече вещества се комбинират в химическа реакция, за да образуват едно или повече различни вещества, комбинираните реакции могат да причинят корозия на метали, като желязото с кислород от въздуха.
Силите на горене, като горяща свещ, също са примери за химическа промяна чрез смесване на восък и кислород в реакция, която създава топлина, светлина и въглероден диоксид.
Разлагането
Това е обратното на комбинацията, случва се, когато едно вещество се разпада на две или повече различни вещества, този тип химична промяна е очевиден, когато плодът се разлага с течение на времето, разлагането може да се случи и когато веществата привличат енергия, като разлагане на вода на водород и кислород с електричество.
двойно изместване
При реакции с единично изместване се измества само един химичен вид, при реакции на двойно изместване или реакции на метатеза два вида (обикновено йони) се изместват, през повечето време реакциите от този тип протичат в разтвор и едно неразтворимо твърдо вещество (реакции на утаяване ) или ще се образува вода (реакции на неутрализиране).
утаяване
Ако смесите разтвор на калиев хлорид и разтвор на сребърен нитрат, в получения разтвор се образува бяло неразтворимо твърдо вещество, образуването на неразтворимо твърдо вещество в разтвор се нарича утаяване.
Как да разпознаем химичните промени на материята?
Можете да идентифицирате Нива на организация на материята както следва:
- Промяна на температурата: Това означава, че има промяна в енергията при химическа реакция, често се случва това да е промяна, която може да бъде измерена с температура.
- светлина: Някои химични реакции произвеждат светлина.
- мехурчета: Някои химични промени произвеждат газове, които могат да се видят като мехурчета в течен разтвор.
- валежи: Някои химични реакции произвеждат твърди частици, които могат да останат суспендирани в разтвор или да се утаят.
- Камбио цвят: Промяната на цвета е добър индикатор, че е възникнала химическа реакция, реакциите, включващи преходни метали, са особено склонни да произвеждат цвят.
- Промяна на аромата: Реакцията може да освободи летлив химикал, който произвежда характерна миризма.
- Необратимо: Химичните промени често са трудни или невъзможни за обръщане.
- Промяна в състава: Когато настъпи изгаряне, например може да се получи пепел, когато продуктите гният, външният им вид се променя.
Примери за химични промени
По-долу са дадени няколко примера, които могат да покажат химични промени на материята:
изгаряне на дърва за огрев в камина
Когато дървесината се запали и започне леко да гори, тя в крайна сметка се превръща в пепел, но докато гори, се произвежда топлина, има светлина и димът се отделя през комина. Химичната реакция на топлина, светлина и дим е характерна за химическа реакция, която води до нова материя, пепелта не може да се върне в дървото.
Зрели и развалени банани
Няколко банана са на кухненския плот, понякога са зелени при покупка, но в крайна сметка започват да пожълтяват и в крайна сметка да узряват до точката на гниене, химическият състав на бананите се е променил с времето, което води до нови молекули.
изгаряне на хартия
Всяка форма на горене е химическа реакция, от изгарянето на хартия до експлозията, произведена от динамит.
Процесът на горене, което означава химическа реакция, винаги включва състава на кислорода с горивото, например хартия, която има въглеродни частици, смесени с други атоми, които съставляват химическо съединение на въглеродната верига.
Окисление
Когато един пирон или друг метал започне да ръждясва отвън, това се дължи на химическата реакция между метала и влагата във въздуха.Нокътът може да се почисти от ръжда, но самата ръжда не може да се превърне обратно в метала.оригинал .
Листа през есента
През пролетта и лятото листата на дърветата са яркозелени и отделят кислород, тъй като растенията правят своя собствена храна чрез фотосинтеза, но през есента химическата реакция кара листата да станат кафяви и в крайна сметка да падат от дървото. Кафявите листа не могат да станат зелени отново.
храносмилане на храната
Храната трябва да бъде разбита във форма, която клетките ни могат да използват.Когато ядем, телата ни физически разграждат храната на малки парченца. Нашите тела също така химически разграждат тези малки парченца храна на малки органични молекули, този процес се нарича храносмилане.
Храната химически променя храносмилането, когато се образуват нови по-малки вещества. Тези химични промени са примери за химическо смилане. Химичното храносмилане започва в устата, когато ензимите в слюнката започват да разграждат въглехидратите, повечето от химичните промени на материята в храносмилането се случват в тънките черва.
варене на яйце
Твърдо сварено, химически променено или добре разбито яйце никога няма да се върне в първоначалното си състояние, при готвене на яйца се използва умерена топлина, висока температура прави протеина в яйцата твърд и каучуков, когато използвате висока температура за сваряване на яйце, това предизвиква химическа реакция между жълтъка и белтъка, който оставя зелен филм около жълтъка.
батерии или батерии
Батериите използват химична реакция, за да работят при зареждане и предизвикват напрежение между изходните им изводи, основният механизъм се нарича електрохимична клетка и използва реакция на окисление и редукция, електрохимична клетка, която генерира външен ток, се нарича волтова клетка, Напреженията генерирани от такива клетки исторически са наричани електродвижеща сила.
Галванопластика на метал
Галваничното покритие на метали използва електричество за разделяне на химичен разтвор, което е обратното на процеса, чрез който батериите произвеждат електрически токове, всички тези неща са примери за химични промени на материята, химични реакции, причинени от електричество, които дават научно или промишлено полезни крайни продукти.
Печене на торта
Ако обичате да готвите, можете да се смятате за хоби химик, печенето на торта е химическа промяна, защото бакпулверът или содата за хляб, което и да е, претърпяват химическа реакция, топлината помага на бакпулвера да образува малки мехурчета газ, които прави тортата лека и пухкава.
Кисело мляко
Консумацията на мляко се класифицира като химическа промяна, млечната киселина е процес на ферментация, лактозната захар се превръща в млечна киселина, което води до понижаване на pH.
разлагане на отпадъци
Описани са химичните реакции по време на разграждането на въглехидратите и протеините и са направени стехиометрични изчисления на нуждата от кислород, отделянето на въглероден диоксид и амоняк и изпаряването на водата.
Депата за отпадъци често замърсяват местните водосбори, защото дъждовната вода, която се просмуква през боклука, улавя много химикали.
Химическите реакции се влияят от температурата, повечето реакции протичат по-бързо при по-високи температури, това важи за разлагането на боклука, по-ниската температура, при която материалите могат да замръзнат, обикновено намалява скоростта на реакцията.
Експлозията на фойерверки
Невероятните цветове на експлодиращите фойерверки идват от химични реакции, предизвикани от топлина, изгарянето изтласква фойерверките във въздуха, докато окисляването осигурява кислорода, необходим за възбуждане на металните съединения в фойерверките, абсорбирането и излъчването на енергия произвежда уникални цветови спектъра на фойерверките.
Много цветни фойерверки, които се появяват на тавана, светят, защото топлината след експлозия кара металните соли да абсорбират енергия, когато това се случи, те излъчват видима светлина, цветът, който виждате, зависи от метала или сместа от метали във фойерверките, стронций и литиеви соли , например, произвеждат червено, докато медните съединения създават синьо.
Реакция между соли и киселини
Киселините са химични съединения, които показват във воден разтвор силен вкус, корозивно действие върху металите и способността да превръщат определени сини растителни багрила в червено, основите са химични съединения, които в разтвор са сапунени на допир и правят червени зеленчуци багрилата стават сини.
Когато се смесят, киселините и основите се неутрализират взаимно и произвеждат соли, вещества със солен вкус и нито едно от характерните свойства на киселините или основите.
запалване на кибрит
Запалването на кибрит и оставянето му да гори е пример за химическа промяна, когато кибритът се запали, триенето създава топлина и запалимо съединение, което се запалва във въздуха.
Запалването на кибрит започва химическа реакция, има два вида кибрит: кибрит за безопасност и кибрит „удари навсякъде“, кибритът за безопасност може да се запали само когато някой го удари в удрящата повърхност отстрани на кибритената кутия.
Химични промени и физически промени
Лос Физически промени резултат от промяна във физическото състояние на дадено вещество, физическата промяна може да бъде топене, изпаряване или кипене, например, ледът се топи в течна вода и течната вода може да се превърне в пара чрез кипене. Подреждането на молекулите, които съставляват леда и водата, се променя в различни състояния, но молекулите остават водни молекули по време на всяка промяна.
Un химическа промяна възниква в резултат на химическа реакция, по време на химична реакция, атомите в веществото се пренареждат в различни комбинации, например, захарта претърпява химическа промяна, когато се готви, за да направи бонбони, топлината на готвене преобразува молекулите на захарта в различни молекули, които придават на бонбона неговия цвят и вкус.
Лос химични промени на материята, тоест промени в състава на вещество, с други думи, химични реакции, са тези промени, при които първоначалното вещество преминава към вещество или към различни вещества с други основни участия, например магнезият, когато се изгаря, се превръща в бял прах, горещи железни люспи във въздуха.
Под въздействието на постоянен електрически ток настъпва разлагането на водата на водород и кислород и др. Химията участва в такива промени, тяхното описание и обяснение, тяхното практическо приложение се описва от химическата технология.
